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1、B.工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖房山区2021-2021学年度第一学期期末检测试卷高三化学本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试完毕后，将答题卡交回，试卷自行保存。可能用到的原子量:H-1O-16C-12Cl-35.5Br-80C.疫苗要冷冻保藏，以防止蛋白质变性D.油脂的氢化、葡萄糖的银镜反响均属于氧化反响4.一种镁氧电池如下图,的活性炭，电解液为正.确.的是A.电池总反响式为:OH2B.正极反响式为：2e电极材料为金属镁和吸附氧气KOH浓溶液。以下说法不2Mg+O2+2H2O=2MgMg-=Mg2+活性炭可以加快O2在电极上
2、的反响速率电子的移动方向由a经外电路到b第一卷选择题（共42分）一、选择题每题只有一个选项符合题意，共14小题，每题3分5.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。以下方程式中正确的选项是A.Na2O2与CO2反响生成Na2CO3Na2O2+CO2=Na2CO3+O2B一Na2CO3溶液呈碱性CO32+H2OH2CO3+2OH2+H2OH2CO3+2OH.C.NaHCO3可作发酵粉：2NaHCO3=Na2CO3+CO2f+CHOD_Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOHCO32+2H+=CO2f+H2O_=2+2H+=CO2h+H2O以下关于卡拉诺利的说法正确的选项是A.明矶
3、用作净水剂B.甘油用作护肤保湿觌C.漂粉精用作消毒剂D.铁粉用作食品脱氧剂2.反响NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2f+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。以下表示反响中相关微粒的化学用语不正确.的是A.中子数为18的氯原子：B.N2的电子式：+C.Na的构造示意图：D.H2。分子的比例模型：A.该物质属于苯的同系物FeCl3溶液显色C.分子中有3种含氧官能团D.1mol该物质与足量NaOH溶液反响时消耗1molNaOH台匕IB答3.以下说ft不.正确的是A.可用碘水检验淀粉在酸性条件下水解是否元全7.下述实验方案中均使用了NaCI溶液，能到达实验目的的是编号ABCD高三化学试卷第
4、1页共9页实验方案目的CU和CHc(CH3COO)c(H+)c(OH)台匕.序号试剂)4JX1刃aK,酸桦KMnC,1密诚底而艮主bI土KMnO_4tufl%NaOH落滔仓2涌酚西十纣仔淀土cNaOH乎口乂1口2向阚臼从J，斧。出dH2S论仪A.在浓硫酸与Na2SO3固体反响中，浓硫酸表现的强氧化性B.a、b均说明SO2具有漂白性现象如下表所示。以下说法正确的选项是C.中，a=20，+-D.中，反响后浴侬：c(Na)=c(CH3COO)+c(Cl)c中只可能发生反响：SO2+2OH=SO3+H2O2+H2OD.d中说明SO2具有氧化性9.N2和H2在催化剂外表合成氨的微观历程及能量变化的示意图
5、如下，用分别表示N2、2NH3(g)以页是H2、NH3,:N2(g)+3H2(g)A.使用催化剂，合成氨反响放出的热量减少B.C.D.A.H=-92kJmolrJ1ji1T-T过程，是吸热过程且只有H-H键的断裂t过程，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3合成氨反响中，反响物断键吸收能量小于生成物形成新键释放的能员.室温下，依次进展如下实验:取一定量冰醋酸，配制成100mL0.1mol/L醋酸溶液;取20mL中所配溶液，参加20mL0.1mol/LNaOH溶液;11.2021年为“国际化学元素周期表年Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。以下说法不.正.确.的是卜表是元素周期
6、表的一局部,W、X、A.原子半径：WXB.X的最高价氧化物的水化物是强碱C.Y单质可用做半导体材料D.气态氢化物热稳定性：ZW12.某种用于隐形眼镜材料的聚合物片段如构造简式可以表示为:CFL(XXH*CHIH,OI氢键对该高分子的性能没有影响合成该高分子的反响为缩聚反响单体具有4种不同化学环境的氢原子1mIzcnO(X：H”.II-tH.*HC1L1113.亚氯酸钠NaClO2是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：继续滴加amLO.1mol/L稀盐酸，至溶液的pH=7以下说法正确的选项是高三化学试卷第3页共9页soaaNitCIO
7、iNaOHNaHSOj以下说法不.正.确.的是:A.反响阶段，参加反响的NaClO3和SO2的物质的量之比为2:1B.假设反响通过原电池来实现，那么C1O2是正极产物C.反响中的H2O2可用NaClO4代替D.反响条件下，C1O2的氧化性大于H2O213.9分浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的化学资源。利用海水可以提取漠和镁，提取过程如下:SO冰溶液O1氯元素在周期表中的位置是2提取漠的过程中，经过2次Br-tBr2转化的目的是3吸收塔中发生反响的离子方程式是，4.某小组同学通过实验研究FeC13溶液与Cu粉发生的氧化复原反响。实验记录如下:序号Iml.0.1nwil41IIIIII4结合平衡移动原理解
8、释加石灰乳的作用5用原子构造知识解释Na的金属性强于Mg的原因16.12分工业制硝酸的尾气中含有线步嘛f:氮氧化物的尾气需处理后才惟排放。N2O、NO和NO2等氮氧化物是空气污染物，含有僻水僻水充分振荡，加2mL蒸充分振荡，参加僻水实验2mL蒸6工业上常用上述流程1m封法最终得到36gBr2,假设提取率为充分振荡，参加2mL蒸I工业制硝酸:“空气吹出法实现海水提漠，将3客水浓缩至1L,使用60%,那么原海水中漠的浓度为mg/L“或“=。)当不同的进气比到达一样的比的关CO平衡转化率时，对应的反响温度和进气时发生反响的离子方程式为NaCl。溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是14.12分
9、甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比拟成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的局部反响过程如以下图所示：从电解后溶液中别离出乙醇的操作方法是。内系是3在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如右图所示阴极的电极反响式是OOCHHHW18.14分有机物X是药物的中间体，它的一种合成路线如mmi一定条件下反响I:CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH1=+90.7kJ/mol反响III:CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)AH3=+49.5kJ/mo1该条件下反响II的热化学方程式是2反响II在进气比n(CO):n(H2O)
10、不同时，题高三化学试卷第7页共9页1A无支链，A中含有的官能团名称是2A连续氧化的步骤如下:3M为芳香化合物，其构造简式是4MN的化学方程式是,反响类型是5以下说法不正确的选项是a.1molD与NaOH溶液反响时，最多消耗2molNaOHII1Ob.E在一定条件下可生成高分子化合物HOCH2CHOH2CH2Cnc.F能发生酯化反响和消去反响6Q的构造简式是。7以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成A,写出台成路线用构造简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反响条件。密封线内不能答题15.11分某同学在实验室进展铁盐与亚铁盐相互转化的实验:3+2+实验I:将Fe转化为Fe4ml,0Imo,FcCh溶液名:密-:封A_!线级班:内1因常温下，FeCl3溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原。23+Fe与Fe粉发生反响的离子方程式为3e滴加NaOH溶液观察到的现象为。2+3+实验II:将Fe转化为Fe实验方案现象H3mL0.1mol/LFeSO4将打叉中参力廿1mT-溶液变为棕色，放置一段时间后，棕危8mol/L稀硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：2+2+NOFe(NO)棕色查阅资料：Fe4用离子方程式解释NO产生的原因。_:不I台匕:目匕校学:答5从化学反响限度的
