《浙东北联盟2021-2022学年高一化学第二学期期末调研试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙东北联盟2021-2022学年高一化学第二学期期末调研试题含解析（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、对于A2+3B22C的反应，在不同条件下的化学反应速率表示中，反应速率最快的是（ ）Av（A2）=0.4mol/（Ls）Bv（B2）=0.8mol/（Ls）Cv（C）=0.6mol/（Ls）Dv（B2）=5.4
2、mol/（Lmin）2、下列实验装置示意图、实验现象及结论均正确的是AB实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象结论石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯CD实验乙醇与金属钠现象试管中有淡黄色沉淀产生反应过程中钠未熔化成小球结论非金属性ClS反应吸热AABBCCDD3、pH=3的醋酸与同体积的pH=11的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值（ ）A小于7B等于7C大于7D不能确定4、关于氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的下列叙述中，正确的是()A分散质粒子都能透过滤纸B都具有丁达尔效应C分散质粒子的直径大小相同D它们的稳定性相同5、如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下
3、列关于该实验的叙述不正确的是（ ）A向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加乙酸B试管b中导气管下端管口不能浸入液面下的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C在试管a中应加几块碎瓷片以防止试管a中的液体在加热时发生暴沸D反应结束后振荡试管b，b中液体分为两层，上层为有香味的无色油状液体6、下列化合物中不能由单质直接生成的是AFeSBCuSCCuCl2DFeCl37、乙烯利（C2H6ClO3P）能释放出乙烯从而促进果实成熟，可由环氧乙烷和PCl3为原料合成。下列说法正确的是( )A乙烯利、环氧乙烷均属于烃BPCl3分子中P原子最外层未满足8电子结构C环氧乙烷与乙烷互为同系物D工业上
4、可以通过石油的裂解获得乙烯8、甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1:2，则加入铝粉的质量为A10.8gB7.2gC5.4gD3.6g9、氮元素被还原的过程是ABCD10、下列装置或操作能达到实验目的的是A蒸馏石油B除去甲烷中少量乙烯C验证化学能转变电能D制取乙酸乙酯11、下列各组金属的冶炼最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是ACa、MgBAl、FeCHg、AgDFe、Cu12、2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合
5、今这一活动主题的是A积极推进“煤改气”等改造工程B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量13、关于吸热反应的说法正确的是A凡需加热的反应一定是吸热反应B只有分解反应才是吸热反应C使用催化剂的反应是吸热反应DCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应14、下列离子的检验方法正确的是A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，得到白色沉淀，说明溶液中含有 SO42-B向海藻灰的浸取液中通入少量氯气，加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明溶液中含有 I-C向某溶液中滴入稀 NaOH溶液未生成使红色石蕊试纸变蓝的气体
6、，说明不含NH4+D向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2+15、下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式：B次氯酸的结构式：H-O-ClC溴化钠的电子式：D乙醇的分子式：C2H5OH16、下列有关说法不正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B把铜片和铁片紧靠在起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快17、某烯烃与加成后的产物如图所示，则该烯烃的结构式可能有() A1种B2种C3种D4种18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确
7、的是A标准状况下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子数为2NAB工业上用Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，每反应1molCl2则转移电子数为NAC在1 mol乙烷与乙烯的混合气体中，氢原子数为5NAD0.3molL1的CuSO4溶液中含有SO的数目为0.3NA19、已知原子序数，可推断原子的( )质子数 中子数 质量数 核电荷数 核外电子数 原子结构示意图 元素在周期表中的位置A B C D20、石油裂化的目的是（ ）A使长链烃分子断裂为短链烃分子 B除去石油中的杂质C使直链烃转化为芳香烃 D便于分馏21、等质量的下列烃完全燃烧,消耗O2最多的是（ ）ACH4 BC2H4 CC2H6 DC4H
8、1022、研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOO=OP=O键能/kJmol1197X499434已知白磷的燃烧方程式为：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s)，该反应放出热量2378.0 kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如下图所示，则下表中X为A410B335C360D188二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F、X、Y、Z 九种主族元素的原子序数依次增大，且均不大于 20。B元素的最高价
9、氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应生成一种正盐；盐EYC与AY的浓溶液反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到含EYC的溶液；X元素的最外层电子数是其次外层电子数的倍，D、Y、Z元素的最外层电子数之和为15；E、F、X三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应生成盐。请回答下列问题：(1)B元素的原子结构示意图是_，X元素在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)这九种元素中，金属性最强的是_，非金属性最强的是_。(3)EYC中化学键类型：_，其电子式为_。(4)A与B、C、D形成的化合物中，共价键的极性由强到弱的顺序是_（用化学式表示），这些化合物的稳定性由强到弱的顺序为
10、_（用化学式表示）。(5)D、E、F简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号），F和镁条用导线连接插入NaOH溶液中，镁条作_（填“正极”或“负极”）。24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 AG之间的转化关系：请回答下列问题：（1）A的官能团的名称是_；C的结构简式是_；（2）E是一种具有香味的液体，由B+DE的反应方程式为_，该反应类型是_；（3）G 是一种高分子化合物，其结构简式是_；（4）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点 12.27C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应
11、方程式_。（5）E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_。25、（12分）我国国标推荐的食品药品中Ca元素含量的测定方法之一：利用Na2C2O4将处理后的样品中的Ca2沉淀，过滤洗涤，然后将所得CaC2O4固体溶于过量的强酸，最后使用已知浓度的KMnO4溶液通过滴定来测定溶液中Ca2的含量。针对该实验中的滴定过程，回答以下问题：(1)KMnO4溶液应该用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。(2)写出滴定过程中反应的离子方程式：_。(3)滴定终点的颜色变化：溶液由_色变为_色。(4)以下哪些操作会导致测定的结果偏高_(填字母编号)。a装入KMnO4溶液前未润洗滴定管
12、b滴定结束后俯视读数c滴定结束后，滴定管尖端悬有一滴溶液d滴定过程中，振荡时将待测液洒出(5)某同学对上述实验方法进行了改进并用于测定某品牌的钙片中的钙元素(主要为CaCO3)含量，其实验过程如下：取2.00 g样品加入锥形瓶中，用酸式滴定管向锥形瓶内加入20.00 mL浓度为0.10 molL1的盐酸(盐酸过量)，充分反应一段时间，用酒精灯将锥形瓶内液体加热至沸腾，数分钟后，冷却至室温，加入23滴酸碱指示剂，用浓度为0.10 molL1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液8.00 mL。提示：Ca(OH)2微溶于水，pH较低时不会沉淀为使现象明显、结果准确，滴定过程中的酸碱指示剂应选择
13、_(填“石蕊”、“甲基橙”或“酚酞”)溶液；此2.00 g钙片中CaCO3的质量为_g。26、（10分）为验证氧化性：Cl2Fe3SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中的加热装置已略，气密性已经检验完毕)实验过程如图：.打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。.更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子。(1)过程的目的是_。(2)棉花中浸润的溶液为_。作用是_。(3)A中发生反应的化学方程式：_。(4)导致步骤中溶液变黄的离子反应是_。用_(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是_。(5)能说明氧化性Fe3SO2的离子方程式是_。(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3
