《2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物优质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学一轮复习第三章金属及其重要化合物第1节钠及其重要化合物优质课件（96页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第三章 金属及其重要化合物金属及其重要化合物颜色颜色熔点熔点 硬度硬度密度密度导电导热导电导热性性银白银白色色_小小比水的比水的_比煤比煤油的油的_良好良好低低小小大大石蜡油石蜡油 煤油煤油 色、态色、态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体阴、阳离阴、阳离子个数比子个数比1212是否为碱是否为碱性氧化物性氧化物是是不是不是与水反应与水反应的化学方的化学方程式程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与与CO2反反应的化学应的化学方程式方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2与盐酸反与盐酸反应的化学应的化学方程式方程式Na2O2HC
2、l=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2试剂试剂反应原理反应原理现象现象SO2气体气体Na2O2SO2= Na2SO4FeCl2溶液溶液4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl红褐色沉淀红褐色沉淀Na2SO3溶溶液液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸氢硫酸Na2O2H2S=S2NaOH溶液变浑浊溶液变浑浊酚酞溶液酚酞溶液与水反应生成与水反应生成NaOH，Na2O2的强氧化的强氧化性使之褪色性使之褪色先变红先变红后褪色后褪色品红溶液品红溶液Na2O2的强氧的强氧化性使之褪色化性使之褪色红色褪去红色褪去先后先后顺序顺序规律规律
3、由于由于CO2能够与能够与NaOH反应，所反应，所以一定量的以一定量的Na2O2与一定量的与一定量的H2O (g)和和CO2的混合物反应，可的混合物反应，可视为视为Na2O2先与先与CO2反应，剩余反应，剩余的的Na2O2再与再与H2O (g)反应。反应。电子电子转移转移关系关系当当Na2O2与与CO2、H2O反应时，反应时，物质的量关系为物质的量关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)选项选项二氧化二氧化碳碳碳酸钠碳酸钠转移的电子转移的电子数数A1 mol2NAB22.4 L1 molC106 g1 molD106 g2NA名称名称碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠化学式化
4、学式_俗名俗名_颜色、状颜色、状态态白色粉末白色粉末细小白色晶体细小白色晶体水溶性水溶性易溶于水易溶于水水中易溶，但比水中易溶，但比Na2CO3的溶解度的溶解度小小应用应用用于造纸、制造用于造纸、制造玻璃、制皂、洗玻璃、制皂、洗涤等涤等用于发酵、医药、用于发酵、医药、灭火剂等灭火剂等Na2CO3NaHCO3纯纯碱或碱或苏苏打打小小苏苏打打序号序号混合物混合物(括号内为杂括号内为杂质质)除杂方法除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法加热法NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量滴加适量NaOH溶液溶液选项选项操作操作判断判断
5、A分别加入澄清石灰分别加入澄清石灰水水产生沉淀的为产生沉淀的为Na2CO3B分别加入等浓度的分别加入等浓度的稀盐酸稀盐酸反应较剧烈的为反应较剧烈的为Na2CO3C分别加入分别加入CaCl2溶液溶液产生沉淀的为产生沉淀的为Na2CO3D逐渐加入等浓度的逐渐加入等浓度的盐酸盐酸立即产生气泡的为立即产生气泡的为Na2CO3项目项目相似性相似性递变性递变性(由由LiCs)原子原子结构结构最外层均为最外层均为1个电子个电子电子层数逐渐增电子层数逐渐增多多核电荷数逐渐核电荷数逐渐_原子半径逐渐原子半径逐渐_元素元素性质性质都具有较强的都具有较强的金属性，最高金属性，最高正价均为正价均为1价价金属性逐渐金属性逐渐_增大增大增大增大增增强强单质单质性质性质物理物理性质性质(除除Cs外外)都都呈银白色，呈银白色，密度较小，密度较小，熔、沸点较熔、沸点较低低密度逐渐增大密度逐渐增大(钾钾反常反常)，熔、沸点，熔、沸点逐渐逐渐_化学化学性质性质都具有较强都具有较强的还原性的还原性还原性逐渐还原性逐渐_；与；与O2反反应越来越剧烈，应越来越剧烈，产物越来越复杂产物越来越复杂降低降低增增强强灼灼烧烧 黄黄 紫紫 蓝蓝色色钴钴玻璃玻璃
