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1、专题化学反应速率和化学平衡考点化学反应速率9.(2014北京理编2,6分，)一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生傀的体A.06min的平均反应速率：v(H2O2)Q3.3-210mol/(Lmin)B.610min的平均反应速率:v(H2。2)(/kia在050min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相等溶液酸性越强,R的降解速率越小R的起始浓度越/J、，降解速率越大-1-1在2025min之间,pH=10时R的平均降解速率为0.04molLmin答案AA项，由图可知,在050min之间,pH=2和pH=7时R的降解百分率相同；B项,溶液酸性越强
2、,R的降解速率越大；C项，无法确定R的起始浓度对其降解速率的影响；D项,2025min之间,pH=10时R的平均降解速率072x1-4molT1-5molL-1min-1。为：5min=0.4X0评析本题考查学生对图像的观察、分析能力，学生容易因对图中溶液的酸碱性对R降解速率的影响认识不清而出错。(2012上海单科,18,4分)为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(H2)表示，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()加入NH4HSO4固体,v(H2)不变加入少量水,v(H2)减小加入CHsCOONa固体,v(H2)减小滴加少量CuSO4溶液,v(H2)减小+SO2.使溶液中c(H+)增大,v
3、(H2)+H答案BCA商入的NH4HSO4固体溶于水发生电离NH4HSO4NH442+ZnCu+Zn2+,生成的Cu与Zn、稀H2SO4形成以Zn为负增大；D瞒加少量CuSO4溶液，发生反应:Cu极,Cu为正极，稀H2SO4为电解质溶液的灿池，加快了反应速率,使v(H2)增大。(2012广东理编1,16分,)碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL-一-1KI、0.2%淀粉溶液、0.3molL-1K2S2O8、0.10molL-1Na2S2O3等献究反应条件对化学反应速率的影响已知:S2O82-+2I-2SO2-+I2(慢)42I2+2S2。3+S4O-+S4O(1)向KI、N
4、a2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为监为确保育风i到yfe2-,S2O3与S2O82-初始的物质的量需满足的关系:n(S2O32-2-):n(S2O8实验体V/mL序号K2S2O8溶液液水KI溶液Na2S2O3溶液10.00.04.04.09.01.04.04.08.0VX4.04.0(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案女吓表表中V，理由是淀粉溶2.02.02.0X(3)已知某条件下，浓度c(S2O82-)-反应侦的变化曲线女吓陟保持其他条件不变，请在坐搦，分另U圆出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)
5、-t的变化曲线食陞行相应的刷2LiI(s)AH(4)碘也可用作心脏起搏器电源锂碘电池的材料。地池反应为：2Li(s)+I2(s)已知:4Li(s)+O2(g)2Li2O(s)Hi4LiI(s)+O2(g)2l2(s)+2Li2O(s)血则电池反应的H=；碘电极作为遨池的极。)2的浓度而其他物质浓度不变2-解析(1)从所给反应看咨快反应中S2O3被耗尽后，慢反应产生的12才能使淀粉变蓝。将已知的两个离子方程式相加得总反应方程式为2-2-2-:S2O8+2S2O32SO42-皿2-2-)2时，才确+S4O6,故n(S2O3):n(S2O8保能观察到蓝色为确保只很2S2O8浓度一个因素变化，溶液总体
6、积应相等Vx=2.0。(3)催化剂可以加快反应速率,使达到平衡所需时间缩短；降低温度，反应速率减慢，达到平衡所需时间增长。在作图时应潼霰C(S2O82-)相同。(4)利用盖斯定律用第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式后再除以2即可得到电池反应鹰H=(AHi-(4) 八C2-(其他合理写法也给分答案(16分)(1)S2O32(2)2.0保持溶液总体积相同，仅变S2O8(AH-A眇)/2正AH2)/2。放电过程中I2发生还贩应，为该电池的正极考点二化学平衡CH3OH(g)(2016江苏聃5,4分)一定温度下,在3个体积坳1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)达到平衡。下列说法正确
7、的是()容器温度/K物质的起始浓度-1/mclL物质的平衡浓度-1/mclL.C(H2)C(CO).C(CH3OH)C(CH3OH)IzimC(l12)0C(J)010C(11311)DC(JI13l1)nnanII4000.400.20050000040025A. 该反应的正反应放热达到平衡时，容器叶反应物转化率比容器H中的大达到平衡时，容器II中c(H2)大于容器m中c(H2)的两倍D.达到平衡时，容器m中的正反应速率比容器I中的大-1-答案AD将容器m中c(CH3OH)=0.10molL等效转移至左边的反应物，相当于c(H2)=0.20molL1,c(CO)=0.10molL-1。A项，
8、容器m中相对于容器I中，温度升高，平衡左移，则逆反应为吸热反应，正反应放热，正确;B项，容器中相对于容器I中，压强增大，平衡右移，则容器n中反应物转化率大，错误；c项，容器ni相对于容器n，温度升高，压强减/J、，平衡左移，达平衡时，容器中c(H2)小于容器m中c(H2)的两倍，错误；d项，容器m中比容器I中温度高，反应速率快，正确。15.(2014江苏单科,15,4分)一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中发生反应容器编号温度(C)起始物质的量(mol)平衡物质的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)I3870.200.0800.080II3870.40m2
9、070.200.0900.0902CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)卜列说法正确的是()A.该反应的正反应为放热反应B.达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器II中的小C.容器I中反应到达平衡所需时间比容器m中的长D.若起始时向容器I中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol,则反应将向正反应方向进行答案AD由I、ni数据分析可知，降温,CH3OH的转化率增大，平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应,A项正确;B项,和I对比,CH3OH(g)的起始浓度增大一倍，容器体积不变，相当于增大压强，而此反应为反应前后气体分子数不变的反应，
10、增大压强平衡不移动,CH3OH体积分数不变,b项错误；ni比I温度低，反应更慢，到达平衡所需时间更长,C项错误；D项，容器I温度为387C，平衡常数K=?(CH3OCH3)?(?H2O)0.42(1.0)0.150.10?(CH3OH)2=4,而此时Q10X21.0)2=c=34,反应向正反应方向进行,D项正确。0.40(1.00.15(1.016. (2013北京理综，11,6分)下列实验事实不能.用.平衡移动原理解释的是()B.c（氨水）/（molL.-1）0.10.01pH11.110.6答案C2NO2（g）N204(g)H0)升高温度,平衡正向移动Kw=c(H+)c(OH-)增大,B项
11、正确；分解反应2H2O202f+2H2O不是可逆反应，不存在化学t/c卜_AA25Ac450R7100-14KW/101.015.4755.0平衡,C项不能用平衡移动原理解释+OH-,稀释时平衡正向移动，所以,;在氨水中存在电离平衡NH3H2ONH4浓度变化10倍,pH变化小于1,D项正确。-(2013大纲全国，7,6分)反应X(g)+Y(g)2Z(g)H0达到平衡时，下列说法正确的是()减小容器体积，平衡向右移动加入催化剂，Z的产率增大增大c(X),X的转化率增大降低温度,Y的转化率增大答案D对于反应前后气体总体积不变的可逆反应，压强改变平衡不移动,A项错误；催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,B项错误；两种气态物质发生的可逆反应，增大一种物质的浓度，另一种物质的转化率增大,自身的转化率减小,C项错误；降低温度，平衡向放热反应方向移动，D项正确。评析该题考查化学平衡移动原理的应用。解题的关键是要全面掌握外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率和化学平衡的影响，并能灵活应用。(2012四川理综,12,6分,)在
