《湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2022年高一化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省武汉钢铁集团公司第三子弟中学2022年高一化学第二学期期末质量检测模拟试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语表示正确的是ACH4分子的比例模型: B乙烯的结构简式: CH2CH2C氮气分子的电子式：NNDS2 离子的结
2、构示意图：2、反应C(s) H2O(g)CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加炭的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入一定量的水(g)D保持压强不变，充入氮气使容器体积变大3、下列物质中属于天然高分子化合物的是()A果糖B葡萄糖C纤维素D蔗糖4、下列说法正确的是AMgF2晶体中存在共价键和离子键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CNH3和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性5、工业上常用电解法冶炼的金属是AAlBFeCCuDAg6、
3、下列反应属于取代反应的是A苯燃烧生成CO2和H20B乙烯使Br2的CCl4溶液褪色C苯与液溴的反应D乙醇使酸性KMn04溶液褪色7、有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如右图。则下列说法不正确的是Ax=2B锗元素与碳元素位于同一族，属于A族C锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径D距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低8、冶炼金属一般有以下几种方法：热分解法；焦炭法；水煤气法（CO或H2）；活泼金属置换法；电解法。这几种方法各有优缺点，它们在工业上均有应用。古代有：a火烧孔雀石炼铜；b湿法炼铜；现代有：c铝热法炼铁；d光卤石法炼镁。对它们的冶炼方法分析不正确的是（ ）AaBbC
4、cDd9、下列金属中：铁，镁，锰，钒，铬，汞。可用铝热反应原理制备的有ABCD10、标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有甲烷，另一个装有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是()A质量B原子总数C碳原子数D密度11、将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.4 mol电子通过时，负极的质量变化是A增加6.5gB减少5.6gC增加11.2gD减少13g12、海藻中含有丰富的碘元素，如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程：下列判断不正确的是A步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B步骤中反应的离子方程式为：C可用淀粉溶液检验步骤中的反应是否进行完全D步骤中加入的有机溶剂可
5、以是13、下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是A实验：测定中和热B实验：用石灰石和稀盐酸制CO2C实验：蒸馏石油D实验：配制溶液中转移溶液14、如图是球棍模型表示的某有机反应，该反应的类型为A加成反应B取代反应C加聚反应D酯化反应15、下列各组物质混合后，再加热蒸干并充分灼烧至质量不变，最终产物一定是纯净物的是（）A向NaAl (OH )4溶液中加入过量的盐酸B向KI和KBr 溶液中通入足量Cl2C向FeSO4溶液中加入足量的NaOH 溶液D向NaHCO3溶液中加入Na2O2粉末16、下列变化中，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是（）A酒精溶解
6、于水B氯化钠受热熔融C碘单质受热产生紫色气体D碳酸氢铵受热产生刺激性气味17、下列属于加成反应的是ACCl4+ H2CHCl3+ HClB2CH2=CH2+ O22CH3CHOCD18、下列每组物质所发生的变化,克服粒子间的相互作用属于同种类型的是A冰和氯化铵分别受热变为气体B食盐和葡萄糖分别溶解在水中C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化19、砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（） 砹化氢很稳定 砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸 砹是黑色固体 砹化银难溶于水 砹易溶于某些有机溶剂A只有 B只有 C只有 D只有20、反应2A（g）2B（g）+E（g）-
7、Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压B减压C增加E的浓度D降温21、已知：H2O(g)=H2O(l) H1Q1 kJmol1C2H5OH(g)=C2H5OH(l) H2Q2 kJmol1C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g) H3Q3 kJmol1若使23 g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：kJ)AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)22、某实验探究小组研究320 K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2O2。如图是该小组根据所给表格中的实
8、验数据绘制的。下列有关说法正确的是t/min01234c(N2O5)/mol/L0.1600.1140.0800.0560.040c(O2)/mol/L00.0230.0400.0520.060A曲线是N2O5的浓度变化曲线B曲线是O2的浓度变化曲线CN2O5的浓度越大，反应速率越快D升高温度对该反应速率无影响二、非选择题(共84分)23、（14分）如图是四种常见有机物的比例模型，请回答下列问题： (1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_色。(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_。下图是用乙制备D的基本反应过程(3)A中官能团为
9、_。(4)反应的反应类型是_。(5)写出反应的化学方程式_。(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为_(用百分数表示，保留一位小数)。24、（12分）A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A是周期表中原子半径最小的元素，B原子的最外层上有4个电子；D的阴离子和E的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体，F的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（用元素符号或化学式填空回答以下问题）（1）B为_，D为_，E为_。（2）C元素在周期表中的位置_。（3）B、D两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物_。（4）F原子
10、结构示意图为_。（5）写出BD2和E2D2的电子式：_；_。（6）B、C、D的最简单氢化物稳定性由强到弱依次为：_。（填化学式）（7）写出F元素的最高价氧化物的水化物和B反应的化学方程式：_。（8）E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：_。25、（12分）某化学学习小组研究盐酸被MnO2氧化的条件，进行如下实验。实验操作现象I常温下将MnO2和12 mol/L浓盐酸混合溶液呈浅棕色，略有刺激性气味II将I中混合物过滤，加热滤液生成大量黄绿色气体III加热MnO2和4 mol/L稀盐酸混合物无明显现象（1）已知：MnO2是碱性氧化物。I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生
11、了复分解反应，化学方程式是_。（2）II中发生了分解反应，反应的化学方程式是_。（3）III中无明显现象的原因可能是c(H+)或c(Cl)较低，设计实验IV进行探究：将实验III、IV作对比，得出的结论是_；将实验IV中i、ii作对比，得出的结论是_。26、（10分）近年来，镁在汽车、航空、航天、机械制造、军事等产业中应用迅猛发展。（1）写出工业上冶炼金属镁的化学方程式_。（2）某研究性小组探究以镁条、铝片为电极，稀氢氧化钠溶液为电解质溶液构成的原电池（如图所示），刚开始时发现电表指针向左偏转，镁条作负极；但随后很快指针向右偏转。开始阶段，镁条发生的电极反应式为_，指出其反应类型为_（填“氧化
12、”或“还原”）。随后阶段，铝片发生的电极反应式为_。27、（12分）以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品已被保护，夹持装置已略去）（1）A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）_；（2）A装置中先通入a气体后改通热空气。通入热空气的目的是_；（3）B装置中b气体是_,目的是富集溴，此处化学方程式为_；（4）C装置的作用是_。28、（14分）海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号）。ACl2 B淡水 C烧碱 D食盐（2）从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的
13、离子方程式是_。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2的试剂A的俗名是_，氢氧化镁转化为MgCl2的离子方程式是_。（4）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。步骤加热煮沸一会的目的是_向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。从碘的提取CCl4提取碘可以用_的方法。29、（10分）阅读下文，回答问题。甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，世界20%的能源需求由它提供。甲烷是重要的工业原料。甲烷高温分解可得炭黑，常用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂；甲烷还是乙炔、氢氰酸及甲醛等重要物质制备的原料；甲烷还可以制取氯仿（三氯甲烷）和四氯化碳
