《漳州市重点中学2022年化学高一下期末综合测试模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《漳州市重点中学2022年化学高一下期末综合测试模拟试题含解析（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。
2、我国古人用孔雀石和焦炭混合共热的方法炼铜，其冶炼方法属于A热还原法B湿法炼铜C热分解法D电解冶炼法2、可以用浓硫酸干燥的气体是 （ ）AH2SBHBrCSO2DNH33、最近我国科学家研制出强度是钢60倍的碳纳米管（如下图所示）新材料。有关该材料的说法正确的是A属于金属材料B与C互为同位素C与金刚石互为同素异形体D是一种新型高分子化合物4、下列仪器名称为“干燥管”的是ABCD5、化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是ACaF2的电子式：BCl的结构示意图：CCO2的结构式：O=C=OD中子数为20的氯原子： 6、下列物质属于共价化合物的是ACaO BCO2 CC60
3、 DNaCl7、下列物质中有极性共价键的是（）A单质碘B氯化镁C溴化钾D水8、由和组成的11 g水中，含有的中子的物质的量为( )A4.5 mol B5 mol C5.5 mol D6 mol9、下列化学用语表示正确的是A乙酸的结构简式：C2H4O2BN2的电子式：N : NCS2的结构示意图：DKCl的电离方程式：KCl = K+ Cl10、对于VIIA族元素，下列说法不正确的是（ ）A可形成l价离子 B从上到下原子半径逐渐减小C从上到下原子半径逐渐增大 D从上到下非金属性逐渐减弱11、下列物质中，既含离子键又含非极性共价键的是ABa(OH)2 BCH3CHO CNa2O2 DNH4Cl12
4、、反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在l0L密闭容器中进行，半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为A=0.010mol/(Ls) B=0.0010 mol/(Ls)C=0.0010 mol/(Ls) D=0.0045 mol/(Ls)13、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同BC比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱CNa、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料14、在
5、密闭容器中进行X2(g)2Y2(g)Z(g)的反应，X2、Y2、Z的起始浓度依次为0.2 mol/L、 0.3 mol/L、0.3 mol/L，当反应达到其最大限度(即化学平衡状态)时，各物质的浓度有可能的是（ ）Ac(Z)0.45 mol/L Bc(X2)0.3 mol/L c(Z)0.1 mol/LCc(X2)0.5 mol/L Dc(Y2)0.5 mol/L15、下列制备物质的工业生产流程合理的是A由铝土矿冶炼铝：铝土矿AlB制硫酸：硫铁矿SO2H2SO3H2SO4C由NaCl制漂白粉：NaCl(aq)Cl2漂白粉D合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固体NH3纯净干燥的氨气16、下列
6、金属单质，活泼性最强的是( )ANa BK CCu DZn二、非选择题（本题包括5小题）17、下表为元素周期表中的一部分，根据表中列出的7种元素，按要求回答下列问题:（1）元素在周期表中的位置为_，其多种核素中作为相对原子质量标准的核素符号为_。（2）画出元素的原子结构示意图_；在三种元素中，简单离子半径最大的是_（用离子符号表示）。（3）元素与形成最简单的有机物的结构式_。（4）元素与组成原子个数比为21的化合物的电子式_。（5）写出由元素的单质置换出元素的单质化学方程式_。18、现有常见金属单质A、B、C和常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产
7、物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）ABC三种金属的还原性强弱由强到弱的顺序是：_；（用具体化学式表示）（2）写出反应的离子方程式：_。（3）实验室制取乙气体时，先将气体生成物通过 _以除去_。（4）向烧杯中装有的物质F中加入物质D，可以看到的现象是：_，物质F同价态阳离子的碳酸盐在隔绝空气时加强热，可以得到红色固体，对应的化学方程式是：_；19、某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目。(1)方案：有人提出将大小相等的铁片和铜片同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活
8、动性。该原理的离子方程式为_。(2)方案：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式_。(3)方案：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案、不能雷同)：_；用离子方程式表示其反应原理：_。20、为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。I.用图甲所示装置进行第一组实验时： （1）在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_ (填字母)。A石墨 B 镁 C银 D铂（2）实验过程中，SO42-_(填“
9、从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是_。II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：（3）电解过程中，X极处溶液的OH-浓度_(填“增大”“减小”或“不变)。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为_，_。（5）电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为_mL(均己折算为标准状况时气体体积)。（6）K2FeO4-Zn也
10、可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_。21、完成以下问题：（1）下列反应中，属于吸热反应的是_（填数字序号）。煅烧石灰石制生石灰 燃烧木炭取暖 酸碱中和反应铝粉与氧化铁粉末在高温下反应 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败（2）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：若反应物的总能量为E1，生成物的总能最为E2，且E1E2，则该反应为_(“吸热”或“放热”)反应。已知断开1molHH键，1molNH键，1molNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、94
11、6kJ，则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若1molN2完全反应生成NH3会放出_kJ的热量。（3）相对分子质量为72的烷烃的分子式为_。（4）有机物的结构可用“键线式”表示，如：CH3CH=CHCH3可简写为。可简写为。玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式如图，苧烯的分子式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】一般来说，活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的三氧化二铝)制得；较活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有(C、CO、H2等)；不活泼金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，P
12、t、Au用物理分离的方法制得，据此分析解答。【详解】A.孔雀石受热发生分解：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2+H2O，由CuO炼铜，可用焦炭还原法：2CuO+C2Cu+CO2，属于热还原法，A正确；B. Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，且当时没有强酸，也不可能采用湿法炼铜，B错误；CAl的活泼性大于Cu，所以掌握Cu的冶炼方法早于Al，虽然也可用铝热还原法：3CuO+2AlAl2O3+3Cu，但我国古代还没有掌握冶炼铝的技术，因此不可能采用铝热法冶炼，C项错误；D.我国古代没有电，不可能用电解冶炼法，D错误；故合理选项是A。【点睛】本题考查金属冶炼的知识，明确金属活泼性强弱与冶
13、炼方法的关系是解本题关键，会根据金属活泼性选取合适的冶炼方法，要注意结合实际分析解答，为易错题。2、C【解析】A.硫化氢为酸性且有还原性的气体，能被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，可用二氧化二磷或无水氯化钙干燥，故A错误；B. HBr具有还原性，能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C.二氧化硫为酸性气体，可以用浓硫酸、五氧化二磷或无水氯化钙干燥，故C正确；D.氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，可用碱石灰干燥，故D错误；故选C。3、C【解析】分析：同位素是质子数相同，而中子数不同的原子；同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。详解：A. 碳纳米管属于非金属材料，选项A错误；B. 碳纳米管为单质不是元素，不能说与互为同位素，选项B错误；C. 碳纳米管与金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，选项C正确； D.
