《陕西省汉中市汉台中学、西乡中学2021-2022学年化学高一第二学期期末监测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西省汉中市汉台中学、西乡中学2021-2022学年化学高一第二学期期末监测试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程的离子方程式书写正确的是ACu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+=Ag+Cu2+B醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+OH-=CH
2、3COO-+H2OC碳酸氢钠与硫酸反应:CO32-+2H+=CO2+H2OD铁与足量稀硝酸反应:3Fe+8H+2NO3-=2NO+3Fe2+4H2O2、NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）A、常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴阳离子总数为0.4NAB、4时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC、1mol N5+含有的电子数为34NAD、用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，流过外电路的电子为0.3NA3、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A甲烷分子的比例模型： B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯化氢的电子式： DS2-离子结构示意图：4、
3、在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO3（g）。下列说法不正确的是A改变反应条件可以改变该反应的限度B达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存C达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零DSO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了限度5、已知X+YM+N为放热反应下列关于该反应的说法中，正确的是AY的能量一定高于NBX、Y的能量总和高于M、N的能量总和C因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量6、下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）A单质硅B二氧化硅C硅酸钠D镁铝合金7、如图所示，将镁片
4、、铝片平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用导线连成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述中正确的是 A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+B铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理8、能将化学能转化为电能的装置(烧杯中溶液均为稀硫酸)是()ABCD9、能证明SO2具有漂白性的是（ ）A酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失B显红色的酚酞通入SO2后，红色消失C品红溶液中通入SO2后，红色消失D溴水中通入SO2后，橙色消失10、在2A+B3C +4D反应中，表示该反应速率最快的是Av(A
5、)=0.5mol/(Ls) Bv(B) =0.3mol/(Ls) Cv(c) =0.8 mol/(Ls) Dv(D)=30mol/(Lmin)11、下图是电解水的微观示意图。下列有关说法正确的是A过程1放出热量 BH2O的能量比O2能量高CH2分子中存在极性共价键 D过程2有新化学键形成12、有关营养物质的说法正确的是A构成糖类的元素除C、H、O外还有少量的NB双糖和多糖最终水解都成为葡萄糖C油脂在碱性条件下的水解称为皂化反应D蛋白质是人类必须的营养物质，经加热后发生变化，冷却后可以复原13、X、Y、W、Z 是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如右图所示。已知 W 的一种核素的质量
6、数为 18，中子数为 10，X和Ne原子的核外电子总数相差 1；Y 的单质是一种常见的半导体材料； Z 的非金属性在同周期主族元素中最强。 下列说法正确的是（ ）A最高化合价： XYZWB简单气态氢化物的稳定性： ZYWCY 的氧化物与 X、 Z 的最高价氧化物对应的水化物均能反应D由 X、 Z、 W 三种元素形成的化合物一定既含有离子键又含共价键14、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A苯中含苯酚杂质:加入溴水，过滤B乙醇中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液C乙醛中含乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入碳酸钠溶液洗涤，分液15、下列装置
7、所示的实验中，能达到实验目的的是A分离碘酒中的碘和酒精B配制100mL 0.1mol/L的盐酸C排水法收集NO D氨气吸收16、用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的是A探究温度对反应速率的影响B实现化学能转化为电能C实验室制备乙酸乙酯D验证非金属性：ClCSi17、在1 L浓度为0.2 molL-1 Fe(NO3)3和1.5molL-1 H2SO4组成的混合溶液中，加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是A反应后产生标准状况下的氢气11.2 LB反应后的溶液中c(Fe2+)c(Fe3+)=21C反应后的溶液还可以溶解16.8 g铁粉D反应后的溶液还可以溶解19.2g铜18、下
8、列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是ABCD19、下列各图所表示的反应是吸热反应的是ABCD20、a、b、c、d、e五种金属将a与b用导线接起来，浸入电解质溶液中，a金属溶解将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应强烈将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化把铜浸入c的盐溶液里，有c析出.金属阳离子氧化性：ce.则活动性顺序由强到弱为Aacedb Bdabce Cdbace Dedabc21、下列操作能达到实验目的的是A氧化废液中的溴离子B分离CCl4层和水层C分离CCl4溶液和液溴D长期贮存液溴22、化学与科技、社会、生产密切结合，下列有关说法不正
9、确的是：A“乙醇汽油”的广泛使用能减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂”的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入明矾可以使海水淡化D倡导“低碳经济”、“低碳生活”有助于减轻“温室效应”二、非选择题(共84分)23、（14分）常见有机物 A、B、C、D、E的相互转化关系如下图。已知D 是有香味且不易溶于水的油状液体，E的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答：(1)A中含有的官能团名称是_。(2)B的结构简式是_。(3)的化学方程式是_。 (4)下列说法正确的是_。a.E分子中所有原子在同一平面上b.用饱和Na2CO3溶液除去D中混有的
10、C c.的反应类型为取代反应24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。（1）由石油生产A的裂解反应属于_（填“化学”或“物理”）变化。（2）A的结构简式为_，A在一定条件下可以聚合生成一种常见塑料，该塑料的结构简式为_。（3）的反应类型为_；D中官能团的名称是_。（4）在实验室中获得的乙酸乙酯往往含有B、D，为提纯乙酸乙酯，加入的试剂是_，分离操作方法是_。 （5）反应的化学方程式为_；反应的化学方程式为_。25、（12分）某研究小组制备氯气并对产生氯气的条件进行探究。（1）装置A中用MnO2
11、与浓盐酸反应制取Cl2，利用了浓HCl的_（填“氧化性”或“还原性”）。（2）A中产生的气体不纯，含有的杂质可能是_。（3）B用于收集Cl2，请完善装置B并用箭头标明进出气体方向。_（4）C用于吸收多余的Cl2，C中发生反应的离子方程式是_。（5）该小组欲研究盐酸的浓度对制Cl2的影响，设计实验进行如下探究。实验操作现象I常温下将MnO2和12 molL1浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 molL1稀盐酸混合物无明显现象已知MnO2呈弱碱性。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_。II中
12、发生了分解反应，反应的化学方程式是_。III中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将i、ii作对比，得出的结论是_。26、（10分） “酒是陈的香”就是因为酒在贮存过程中生成了有香味的乙酸乙酯在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯回答下列问题（1）乙醇制取乙烯的化学方程式：_（2）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：_（3）浓硫酸的作用：_（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是_（5）装置中导管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是_（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的实验操作是_（7）做此实
13、验时，有时还要向盛有乙酸乙酯的试管里加入几块碎瓷片，其目的是_27、（12分）某化学兴趣小组用下图装置进行制取乙酸乙酯的实验。请回答下列问题：(1)反应物中含有的官能团有_（填写名称）。(2)实验室加入反应物和浓硫酸的先后顺序是_。(3)浓硫酸在该反应中的作用是_。(4)右边试管中的溶液是_，其作用是_。(5)用同位素180示踪法确定反应原理（18O在CH3CH2OH中），写出能表示18O位置的化学方程式_ ，反应类型是_。28、（14分）某化学兴趣小组利用如图装置进行铝热反应实验，发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究该褐色硬块的组成。请回答下列问题：（l）铝热反应原理_（写化学方程式）；试剂A为_（写化学式）。实验现象：_、有褐色固体生成。（2）将褐色硬块处理成粉未状，研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性。实验方法：首先取少量粉未加入_溶液中；实验现象：_；实验结论是：粉末中含有Al2O3而没有Al。（3）根据上述实验判断该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3、Al2O3。提出假设：假设l：固体粉末中除Al2O3外还有Fe；假设II：固体粉末中除Al2O3外还有Fe和Fe2O3
