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1、难溶电解质的溶解平衡上课演示文稿第一页，共三十五页。（优选）难溶电解质的溶解平衡上课第二页，共三十五页。在饱和在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸溶液中加入浓盐酸解释解释: 在在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)NaCl饱和溶液中有固体析出饱和溶液中有固体析出可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？在水中是否也存在溶解平衡呢？实验探究实验探究加浓盐酸会使加浓盐酸会使c(Cl- )增加增加,平衡向左移动平衡向左移动,因而因而有有 NaCl晶体析出晶体
2、析出.第三页，共三十五页。化学式化学式溶解度溶解度/g化学式化学式溶解度溶解度/gAgCl1.510-4Ba(OH)23.89AgNO3222BaSO42.410-4AgBr8.410-6Ca(OH)20.165Ag2SO40.796CaSO40.21Ag2S1.310-16Mg(OH)2910-4BaCl235.7Fe(OH)3310-9几种电解质的溶解度（几种电解质的溶解度（20)物质在水中物质在水中“溶溶”与与“不溶不溶”是相对的是相对的， “不溶不溶”是指难溶，是指难溶，没有绝对不溶的物没有绝对不溶的物质质。难溶电解质都难溶电解质都会发生微量溶解。会发生微量溶解。生成沉淀的离子反应能发
3、生的原因：生成沉淀的离子反应能发生的原因： 生成物的溶解度很小。生成物的溶解度很小。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于110-5 mol/L，沉淀就达完全。，沉淀就达完全。 难溶溶微溶微溶可溶可溶易溶易溶0.01 1 10 (Sg/100g水水)第四页，共三十五页。 溶解溶解 AgCl(s) Ag(aq) + Cl-（aq) 沉淀沉淀 Ag+ Cl-AgCl在水中溶解平衡在水中溶解平衡尽管尽管AgCl固体固体难溶于水，溶于水，但仍有部分但仍有部分Ag和和 Cl-离离开固体表面开固体表面进入溶液，入溶液， 同同时进入溶液的入溶液的Ag和和 Cl-又会
4、在固体表面沉淀下来，又会在固体表面沉淀下来，当当这两个两个过程速率相等程速率相等时，Ag和和 Cl-的沉淀与的沉淀与AgCl固体的溶解达到平固体的溶解达到平衡状衡状态即达到沉淀溶解平即达到沉淀溶解平衡状衡状态. 固固AgCl体在水体在水中的沉淀溶解平衡可表中的沉淀溶解平衡可表示示为：沉淀、溶解之间这种动沉淀、溶解之间这种动态平衡的存在，决定了态平衡的存在，决定了Ag+ +与与Cl 反应不能完全反应不能完全(100%)进行到底。进行到底。达到溶解平衡时，形成达到溶解平衡时，形成该温度下的饱和溶液该温度下的饱和溶液第五页，共三十五页。一、一、沉淀沉淀溶解平衡溶解平衡练：书写碳酸钙溶解平衡的表达式练
5、：书写碳酸钙溶解平衡的表达式 一定一定温度温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等率相等时，形成，形成电解解质的的饱和溶液，达到平衡状和溶液，达到平衡状态，我我们把把这种平衡称种平衡称为沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡 。2 2、表达式：、表达式：、表达式：、表达式：1、概念：、概念：Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) CaCO3 (s) Ca2+ (aq) +CO32- (aq) 第六页，共三十五页。沉淀溶解平衡表达式：沉淀溶解平衡表达式： AgCl(s)Ag+(aq) + Cl-(aq)Cu(OH)2(s)Cu2+(aq) + 2
6、OH-(aq)对比电离方程式：对比电离方程式： AgClAg+ Cl-Cu(OH)2Cu2+ + 2OH-AgCl:Cu(OH)2:第七页，共三十五页。 动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行动：动态平衡，溶解和沉淀仍在进行 等：等：V V溶解溶解V V沉淀沉淀=定：溶液中各离子浓度保持不变定：溶液中各离子浓度保持不变 变：变：当条件改变时，溶解平衡将发生移动当条件改变时，溶解平衡将发生移动逆：溶解和沉淀互为可逆过程逆：溶解和沉淀互为可逆过程 逆、动、等、定、变逆、动、等、定、变3、特征：、特征：沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 第八页，共三十五页。
7、a、绝对不溶的电解质是没有的。、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可 存在存在溶解平衡。溶解平衡。内因：内因：电解质本身的性质电解质本身的性质 4、影响难溶电解质溶解平衡的因素、影响难溶电解质溶解平衡的因素第九页，共三十五页。a、浓度：、浓度：加水，平衡向溶解方向移动。加水，平衡向溶解方向移动。b、温度：、温度：升温，升温，多数多数平衡向溶解方向移动。平衡向溶解方向移动。c、同离子效应：、同离子效应：增加与难溶电解质相同的离子，平衡向增加与难溶电解质相同
8、的离子，平衡向沉淀方向移动。沉淀方向移动。d、化学反应：、化学反应：反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解反应消耗难溶电解质的离子，平衡向溶解方向移动。方向移动。外因：外因： MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)沉淀沉淀溶解溶解特例：特例：Ca(OH)2H0第十页，共三十五页。讨论：在在AgCl饱和溶液中，尚有和溶液中，尚有AgCl固体存在，当分固体存在，当分别向向溶液中加入下列物溶液中加入下列物质，将如何，将如何变化？化？【AgCl（S）Ag+(aq) + Cl-(aq) 】改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向C C（AgAg+ + ）C C（ClCl- -）升升 温温加加
9、水水加加AgClAgCl（s s）加加NaClNaCl（s s）加加NaINaI（s s）加加AgNOAgNO3 3(s)(s) 不变不变 不变不变不移动不移动 不变不变 不变不变 第十一页，共三十五页。当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡当氢氧化钙固体在水中达到溶解平衡Ca(OH)2（S） Ca2+(aq) + 2OH-(aq)时，为使氢氧化钙固体的量减少，需时，为使氢氧化钙固体的量减少，需加入少量的加入少量的 （）（） A NH4NO3 B NaOH C CaCl2 D NaHSO4第十二页，共三十五页。硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利硫酸中硫酸根浓度大，使平衡左移，不利于沉淀溶解于沉淀溶
10、解练习：练习：硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小？第十三页，共三十五页。二、沉淀溶解平衡常数二、沉淀溶解平衡常数溶度积溶度积KSP 对于溶解平衡：对于溶解平衡： MmAn(s) mMn+(aq) + nAm-(aq)有：有： KSP=c(Mn+)mc(Am-)n 不考虑固体的浓度不考虑固体的浓度 KSP有单位有单位 在一定温度下，在一定温度下， KSP是一个常数。是一个常数。2、溶液中有关离子浓度幂的乘积、溶液中有关离子浓度幂的乘积离子积离子积QC（任意时刻溶液（任意时刻溶液中离子浓度幂的乘积）中离子浓度幂的乘积）。QCKSP=QCKSPQCKSP Ksp第
11、十五页，共三十五页。3 3、影响、影响K Kspsp的因素的因素 难溶电解质本身的难溶电解质本身的性质性质和和温度温度温度：温度：升温，升温，多数多数平衡向溶解方向移动，平衡向溶解方向移动， K Kspsp 增大。增大。第十六页，共三十五页。难难溶物溶物Ksp表达式表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp =C(Ag+ )C (Cl- )Ksp =C(Ag+ ) C(Br- )Ksp =C(Ag+ ) C(I- )Ksp =C(Mg2+ ) C2(OH- )Ksp =C(Cu2+ )C2(OH- )Ksp值值（25）溶解度（溶解度（g）1.810-10 mol2L-21.
12、810-45.010-13 mol2L-28.410-68.310-17 mol2L-22.110-75.610-12 mol3L-36.510-32.210-20 mol3L-3 1.710-5 写出下列难溶物的溶度积表达式写出下列难溶物的溶度积表达式 K Kspsp反映了反映了难溶电解质在水中的溶解能力难溶电解质在水中的溶解能力. .一定的温一定的温度下，度下，相同类型的难溶电解质的相同类型的难溶电解质的K Kspsp越小，溶解度越小，溶解度越小，越难溶解越小，越难溶解 4、溶度积、溶度积K Kspsp的物理意义的物理意义第十七页，共三十五页。练习册相关习题讲解练习册相关习题讲解三、溶度积
13、的有关计算三、溶度积的有关计算第十八页，共三十五页。小结：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较小结：电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较类型类型电离平衡电离平衡水解平衡水解平衡溶解平衡溶解平衡实例实例升温升温加水加水加入加入原溶原溶质质平衡右移平衡右移,K增增大大,c(H+)增大增大,电离度增大电离度增大平衡右移平衡右移,K不变不变,c(H+)减小减小,电离电离度增大度增大平衡右移平衡右移,K不不变变,c(H+)增大增大,电离度减小电离度减小平衡右移平衡右移,K增增大大,c(H+)增大增大,水水解程度增大解程度增大平衡右移平衡右移,K不变不变,c(H+)减小减小,水解水解程度增大程度增大平衡右移平
14、衡右移,K不变不变,c(H+)增大增大,水解水解程度减小程度减小平衡右移平衡右移,Ksp增大增大平衡右移平衡右移,Ksp不变不变,c(OH-)不变不变平衡不移动平衡不移动,Ksp不不变变,c(OH-)不变不变第十九页，共三十五页。 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第四节第四节 难溶电解质的溶解平衡难溶电解质的溶解平衡 （第三课时）（第三课时）人教版人教版选修修4 化学反化学反应原理原理第二十页，共三十五页。1、沉淀的生成、沉淀的生成 调调pH值值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，使其溶解于水，再加氨水调再加氨水调 pH值至值至78，
15、可使，可使Fe3+转变为转变为Fe(OH)3沉沉淀而除去。淀而除去。Fe3 + 3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4三、沉淀反应的应用三、沉淀反应的应用应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中工程和科学研究中除杂或提纯除杂或提纯物质的重要方法之物质的重要方法之一。一。第二十一页，共三十五页。 如果溶液中如果溶液中Cu2+和和Mg2+的浓度均为的浓度均为0.0 2molL, Fe3+开始沉淀开始沉淀PH是多少是多少? Mg2+开始沉淀的开始沉淀的PH是多少是多少（KspCu(OH)2为为 2.0 10-20 KspKspMg(0
16、H)2Mg(0H)2为为 2.0 102.0 10-12）pH =5解解: Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- Ksp = C(Cu2+)C 2 (OH-) = 2.0 10-20 Cu2+ 沉淀完全时的沉淀完全时的C(OH-)为为:同理同理 氢氧化镁沉淀时氢氧化镁沉淀时 PH=9第二十二页，共三十五页。1、沉淀的生成、沉淀的生成 调调pH值值 加沉淀剂加沉淀剂 如：沉淀如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以等，以Na2S、H2S做沉淀剂做沉淀剂Cu2+S2= CuS Hg2+S2= HgS第二十三页，共三十五页。化学沉淀法废水处理工艺流程示意图化学沉淀法废水处理工艺流程示意图第二十四页，共三十五页。2. 2. 沉淀的溶解沉淀的溶解原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使原理：不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，就达到使沉淀溶解的目的。的目的。例：例：CaCOCaCO3 3(s) CO(s) CO3 32-2-(aq(aq) + Ca2+(aq)HCO3-+H+H+H2CO3H2O + CO2强酸强酸是常用的是常用的溶
