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1、单元综合测试（一）时间：90分钟满分：100分A. 第I卷（选择题共42分）一、选择题（每小题3分，共42分）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是（）从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3,可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭，水与酒精互溶，若用水会加大着火面
2、积；NaOH固体有很强的吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量。答案：B下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，正确的组合是（）托盘天平可读取到小数点后一位（以克为单位），容量瓶可精确到小数点后两位（以毫升为单位）托盘天平只能粗略地称量物质的质量，量筒只能粗略地量取液体的体积，严格地说，它们都不能与容量瓶一一精确仪器配套使用量筒内的残液必须冲洗下来，倒入容量瓶中称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）引流时，玻璃棒不能靠在瓶口上定容摇匀后，若液面低于刻度线，可再次加水补齐A.B.C.D.解析：（排除法）正确。备选项中缺少或皆不可选。由此可知答案。下面给出的解释。不正确：因常用的量筒
3、与移液管、滴定管均属于“流出量式”的量具。如用量筒量取20mL硫酸，倒出的液体（不包括量筒内壁残留液体）就是（20.0仕1）mL，所以不能用水冲洗残留液倒入烧杯。不正确：溶质在稀释或溶解的过程中有热效应。因容量瓶的使用有一定的温度指数，其体积是在标明温度下的准确体积（如20C、100mL）,其含义是，只有当液体的温度与容量瓶的温度相同时，量出的体积才是准确的。正确：液体之所以要沿玻璃棒注入容量瓶是为了防止溶液溅出容量瓶，玻璃棒的下端应靠在容量瓶刻度线以下的瓶颈内壁上，而不能靠在瓶口上，防止溶液沿玻璃棒流到容量瓶之外。不正确：用胶头滴管加入蒸偕水定容到液面正好与刻度线相切时，溶液体积恰好为容量瓶
4、的标定容量。振荡容量瓶（一般用手指压紧容量瓶的磨口玻璃塞颠倒几次）后，会出现瓶内液面低于刻度线，这是因为极少量溶液在湿润磨口处损耗了（沾在瓶塞或磨口处）。所以颠倒后不需再加蒸偕水至刻度线，若再加，则所配溶液浓度会偏低。答案：ANa表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为Na1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NaC.标准状况下，22.4L空气含有Na个单质分子D.1molL1NaCl溶液含有Na个Na解析：等物质的量的N2和CO所含分子数相同，但只有二者均为mol时，所含分子数才为Na,A错误；1个H2O2中含有电子数为1X2+8X1.7=18,故1.
5、7gH2O2中含有的电子数为“4X18xNa=0.9Na,BCO2正确；空气由N2、O2、CO2、稀有气体等组成，由于空气中含有等化合物，因此标准状况下，22.4L空气中所含单质分子的数目小于Na,C错误；由于没有提供1molL-1NaCl溶液的体积，则溶液所含Na+数目无法确定，D错误。1 答案：B.下列实验操作正确的是（）检查容械瓶是否漏水A给液体加热称量解析：给试管内液体加热时，试管口不准对着自己或别人，且加热时试管内液体的体积不能超过试管容积的13,B错误；NaOH有腐蚀性，应放在小烧杯中称量，C错误；过滤时，漏斗下端应紧贴烧杯内壁，D错误答案：A为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂
6、或操作方法正确的是（）序号物质杂质除杂试剂或操作方法NaCl溶液Na2CO3加入盐酸，蒸发FeSO4溶液CuSO4加入过量铁粉并过滤H2CO2依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶NaNO3CaCO3加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶A.B.C.D.解析：除杂的原则是除去杂质，且不引入新的杂质，更不能使提纯的物质减少。题中都符合这个原则，中加入盐酸，引入了Cl-,不符合题意，选A。答案：A下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是()2molH2O的摩尔质量和1molH2O的摩尔质量-i-17. 20%X1000p110%X1000p22伊40/e221,D项错误。40答案：C下表是某学校实验室买回
7、的硫酸试剂标签上的部分内容。据。0mL1mo1L)和100mL2molL氧化钙溶液中c(Cl氧化钾溶液中c(Cl)C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1molL)=2molL1氧化钙溶液中c(Cl1,与2molL1氧化钙溶液中c(Cl1,与2molL-1氧化钾溶液中c(Cl-)相等，B项错误；64g二氧化硫中氧原子的物质64g的里为1X2=2mol,标准状况下，22.4L一氧化碳中氧原子1.8L64gm的物质
8、的量为1=1mol,C项正确；因20%NaOH溶液的22.4Lmol-ci密度(设为pi)大于10%NaOH溶液的密度(设为p),贝Uc2=此判断下列说法正确的是（）化学CP（500mLj品名：硫酸化学式：H2SO4相对分子质量：B. 98密度：1.84g/cm3质量分数：98%-1A.该硫酸的物质的量浓度为9.2molL1的稀硫酸需50mL该硫酸酉己带200mL4.6molL-配制100g10%的硫酸需要用到的仪器有胶头滴管、烧杯玻璃棒、100mL量筒、天平稀释该浓硫酸时可直接把水加入浓硫酸中解析：1000w=18.4molL1,A错误；根据稀释定聿C1V1cM=C2V2,得200mLX4.
9、6molL、1,V2=50mL,B1=V2X18.4molL1=V2X18.4molL100gX10%正确；配制100g10%的硫酸需该浓硫酸的伸1.84g/mLX98%r5.5mL,故应瑰10mL量筒，水的质量可换算为体积用100mL量筒量取，C错误；浓硫酸稀释时，应把浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，并边加边擀D错误。.某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca知其中Na、K2+、NO3的浓度坳.1molL，Cl的物质答案：B+-2+、Cl、NO3,已、Ca的量浓度为)-10.1molL-1B.0.3molL-1D.0.4molL*1C.0.2molL解析：在溶液中存在电荷守恒关系。设Cl的物质的量浓
10、度为x,由电荷守恒规律得:c(Na+)+c(K+)+2c(Ca3)+x2+)=c(NO0.1molL1+0.1molL1+2X0.1molL1=0.1molL1+x,解得x=0.3molL1。答案：B2-9.为了检验SO4,甲、乙、丙、丁四位同学设计了如下四种方案，其中方案最优的是A.方案甲:B.方案乙:C.方案丙:试液试液试液BaCl2溶液足量稀盐酸()足量稀硝酸足量稀盐酸白色沉淀沉淀不溶解BaCl2溶液无沉淀(也优气泡)无沉淀昭NO：乎液白色沉淀白色沉BaNO32溶液白色沉淀(过滤)D.方案丁：向沉淀中加入足量盐酸机淀不溶解试液解析：A不准确，可能试液中有Ag+;B正确；C不准确，试液2-
11、2-可能为SO3;D不准确，可能有SO答案：B10.下列说法正确的是()6.02X1023个分子的体积约是22.4L0.5molH2的体积为1.9L标准状况下，1molH2O的体积为22.4L标准状况下,28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4LJ,J1标准状况各种气体的气体摩尔体积都约为22.4Lmol下，体积相同的气体所含的分子数相同A.B.C.D.解析：6.02x1023个分子的物质的量一定为1mol,但不一定是在标准状况下，故体积不能确定。中氢气虽然是气体，但没有指明气体所处状态。因此，0.5molH2的体积不一定是11.2L。水在标准状况下不是气体。中虽是混合气体，但N2和CO的
12、摩尔质量相等，二者以任意比例混合，其摩尔质量数值都不变，故28gN2与CO的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。气体摩尔体积在标准状况下是22.4Lmol-1,在其他状态时不一定是22.4Lmol1o答案：B11.Na代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A. 10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数为9.8%在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则消耗NA个Cl2分子标准状况下，分子数为Na的CO、C2H4混合气体体积约为1.10L,质量为28g1NaCl溶液与2L0.25molL-1一定温度下，1L0.50molL-+的
13、物质的量不同Na2CO3溶液含Na解析：A项中H2SO4的浓度越大，密度越大，故10mL浓H2SO4稀释至100mL时，体积为原来的10倍，质量小于原来的10倍，则质量分数大于原来的1/10,A错；B项中，每消耗1molCl2,就会生成1molO2,32gO2的物质的量为1mol,B正确。分子数为Na的任何气体（包括混合气体），其物质的量均为1mol,在标准状况下的体积都约为22.4L,CO和C2H4的相对分子质量相同，均为28,故1mol混合气体的质量为28g,C正确；D项中1L0.5molL-1的NaCl溶液中含有0.5molNa+,而2L0.25molL匚1的Na2CO3溶液中含有1mo
14、lNa+,故D正确。答案：A化学在文物的保护和鉴定方面发挥着重要的作用。已知氨水能够清洗壁画表面的污垢，醋酸可以固色。某文物保护单位现用5001的氨水，以下操作正确的是（）mL容量瓶配制0.1molLA.将标准状况下1.12LNH3溶于500mL水中B.将标准状况下1.12LNH3溶于水配成500mL溶液-1取1molL的氨水50mL,加入500mL水中D.取1molL1的氨水100mL，配成1000mL溶液一一，一一一一，1.11L:标准状况下1.12LNH3的物质的量为22l|1=0.05mol,将此NH3溶于水配成500mL溶液，其溶液的物质的量浓度为0.5mol1。此外，取1molL1
15、的氨水100mL,配成10000.5L一=0.1molLmL溶液，其溶液物质的量浓度虽然也是0.1molL1,但限于题给条件，只能配制500mL的溶液答案：B标准状况下，mgA气体和ngB气体的分子数相同。下列说法不正确的是（）同体积气体A和气体B的质量比为mn25C时，1kg气体A和1kg气体B的分子数之比为nm同温同压下，气体A和气体B的密度之比为nm标准状况下，等质量的气体A和气体B的体积之比为nm解析：在相同温度、压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的分子。由题意可知，mgA气体和ngB气体的物质的量相同。同温同压下，气体的密度与其相对分子质量（或摩尔质量）成正比，气体A和气体B的密度之比为mn,C错误答案：C2+,贝NO1gCa3-314.若20g密度为pgcm的硝酸钙溶液里含的物质的量浓度是（）-1A.p/400molL-C.2.5pmolL1B.20molLPD.1.25pmolL-12+浓度解析：由Ca（NO3）2的分子组成可知，NO3的浓度应为Ca的2倍，所以先求Ca2+浓度c(Ca+)=2+)2nCaV1g140gmol-120g1pgcm4pmol
