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1、2022届高三化学高考备考二轮复习必刷题化学反应原理综合题1（2022河南河南三模）2020年中国向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。转化和吸收CO2的研究成为更加迫切的任务。(1)天津大学某研究所研究了CO2催化加H2合成低碳烯烃的反应。已知H2和C2H4两种气体的燃烧热H分别为-285.8kJmol-1和-1411.0kJmol-1。则反应2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(l) H=_kJmol-1。已知在等温、等压条件下的封闭体系中，自由能(G)与体系的焓变和熵变的定量关系为G=H-TS，当G”或“”)。反应过程中H2(g)=2H*共发生了_次
2、。生成H2COO*那一步的化学方程式为_，该反应与H2COOH*=H2CO*+OH*相比，在同一条件更_(填“难”或“易”)进行。向恒压(3.0MPa)密闭装置中通入反应物混合气(CO2和H2物质的量比1：2)。测得甲醇时空收率与反应起始温度的关系曲线如图所示。已知甲醇的时空收率表示单位时间、单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率。由此可知，合成CH3OH的最佳条件是_。CO2加H2制甲醇的速率方程可表示为v=kpm(CO2)pn(H2)，其中k为速率常数，各物质起始分压的指数为各物质的反应级数。实验结果表明，速率常数与反应级数均受反应温度的影响。使用Ni5Ga3催化剂时，169和223起始
3、条件下，CO2反应级数m223C/m169C=2，H2反应级数n223C/n169C=1.则速率常数之比k223C/k169C=_。2（2022辽宁丹东一模）合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是目前最有效的工业固氮方法，解决数亿人口生存问题。(1)反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为_。(2)在t、压强为0.9MPa条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：反应20min达到平衡，试求020min内氨气的平均反应速率v(NH3)=_MPamin-1，该反应
4、的Kp=_(保留小数点后两位)。(Kp为以分压表示的平衡常数)以下叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是_。a.氨气的体积分数保持不变b.容器中氢氮比保持不变c.气体平均相对分子质量保持不变d.气体密度保持不变若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H2的含量符合图中_点(填“d”、“e”、“f”或“g”)。(3)利用催化剂通过电化学反应在室温下合成氨的原理如下图所示，该装置中阴极的电极反应式为_。(4)25时用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液。已知25时酸的电离常数Ka=1.7510-5，NH3H2O的电离常数Kb=210-5。计算反应NH3H2O+HCOOHHCOO-+H2O
5、的平衡常数K=_。3（2022山西临汾三模）研究NOx、SO2和CO等气体的相关反应对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请回答下列问题：(1)已知：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)H1=-233kJmol-1N2(g)+O2(g)NO(g)H2=+179kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)H3=-111.9kJmol-1则2NO2(g)+4CO(g)4CO2(g)+N2(g)H=_。(2)研究发现(1)中反应分两步进行：第一步：快反应2NO(g)N2O2(g)H0第二步：慢反应N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)H0活化能大小比较：Ea(第一步)_Ea
6、(第二步)(填“大于”、“等于”或“小于”)。(3)在混有NO2(g)和N2O4(g)的VL密闭容器中发生反应2NO2(g)N2O4(g)Hv3v2BPt12Ni 、Sn12Ni、Cu12Ni催化甲烷逐步脱氢过程中活化能最大的反应步骤是CH3*=CH2*+H*CDRM反应中伴随非极性键的断裂和生成(3)甲烷裂解制氢的反应为CH4(g)=C(s)+2H2(g) H =+75 kJmol-1，Ni可作该反应的催化剂。CH4在催化剂孔道表面反应时，若孔道堵塞会导致催化剂失活。其他条件相同时，随时间增加，温度对Ni催化剂催化效果的影响如图乙所示。考虑综合因素，使用催化剂的最佳温度为_ ；650条件下，
7、 1000 s后，氢气的体积分数快速下降的原因是_。(4)我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的直流电源方法，从而实现了碳和水的零排放方式生产氢气，电化学反应机理如图所示。阳极的电极反应式为_。(5)在催化剂作用下H2还原N2O的反应如下：H2(g)+N2O(g) H2O(g)+N2(g) H 0，已知该反应的v正=k 正c(N2O)c(H2)，v逆=k逆c(N2)c(H2O) ，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数。该反应的lgk正、lgk逆随温度倒数变化的曲线如图所示。表示lgk逆变化的是曲线_(填“a”或“b”)， M点对应温度下的平衡常数K=_。5（2022四川德阳三模）目前，大规模和
8、低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸汽重整，包括以下两步气相化学催化反应：反应I：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) H=+206 kJmol1反应II：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H=41 kJmol1(1)则反应：CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g) H=_(2) 已知在某种催化剂的作用下，反应I的正反应的活化能为312 kJmol1，则该反应逆反应的活化能为_。(3)将2molCO和1molH2O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应II。能判断反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g
9、)达到平衡的是_。ACO的消耗速率等于CO2的消耗速率B混合气体的密度保持不变C混合气体的平均相对分子质量保持不变D容器内气体压强不再变化达到平衡时，氢气的物质的量分数为20，则CO的转化率为_，计算该温度时反应的平衡常数K=_。(4)下图表示反应时间均为6小时，甲烷水蒸汽重整法制氢气使用不同催化剂时氢气的产率与温度的关系。判断a点是否处于平衡状态：_(填“是”或“否”)，分析该反应750以后氢气的产率趋于相同的原因是_。6（2022广东模拟预测）为实现“碳达峰”、“碳中和”目标，可将CO2催化加氢制甲醇。该反应体系中涉及以下两个主要反应：反应I： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49kJ/mol反应II： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2=+41kJ/mol(1)反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的反应热H3=_。(2)在密闭容器中，上述反应混合体系建立平衡后，下列说法正确的是_。A增大压强，CO的浓度一定保持不变B降低温度，反应II的逆反应速率增大，正反应速率减小C增大CH3OH的浓度，反应II的平衡向正反应方向移动D恒温恒容下充入氦气，反应I的平衡向正反应方向移动(
