《湖北省宜昌第二中学2022年化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省宜昌第二中学2022年化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析（19页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是()单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高阴离子的还原性增强ABCD2、下列叙述正确的是AHe 和 He 互为同位素
2、，分别含有 3 和 4 个中子BO2 和 O3 互为同素异形体，同等质量时，所含电子数相同C1 mol 重水与 1 mol 水中，中子数比为 21D1 mol 乙烷和 1 mol 乙烯中，共用电子对数相同3、 “直接煤燃料电池”能够将煤中的化学能高效、清洁地转化为电能，下图是用固体氧化物作 “直接煤燃料电池”的电解质。有关说法正确的是A电极b为电池的负极B电池反应为：C + CO2 = 2COC电子由电极a沿导线流向bD煤燃料电池比煤直接燃烧发电能量利用率低4、 “信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关选项不正确的是()A信息技术的发展离不开新材料的合成和应用B目前中、美
3、、日等国掌握的陶瓷发动机技术大大提高了发动机的能量转化效率C在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源D软质隐形眼镜和航天飞船表面的高温结构陶瓷都属于有机高分子材料5、决定化学反应速率的根本因素是( )A温度和压强B反应物的浓度C反应物的性质D催化剂6、在碘水中加入KI发生如下反应：I2(aq)+I(aq)I3-(aq)(aq表示水溶液)。某I2、KI混合溶液中，c(I3-)在不同温度下的平衡平衡浓度与温度T的关系如图曲线所示。下列说法不正确的是A反应I2(aq)+I(aq) I3-(aq) 是放热反应B压强变化对该平衡影响不大C状态D时，v正XYDX、Y、Z的气态氢化物中最稳定
4、的是：X的氢化物14、 “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是( )A加热时，中上部汇集了NH4Cl固体B加热时，中溶液变红，冷却后又都变为无色C加热时，中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性D三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应15、下列关于有机物的说法正确的是A苯分子中无碳碳双键，苯不能发生加成反应 B甲烷能与氯水发生取代反应C乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛 D乙烯和苯均能与溴水反应而使其褪色16、下列物质属于同素异形体的是( )A甲烷和乙烷 B35C1和37C1 C红磷和白磷 D氢氧化钠和氢氧化钾17、
5、下列说法不正确的是（ ）A13C表示核内有6个质子，核外有7个电子的一种核素B氧气O2和臭氧O3互为同素异形体CCH3OCH3和CH3CH2OH互为同分异构体D磁性纳米材料是直径为1100nm（1nm=109m）的磁性粒子分散在基础物质中，这种材料具有胶体的性质。18、2018年中科院研发出世界最强氘氚中子源，下列有关说法错误的是（ ）A氘、氚属于同一种核素B氘、氚互称为同位素C氘、氚核外电子数相同D氘、氚的质量数分别为2、319、将5.4 g Al投入到200 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能为()ANaOH溶液BBa(OH)2溶液CH2SO4溶
6、液DHCl溶液20、下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息判断正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1300.1180.0900.1020.073主要化合价+2+3+2+6、-2-2A简单氢化物的沸点:TRB最高价氧化物对应水化物的碱性:LCBA，且B、C、D同周期，A、D同主族，B原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图如图，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：（1）C元素的名称为_，其气态氢化物的化学式为_。（2）D在周期表的_周期，_族。（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用化学式填写）_（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为_25、
7、（12分）某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。实验步骤如下：取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（184 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1）图中装置C的作用是_。（2）制备硝基苯的化学方
8、程式_。（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_（“是”或“否”），说明理由：_。（4）为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。（7）本实验所得到的硝基苯产率是_。26、（10分）亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂。某兴趣小组用如图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去)。查阅资料可知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2
9、=2NaNO3。NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)装置中仪器a的名称为_。A中反应的化学方程式_。(2)装置B中观察到的主要现象_。(3)装置C中盛放的试剂是_。(4)装置E的作用是_。(5)A中滴入浓硝酸之前，应先通入N2一段时间，原因是_。(6)写出NO被酸性KMnO4氧化的离子反应方程式_。27、（12分）在实验室可以用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯，请回答下列问题。（1）乙醇、乙酸分子中官能团的名称分别是_ 、_ 。（2）制取乙酸乙酯反应的化学方程式为 _，反应类型是_。（装置设计）甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择合理的一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，选择的装置是_（选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是_ 。（实验步骤）按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下
