《陕西咸阳中学2021-2022学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《陕西咸阳中学2021-2022学年化学高一下期末质量跟踪监视模拟试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将下列气体通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 没有沉淀产生的是AHCl BNH3 CCl2 DNO22、用3.0g乙酸和4.6g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量为：A2.95gB4.4gC7
2、.48gD8.8g3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A常温常压下，22.4LCO2中所含的分子数为NAB标准状况下，3.6gH2O所占的体积为4.48LC常温常压下，28gN2中所含氮原子数为2NAD2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.1NA4、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是( )AZ元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4B简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子CYX2、M2Y都是含有极性键的分子D还原性：X的氢化物Y的氢化物Z
3、的氢化物5、设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是（ ）A标准状况下，2.24LCHC13含有的分子数为0.1NAB0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNAC2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子为0.2NAD1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA6、有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是AD A B C BD C A B CB A D C DA B C D7、下列各组物
4、质相互间一定互为同系物的是( )A淀粉和纤维素B蔗糖和麦芽糖CC3H6与C4H8DC4H10与C10H228、下列有关说法正确的是( )A糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物B煤的干馏和石油的分馏都是化学变化CC4H9C1有4种同分异构体D油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色9、下列反应属于加成反应的是A乙醇与氧气反应生成乙醛 B甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 D乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯10、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是
5、氯D同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高11、在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）A图研究的是t0时升高温度对反应速率的影响B图研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高12、化学与环境保护、社会可持续发展密切相关，下列做法合理的是A进口国外电子垃圾，回收其中的贵重金属B将地沟油回收加工为生物柴油，提高资源的利用率C大量生产超薄塑料袋，方便人们的日常生活D洗衣粉中添加三聚磷酸钠，增强
6、去污的效果13、在下列制备环氧乙烷的反应中，原子利用率最高的是ACH2=CH2CCH3OOOH(过氧乙酸) CH3COOHBCH2=CH2Cl2Ca(OH)2 CaCl2H2OC2CH2=CH2O22 D3HOCH2CH2OHHOCH2CH2OCH2CH2OH2H2O14、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A乙醇能溶于水B乙醇完全燃烧生成CO2和H2OC0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05mol氢气D乙醇能发生催化氧化15、化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A医院常用75%的酒精作消毒剂B通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO2C氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自
7、来水消毒剂D活性铁粉可用作抗氧化剂16、下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应是吸热反应B吸热反应一定需要加热才能发生C所有的分解反应都是吸热反应D需要持续加热才能发生的反应是吸热反应二、非选择题（本题包括5小题）17、石油裂解可获得A。已知A在通常状况下是一种相对分子质量为28的气体，A通过加聚反应可以得到F，F常作为食品包装袋的材料。有机物A、B、C、D、E、F有如下图所示的关系。（1）A的分子式为_。（2）写出反应的化学方程式_；该反应的类型是_。写出反应的化学方程式_。（3）G是E的同分异构体，且G能与NaHCO3反应，则G的可能结构简式分别为_。（4）标准状况下，将A与某烃混合共1
8、1.2L，该混合烃在足量的氧气中充分燃烧，生成CO2的体积为17.92L，生成H2O18.0g，则该烃的结构式为_；A与该烃的体积比为_。18、已知：； 苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：（1）A转化为B的化学方程式是_。（2）图中“苯”省略了反应条件，请写出、物质的结构简式：_，_。（3）苯的二氯代物有_种同分异构体。（4）有机物的所有原子_（填“是”或“不是”）在同一平面上。19、经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回
9、答相关问题：(1)定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是_，H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式为_。(2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，实验中需要测量的数据是_。20、某研究性学习小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，甲同学设计实验如下表：实验编号盐酸浓度(molL1)铁的状态温度/C12.00块状2022.00粉末2031.00块状2042.00块状40请回答：(1)若四
10、组实验均以收集到500mL(已转化为标准状况下)氢气为标准，则上述实验中还需要测定的数据是_。(2)实验_和_是研究铁的状态对该反应速率的影响(填实验编号，下同)；实验_和_是研究温度对该反应速率的影响。(3)测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。(4)乙同学设计了下列一组实验：所用铁块的形状、质量均相同，所用酸的体积相同，其浓度如下，你认为产生氢气速率最快的是_。A 18.4molL1硫酸 B 5.0molL1硝酸 C 3.0molL1盐酸 D 2.0molL1硫酸21、下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去
11、），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）C的电子式：_；F的化学式：_；（2）写出下列变化的离子方程式或化学方程式：GE（离子方程式）：_；AD（化学方程式）：_；（3）实验室制取气体C的化学方程式为_，常采用_法来收集气体C。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性小于HCl，所以亚硫酸和氯化钡不反应，则向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某气体，溶液中仍然没有沉淀，则该气体不能将亚硫酸氧化为硫酸或该气体不能和亚硫酸反应生成沉淀。【详解】AHCl和亚硫酸不反应且和氯化钡不反应，所以没有
12、生成沉淀，符合题意，选项A正确；B氨气和亚硫酸反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨和氯化钡发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项B错误；C氯气和二氧化硫及水反应生成硫酸和盐酸，与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，所以不符合题意，选项C错误；D二氧化氮和水反应生成硝酸，硝酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，所以不符合题意，选项D错误；答案选A。2、A【解析】在浓硫酸作用下，乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH +CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 +H2O，根据题给乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题，再结合方程式
13、计算。【详解】3.0g乙酸的物质的量为=0.05mol，4.6g乙醇的物质的量为=0.1mol，由化学方程式可知乙醇过量，0.05mol乙酸完全反应生成0.05mol乙酸乙酯，由实际产率是理论产率的67%可得反应生成的乙酸乙酯的物质的量为0.05mol67%，则乙酸乙酯的质量为0.05mol67%88g/mol=2.95g，故选A。【点睛】本题考查依据化学方程式的计算，注意反应方程式的书写和反应的理论产率的运用是解答关键。3、C【解析】A常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCO2的物质的量小于1mol，含有CO2分子数小于NA个，故A错误；B标况下水不是气体，所以3.6gH2O所占的体积不是4.48L，故B错误；C28gN2的物质的量为=1mol，N2为双原子分子，所以含氮原子数为2NA，故C正确；D2.4g金属镁的物质的量为0.1mol，每个镁原子失去两个电子形成镁离子，所以2.4g金属镁变为镁离子时，失去的电子数为0.2NA，故
