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1、一定物质的量浓度溶液的配制一定质量分数溶液的配制步骤：计算称量溶解（稀释）仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒一定质量分数溶液的特点原理：m(溶质)m(溶液)w%w%=m(溶液)m(溶质)100%100%m(溶质)+ m(溶剂)m(溶质)=m(溶剂)m(溶质)=1-w%w%溶解度（S）：在一定温度下，100g水中最多溶解多少克的溶质。w%= S+100 S100%m(溶液)m(溶质)=S+100 S质量分数与溶解度（S）的关系：m(溶剂)m(溶质)= 100 S注：注：1、依据溶解度配制的溶液为饱和溶液。可由饱和溶液求溶解度（S）。2、若是不饱和溶液，先换算成饱和溶液，再求溶解度
2、（S）。3、大多数物质的溶、大多数物质的溶解度随湿度升高而增解度随湿度升高而增大，大，Ca(OH)2却相反。却相反。物质的量浓度 含义：单位体积单位体积溶液里所含溶液里所含溶质溶质B B的的物质的量物质的量来表来表示溶液组成的物理量，叫做溶质示溶液组成的物理量，叫做溶质B B的物质的量浓度的物质的量浓度符号：cB 单位： mol L-1 （mol / L ）物质的量浓度（ cB ）、溶质B的物质的量物质的量（ n ）和溶液体积（V）的关系CB = nV V注：1、V为溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和。2、确定物质的量浓度的溶液，其浓度是一定值，不随着物质的量（n）和溶液体
3、积（V）变化而变化。1.将40gNaOH溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？3.100ml0.3mol/L的KCl溶液、300ml0.3mol/L的NaCl溶液和和300ml0.15mol/L的CaCl2溶液中，哪一种溶液中的Cl-浓度最大？ 物质的量浓度和质量分数的转换 w%=m(溶液)m(溶质)100%CB = nBV VCB = 1000W%M M1、质量分数为98%的浓硫酸（1.84g/cm3），其物质的浓度为 。2、在标准状况下1体积的水
4、吸收280体积的HCl气体，则（1）试求所得溶液的质量分数？（2）若溶液的密度为1. 095g/ cm3，则溶液的物质的量浓度为多少？ 1.100ml0.3mol/L的的Al2(SO4)3溶液中，溶液中， Al3+的物的物质的量浓度为质的量浓度为 。SO42+的物质的量浓度的物质的量浓度为为 。 Al3+和和SO42+物质的量浓度之比物质的量浓度之比为为 。 2.在在100mlNaCl和和CaCl2的混合溶液中，的混合溶液中，NaCl和和CaCl2的物质的量浓度均为的物质的量浓度均为0.2mol/L，则溶液中，则溶液中Cl-的物质的的物质的量浓度为量浓度为 。溶液中溶质的各离子的浓度关系 0.
5、 6mol/L0. 9mol/L0. 6mol/L2:3注注:1、溶质各离子的浓度关系：、溶质各离子的浓度关系：2、混合溶液中某离子的浓度为各物质中同一离子、混合溶液中某离子的浓度为各物质中同一离子的浓度之和。的浓度之和。C2C1= N2 N1容量瓶的规格容量瓶的规格配配配配制制制制溶溶溶溶液液液液时时时时，选选选选用用用用和和和和所所所所配配配配溶溶溶溶液液液液体体体体积积积积相相相相等等等等或或或或稍稍稍稍大大大大的的的的容容容容量量量量瓶瓶瓶瓶进进进进行行行行配配配配液液液液常用的有：常用的有： 50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml容量瓶的三要素：容量瓶的三要素：温
6、度、容积、刻度线温度、容积、刻度线溶液的配制溶液的配制思考：思考：如何配制如何配制100ml100ml1.00mol1.00mol的的a al l溶液？溶液？先计算，后配制先计算，后配制归纳：、实验过程中需要什么仪器？归纳：、实验过程中需要什么仪器？、实验步骤如何进行？、实验步骤如何进行？配制配制100ml1.00mol的的al溶液，溶液， 需要需要al的质量是多少？的质量是多少？、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器计算计算n（NaCl）=1.000.1mol=0.1molm（NaCl）=0.158.5g=5.85g、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 称量称量（用托盘天平称取固体溶质的（用托盘天平称
7、取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体直固体直接放置于托盘上吗接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，a等具腐蚀性等具腐蚀性的物质应用表面皿或小烧杯的物质应用表面皿或小烧杯盛放。盛放。、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 溶解溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯, ,加入适量加入适量的水搅拌溶解的水搅拌溶解, ,冷却冷却致室温致室温. .1、某同学为了加快某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水溶解速度，溶解时所加的水为为150mL，你认为可以吗，你认为可以吗?2、溶质充分溶解后，为什么、溶质充分溶解后，为什么要将形成的溶液冷却至室温
8、？要将形成的溶液冷却至室温？ 转移和洗涤：转移和洗涤：将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指定容积的转入指定容积的容量瓶容量瓶，并用蒸馏水，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒洗涤小烧杯和玻璃棒2 23 3次，将洗涤次，将洗涤液一并注入容量瓶。液一并注入容量瓶。如何将烧杯如何将烧杯中的液体转移到中的液体转移到容量瓶中？容量瓶中？用玻璃棒引流用玻璃棒引流为什么要洗涤为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？玻璃棒和烧杯？玻璃棒和烧杯有残玻璃棒和烧杯有残留的溶质洗涤后转留的溶质洗涤后转移到容量瓶中以减移到容量瓶中以减少实验误差。少实验误差。、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 定容：定容
9、：在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线1 12cm2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。100mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了俯视定容：俯视定容：仰视定容：仰视定容：视线对读数的影响读数眼睛在上，读到上面的数眼睛在下，读到下面的数刻度线刻度线刻度线刻度线刻度线刻度线平视读数、液面与刻度线相切平视读数、液面与刻度线相切正确正确俯视读数时到达刻度线却以为超过了俯视读数时到达刻度线却以为超过了仰视读数、本来到刻度线却以为没到仰视读数、本来到刻度线却以为没到俯视：俯视：仰视：仰视：、步
10、骤及所用仪器、步骤及所用仪器 摇匀摇匀把定容好的容量瓶瓶把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。均匀。、步骤及所用仪器、步骤及所用仪器 装瓶贴签装瓶贴签( (容量瓶不能加热或保存溶液容量瓶不能加热或保存溶液) )【讨论】配制100mL0.1mol/L 的NaCl溶液，除了采取将固体NaCl溶解成100mL溶液，你还有其他方法吗？【小结】还可以用稀释浓溶液来配制溶液。用 18 mol/L 硫酸配制100mL 1.0 mol/L硫酸，需18 mol/L 硫酸多
11、少毫升？ c (浓溶液浓溶液)V (浓溶液浓溶液)c (稀溶液稀溶液)V (稀溶液稀溶液)注：溶液稀释时，遵守溶质守恒（质量、物质的量保持不变）固体配溶液和液体配溶液的步骤有什么不固体配溶液和液体配溶液的步骤有什么不同同?用 2mol/L 硫酸钠溶液和0.5 mol/L硫酸按一定的体积比例混合可得到1mol/L硫酸钠溶液，混合时忽略溶液体积变化,则原2mol/L硫酸钠溶液和0.5mol/L硫酸钠溶液的体积比例为 。c 1V1+ c 2V2 c (混混)V (混混)注：溶液混合时，也遵守溶质守恒（质量、物质的量）忽略混合前后的体积变化忽略混合前后的体积变化,则则V (混混)= V1+V2 c 1
12、V1+ c 2V2 c (混混)V (混混) c (混混)(V1+V2)1:2步骤及所用仪器步骤及所用仪器 计算计算 称量（托盘天平）称量（托盘天平）或量取（量筒或量取（量筒（相应溶液体积的容积）（相应溶液体积的容积） ） 溶解（烧杯、玻璃棒）溶解（烧杯、玻璃棒） 转移和洗涤转移和洗涤( ( 容量瓶、玻璃棒）容量瓶、玻璃棒） 定容（胶头滴管）定容（胶头滴管） 摇匀摇匀 装瓶贴签装瓶贴签容量瓶的使用：容量瓶的使用：1.容量瓶有不同容量瓶有不同规格规格(100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等等)，选用时，必须说明容量瓶的体积。，选用时，必须说明容量瓶的体积。2.使用前须检验容量
13、瓶使用前须检验容量瓶是否漏水是否漏水。3.溶液温度与容量瓶上标定温度溶液温度与容量瓶上标定温度一致一致时，所取液时，所取液体的体积最标准。体的体积最标准。4.溶液定容时，液面接近刻度线溶液定容时，液面接近刻度线1 cm2 cm时，时，须用胶头滴管加水至刻度线。须用胶头滴管加水至刻度线。1 1）称量时左盘高）称量时左盘高, ,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘, ,而砝码放在左盘而砝码放在左盘a、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数1、溶质的物质的量（、溶质的物质的量（n）引起的）
14、引起的误差分析：误差分析：b、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中）溶解过程中有少量液体溅出烧杯）溶解过程中有少量液体溅出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度线后）定容后发现液面高于刻度线后, ,用滴用滴管吸出少量溶液管吸出少量溶液a、定容误差、定容误差13)13)摇匀后发现液面
15、低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14)14)未等溶液冷却就定容未等溶液冷却就定容2、溶液体积（、溶液体积（V）引起的）引起的15.15.原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥16.16.容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水17.17.往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响配置配置步骤步骤 操操 作作 溶质物溶质物质的量质的量（n） 溶液溶液体积体积（V） 溶质的物溶质的物质的量浓质的量浓度（度（CB）2称量称量 砝码生锈（没有脱落）砝码生锈（没有脱落） NaOH固体放在滤纸上称量固体放在滤纸上称量 量取浓硫酸时仰视量取浓硫酸时仰视 量取浓硫
16、酸时俯视量取浓硫酸时俯视 将量筒的洗涤液注入烧杯将量筒的洗涤液注入烧杯 3溶解溶解不小心使液滴飞溅出来不小心使液滴飞溅出来 4转移转移溶液未冷就转移溶液未冷就转移 误差分析：误差分析：配置配置步骤步骤 操操 作作 溶质物溶质物质的量质的量（n） 溶液溶液体积体积（V） 溶质的物溶质的物质的量浓质的量浓度（度（CB）4转移转移 玻璃棒引流时接触容量瓶口玻璃棒引流时接触容量瓶口容量瓶中有少量蒸馏水容量瓶中有少量蒸馏水 5洗涤洗涤 未洗涤或洗涤液未注入容量未洗涤或洗涤液未注入容量瓶瓶 6定容定容 仰视看容量瓶中的刻度线仰视看容量瓶中的刻度线 俯视看容量瓶中的刻度线俯视看容量瓶中的刻度线 超过刻度线时，吸出多的液超过刻度线时，吸出多的液体体 7摇匀摇匀 摇匀后液面下降，补充水至摇匀后液面下降，补充水至刻度线刻度线
