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1、2018年中考化学总复习知识点总结最全的祥区别：有没有新的物质生成基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质（如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等）4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等）5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称t1区别：在化学变化8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分中:任9、分子：是保持物质化学
2、性质的最小粒子，在化学一以再*1分10、单质：由同种元素组成的纯净物了区别：看化学式是不是只有一种元素符号11、化合物：由不同种元素组成的纯净物如：Q是单质，CO是化合物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用三素符号示物质组弊矗捧发牌嬴）14、相对原子质m：以一种碳原子的质m的1/12*如罹?它原子何质m跟它比较所得的值某原子的相对原子质H=（单使1,省略不写）相对原子质质子数+中子数（因为原子的质虽主要集中在原子核）15、相对分子质化化学式兀原子的相对原子质虽的总和16、离子：带有听的原子或原子团注：在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数J质子（+）1
3、7、原子的结构：核外电子（一）得e得e原子、离子的关系：阴离子原子阳离子失e失e注：在离子里，核电荷数=质子数夭核外电子数18、四种化学反应基本类型：化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如:AB+CD=AD+CBI19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本k应类型）氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反
4、应类型）二者的关系：缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应育慢氧化会引起自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧燃，两者都是氧应20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质虽和化学性在化学变化前后都没有MnO变化的物质（注：2H2Q=2HO+Of此反应MnO是催化剂）21、质虽守恒定律：参加化学反应的各物质的质虽总和，等于反应后生成物质的质虽总和（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂
5、；两种液体互相溶解时，虽多的一种是溶剂，虽少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的虽有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质虽，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物+C1-如：HC1=H一+-HNO3=H+NO3+SO2-H2SO=2H碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物+OH-如：KOH=K+OHNaOH=Na2+Ba（OH）2=Ba+2OH盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物+-如：KNO=K+NO3+SQ2N&SO=2Na2+2C1-B
6、aC12=BaA25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：N&CO.108SSCf。）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化是化学变化，潮解是物理变化风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：可燃物；氧气（或空气）；可燃物的温度要达到着火点。基本知识、理论:1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.
7、03%2、_NO、COSO、H2S、NW物质3、其它常见气体的化学式：NH（氨气）、CO（一氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、SO（二氧化硫）、SO（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SQ2-（硫酸根）、NO-（硝酸根）、CO2-（碳酸根）、ClO3-（氨酸）、MnO注意各酸根或离子所带的电荷数一（高镒酸根）、MnOf-（镒酸根）、PO3-（磷酸根）、C（氯离子）、HCQ-（碳酸氢根）、HS。（硫酸氢根）、HPG2-（磷酸氢根）、（磷酸二氢根）、OH（氢氧根）、HS（硫氢根）、S2（硫离子）、H2PO+（铉根或铉离子
8、）、K+（钾离子）、Ca2+（钟离了）、Nai（饷离了）、）、Fe2+（亚铁离子）、Bf（钥离NHMg2+（镁离子）、A13+（铝离子）、Zn2+（锌离子3+（铁离子）Cu2+（铜离子）Ag+（银离子）子）Fe各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80专业资料整理分享一价钾钠氢和银，二价钙镁钥和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为-1,氟-1,漠为-1）（单质中，元素的化合价为0;在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；读：直接读其元素名称（稀有气体的可加多个“气”字或不加也可）b.表示
9、该物质的元素组成；微观意义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该物质的分子构成；虽的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质虽比。（2）单质化学式的读写直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等；直接由原子b.中态非金属。如：碳C硫S磷P等构成的单质c.稀有气体。如：氮（气）HeM（气）Ne氯（气）Ar割多原子构成分子的单质其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为C2双原子分子单质化学式：Q（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）巳（氟气）、C12（氯气）、B2（液态漠）读：气体单质在其元素名
10、称后加多个多原子分子单质化学式：臭氧Q等（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO（高镒酸钾）、酸镁）、CaCO（碳酸钙）（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。根据元素化合价写化学式的步骤：按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；看元素化合价是否有约数，并约成最简比；交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。6、课本P73.要记住这27种元素及符号和名称。核外
11、电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）2人排布规律：每层最多排2n个电子（n表小层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层注：兀素的化学性项取决于最外层电于数KMnO（镒酸钾）MgSO（硫稳定结构:最外层8电子/第一层为最外层2电子金属元素原子的最外层电子数4,易失电子，化学性质活泼。14,易碍电子，化学性质沽泼。原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳稀有气依元素定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质虽守恒定律下写化方呼式的步骤：写”、尸日”、1寺11118、酸碱度的表小万PH值701234568910111
12、21314酸性增强中性碱性增强说明：（1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈碱性。（2）PH值越接近0,酸性越强;PH值越接近14,碱性越强;PH值越接近7,溶液的酸、碱性弟越弱，越接近中性。9、金属活动性顺序表：K、Ca、Na、MgAl、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、金属活动性由强逐渐减弱（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、钳、金）说明：(1)越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来(3) (2)排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接
13、跟溶液中的水发生反应置换出氢气10、物质的结构：z宏观组成兀索广存在状态单质化合物元素符号L表小方法*I质子(+)r/原子核X中子(0)_I结构L核外或字(-)原子I元宝符号表小方法_一*相对质虽_相对原子质吊3*-由原子构成微观构成化学式分子表示方法i相对质虽一相对分子质虽物质离子带电的原子或原子团表小方法离子符号相对质虽一各原子的相对原子质虽混合物金属单质昨金属单质单质分类纯净物稀有气体无机化合物氧化物酸11、化合物5化I学符号的意义及书写：有!机化合物(1)化学符号的意义:a.元素符号：表示一种元素；化学式：本知识点的第5点第(1)小点离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。化合价符号：表
14、示元素或原子团的化合价。当符号前面有数字(化合价符号没有数字)时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。元素符号:3S3原子如:只表示个硫原子化学式：分子表示该元素的一个原子。符号前有数字时符号所表示的粒子如：5CO2只表示5个二氧化碳分2+_一.人心如：4Mg表小4I钱后离子符号:离子(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法：用元素符号表示如：氢原子：Hb.分亍的表示方法：用化学式表示如：一氧化碳分亍:CO2C.离子的表小方法：用离子符号表小d.化合价的表示方法：用化合价符号表示2+如：钙离子：Ca+2如正二价的镁元素：Mg注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，
15、不能在其它地方加。如：两个氧原子：20（而不是O,O是分子）；7个二氧化碳分子：7CO;两个钙离子：2Ca先写出粒子的符号，再在符号前面标出粒子的个直接结12、原子、分子、离子、元素和物质（纯净物和混合物）间的关系:同种兀素组单质成的纯净物兀索具有相同核电荷数的一类原子构成分化聚集*得或失A电子离子13、升高（或降低）温度加入溶剂、降低（或升高）温度不同神元素纸化合物成的纯净物14、声I取气休常用的发牛奘詈和收集装詈：发生装置收集装置固)国+液简易装置向上排空气法向下排空气、三种气体的实验室制法以及它们的区别：气体氧工药品t（仞二氧化碳（CO）双氧水（12（2）和二氧化镒】,（MnC古+文虐1禾|琮,m灰石（大理石）（CaCO3比畛（_I-ICI、_Ldfc11反应tivinwo+f仪4i-itip皿世vnd)旧j+液CaCQ+2HCl=CaCl2+H2O+原理9匕DU+UCO2T1乂口T装置14的B或C如14的B或用带火星的
