《高考化学一轮复习 第三章 第二讲 镁铝及其化合物课》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习 第三章 第二讲 镁铝及其化合物课（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、本文格式为Word版，下载可任意编辑高考化学一轮复习 第三章 第二讲 镁铝及其化合物课 【优化方案】2022届高考化学一轮复习 第三章 其次讲 镁、铝及其 化合物课后达标检测 一、选择题 1(2022高考全国卷)用如下图装置举行以下测验：将中溶液滴入中，预料的现象与实际相符的是( ) 选项 A B C D 中物质 稀盐酸 浓硝酸 氯化铝溶液 草酸溶液 中物质 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 用砂纸打磨过的铝条 浓氢氧化钠溶液 高锰酸钾酸性溶液 预料中的现象 立刻产生气泡 产生红棕色气体 产生大量白色沉淀 溶液逐步褪色 解析：选D。A项，Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与NaO
2、H发生中和回响，再与Na2CO3分步发生回响：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，因此开头阶段滴加稀盐酸，中不产生气泡。B项，常温下，浓硝酸与铝条发生钝化，铝条外观生成致密的氧化铝薄膜，阻拦内层铝与浓硝酸持续回响，中查看不到产生红棕色气体的现象。C项，将AlCl3溶液滴加到浓NaOH溶液中，由于NaOH过量，发生的回响为AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，得不到大量白色沉淀。D项，KMnO4酸性溶液具有 强氧化性，H2C2O4溶液具有较强的恢复性，二者发生氧化恢复回响：2MnO45H2C2O46H 22 =2Mn10CO28H2
3、O，由于MnO4被恢复为Mn，中KMnO4酸性溶液逐步褪色。 2化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下说法中不正确的是( ) A明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B日用铝制品外观笼罩着氧化膜，对内部金属起养护作用 C用Al(OH)3治胃酸过多 D电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝 3 解析：选D。由于H的放电才能大于Al，电解饱和AlCl3溶液，得到Al(OH)3、H2、Cl2，无法得到金属铝。 3一致物质的量的以下物质分别与等浓度的NaOH溶液回响，至体系中均无固体物质时，消耗碱量最多的是( ) AAl BAl(OH)3 CAlCl3 DAl2O3 解析
4、：选C。根据化学方程式分析即可。2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Al(OH)3 NaOH=NaAlO22H2O，AlCl34NaOH=NaAlO22H2O3NaCl，Al2O32NaOH=2NaAlO2 H2O。由回响化学方程式可知：AlCl3消耗碱量最多。 4(2022贵州遵义高三模拟)以下除杂质的方法不正确的是( ) A镁粉中混有少量铝粉：参与过量烧碱溶液充分回响，过滤、洗涤、枯燥 BFeCl3溶液中混有少量AlCl3：参与过量的氨水，过滤洗涤沉淀，将沉淀再用适量盐酸溶解 C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中少量水 DAl(OH)3中混有少量Mg(OH)2：参与足量
5、烧碱溶液，充分回响，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 解析：选B。氨水与FeCl3、AlCl3分别发生回响：FeCl33NH3H2O=Fe(OH)33NH4Cl、AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，但Fe(OH)3和Al(OH)3均不溶于氨水，故用过量的氨水无法除去FeCl3溶液中混有的少量AlCl3，B项错误。 5在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图，那么原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 ( ) A61 B31 C21 D12 解析：选D。由图像知，溶解Al(OH)3耗碱
6、10 mL，那么生成Al(OH)3耗碱为30 mL，生成 32 Mg(OH)2耗碱(5030)mL，故Al与Mg浓度之比为11，那么Al2(SO4)3与MgSO4 的物质的量浓度之比为12。 6某铝土矿样品中含有Al2O3、Fe2O3和SiO2，举行一系列操作将它们分开：参与试剂、过滤、洗涤、灼烧等。依次参与的一组试剂是 ( ) ANaOH溶液、盐酸、氨气 B硫酸、NaOH溶液、盐酸 CNaOH溶液、盐酸、CO2 D水、盐酸、NaOH溶液 解析：选A。A项，向样品中参与过量的氢氧化钠溶液，过滤分开出氧化铁；在滤液中参与过量的盐酸，过滤分开出硅酸，经洗涤、灼烧得到SiO2；再在滤液中通入过量的氨
7、气，得到氢氧化铝，经过滤、洗涤、灼烧得到Al2O3，A项正确。 7(2022山东潍坊模拟)将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入确定量的水中，充分回响后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若回响过程中溶液的体积保持不变，那么以下说法正确的是 ( ) A标准状况下，回响过程中得到6.72 L气体 B最终得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH) C最终得到7.8 g沉淀 1 D最终得到的溶液中c(Na)1.5 molL 解析：选C。n(Na2O2)0.2 mol，n(Al)0.2 mol，由2Na2O22H2O=4NaOHO2和2Al2Na
8、OH2H2O=2NaAlO23H2可知，生成n(O2)0.1 mol，n(H2)0.3 mol，n(NaAlO2)0.2 mol，回响剩余n(NaOH)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，通入的HCl气体为0.3 mol，0.2 mol HCl与NaOH回响，0.1 mol HCl与NaAlO2回响生成0.1 mol Al(OH)3沉淀，回响后溶液中含0.1 mol NaAlO2。A项，回响过程中得到8.96 L气体；B项，最终得到的溶液中还 有0.1 mol NaAlO2；D项，最终得到的溶液中c(Na)2 molL。 8等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯
9、中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56(一致条件下)，那么甲，乙两烧杯中的回响处境可能是( ) A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量，乙中碱过量 C甲中酸过量，乙中铝过量 D甲中酸过量，乙中碱过量 3 解析：选B。2Al6H=2Al3H2 2Al2OH2H2O=2AlO23H2 24 若铝过量，生成H2体积之比为。 361 若H2SO4、NaOH过量，生成H2体积之比为。 1245 由于1，所以H2SO4缺乏，NaOH过量。 366 9(提升题)以下图像中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中参与回响物的物质的量，试按题意将图像中相应的数字序号填入表中的依次为 ( ) 1 溶液 (1)氯化铝溶
10、液 (2)饱和澄清石灰水 (3)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 (4)含少量NaOH的偏铝酸钠溶液 (5)MgCl2、AlCl3的混合溶液 参与物质 参与过量氨水 参与过量CO2气体 通入过量CO2气体 逐滴参与稀盐酸 逐滴参与NaOH溶液至过量 相应序号 A. B C D 解析：选D。(1)氯化铝溶液中参与过量的氨水，生成氢氧化铝沉淀，AlCl33NH3H2O=Al(OH)33NH4Cl，氨水是弱碱，过量时沉淀不溶解，符合条件的为。(2)开头时发生的回响为CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，生成沉淀；当CO2过量时，持续回响CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，沉淀又溶解，且生成沉淀
11、和溶解沉淀所消耗的CO2的物质的量相等，图像符合。(3)开头时，CO2与NaOH发生回响，无沉淀生成，再通入CO2时发生回响生成Al(OH)3沉淀，CO2过量时，沉淀不溶解，图像符合。(4)开头加盐酸时，HClNaOH=NaClH2O，不产生沉淀，当NaOH全部转化为NaCl后，再加盐酸有Al(OH)3沉淀生成，当盐酸过量时，沉淀Al(OH)3溶解，图像符合。(5)开头时，发生回响：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl，AlCl33NaOH=Al(OH)33NaCl，所以开头时有沉淀生成，当沉淀达成最大量时，再参与NaOH时，Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，沉淀会溶解，
12、而Mg(OH)2不与NaOH回响，所以沉淀不会全部溶解，图像符合。 二、非选择题 233222 10有一通明溶液，可能含有NH4、Mg、Fe、Al、Cu、Na、H、SO4、CO3中的一种或几种，取此溶液举行如下测验：取少量溶液，参与用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白 色沉淀生成；另取少量溶液参与Na2O2粉末，溶液中有白色沉淀生成，并逸出无色无味的气体。其中参与Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量的关系如下图。 请回复： (1)溶液中确定含有的离子是_。 (2)溶液中断定不含有的离子是_。 (3)溶液中可能含有的离子是_。 2 解析：参与盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明溶液中确定
13、含有SO4，再加Na2O2 粉末时产生的气体无色无味，所以确定无NH4，又根据所给图像可知，加Na2O2时开头不生成沉淀，后来产生的沉淀为白色，随着Na2O2增加，沉淀又片面溶解，所以原溶液中确定有23322232 H、Mg、Al，确定无Fe、Cu、CO3(CO3不能与H、Al、Mg等共存)，是否含有 Na不能确定。 232322 答案：(1)Mg、Al、SO4、H (2)NH4、Fe、Cu、CO3 (3)Na 11某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下测验： (1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为_。 (2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有_；滤渣中含有_；在溶解过滤时使用的主要仪器有_。 (3)往滤液中参与过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式_
