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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑2022年（全国I卷） 绝密启用前 2022年普遍高等学校招生全国统一考试 化学才能测试 留神事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2回复选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦明净后，再选涂其它答案标号。回复非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3考试终止后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 7磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源
2、汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 以下表达错误的是 A合理处理废旧电池有利于养护环境和资源再利用 B从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li C“沉淀”回响的金属离子为Fe3?8以下说法错误的是 A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4褪色 D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9在生成和纯化乙酸乙酯的测验过程中，以下操作未涉及的是 D上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 10NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的是 理科综合试题第1页（共7页） A16.25
3、gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA B22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA C92.0 g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NA D1.0molCH4与Cl2在光照下回响生成的CH3Cl分子数为1.0NA 11环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2.2戊烷（ 化合物的说法错误的是 A与环戊烯互为同分异构体 C全体碳原子均处同一平面 B二氯代物超过两种 D生成1 molC5H12至少需要2 molH2 ）是最简朴的一种。以下关于该 12主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10； W与Y同族；W与Z形
4、成的化合物可与浓硫酸回响，其生成物可腐蚀玻璃。以下说法正确的是 A常温常压下X的单质为气态 BZ的氢化物为离子化合物 CY和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 DW与Y具有一致的最高化合价 13最近我国科学家设计了一种CO2?H2S协同转打扮置，实现对天 然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如右所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生回响为： EDTA-Fe2+?e?EDTA-Fe3+ 2EDTA-Fe3+?H2S?2H+?S?2EDTA-Fe2+ 该装置工作时，以下表达错误的是 A阴极的电极回响：CO2?2H?2e?CO?H2O B协同转化总回响：CO2?
5、H2S?CO?H2O?S C石墨烯上的电势比ZnO石墨烯上的低 D若采用Fe3?/Fe2?取代EDTA-Fe3?/EDTA-Fe2?，溶液需为酸性 26（14分） 醋酸亚铬(CH3COO)2Cr?2H2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作恢复剂，将三价铬恢复为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。测验装置如下图。回复以下问题： 理科综合试题第2页（共7页） （1）测验中所用蒸馏水均需经煮沸后急速冷却，目的是 。仪器a的名称是 。 （2）将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参与少量蒸馏水，按图连接好装置。开启K1、K2
6、，关闭K3。 c中溶液由绿色逐步变为亮蓝色，该回响的离子方程式为 。 同时c中有气体产生，该气体的作用是 。 （3）开启K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其理由是 ；d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分开，需采用的操作是 、 、洗涤、枯燥。 （4）指出装置d可能存在的缺点 。 27（14分） 焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回复以下问题： （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式 。 （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为： pH?4.1时，I中为 溶液（写化学式）。 工艺中参
7、与Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是 。 （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极回响式为 。电解后， 室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液举行结晶脱 水，可得到Na2S2O5。 （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol?L?1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL。滴定回响的离子方程式为 ，该样品中理科综合试题第3页（共7页） Na2S2O5的残留量为 g?L?1（以SO2计）。 28（15分） 采用N2O5为
8、硝化剂是一种新型的绿色硝化技术，在含能材料、医药等工业中得到广泛应用。回复以下问题： （1）1840年Devil用枯燥的氯气通过枯燥的硝酸银，得到N2O5。该回响的氧化产物是一种气体，其分子式为 。 （2）F. Daniels等曾利用测压法在刚性回响器中研究了25时N2O5(g)分解回响： 其中NO2二聚为N2O4的回响可以急速达成平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t = ?时，N2O5(g)完全分解）： t / min 0 40 80 160 260 1300 1700 ? p / kPa 35.8 40.3 42.5 45.9 49.2 61.2 已知：2N2O5(g)?2N2
9、O4(g)?O2(g)?H1?4.4kJ?mol?1 62.3 63.1 2NO2(g)?N2O4(g) ?H2?55.3kJ?mol?1 1那么回响N2O5(g)?2NO2(g)?O2(g)的?H? kJ?mol?1。 2 研究说明，N2O5(g)分解的回响速率v?2?10?3?pN2O5(kPa?min?1)。t?62min时，测得体系中pO2?2.9kPa，那么此时的pN2O5? kPa，v? kPa?min?1。 若提高回响温度至35，那么N2O5(g)完全分解后体系压强p?(35) 63.1kPa（填“大于”“等于”或“小于”），理由是 。 25时N2O4(g)算结果留存1位小数）。
10、 2NO2(g)回响的平衡常数Kp? kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计 ?4NO2(g)?O2(g)，R. A. Ogg提出如下回响历程： （3）对于回响2N2O5(g)?第一步N2O5NO2?NO3 快速平衡慢回响快回响 其次步NO2?NO3?NO?NO2?O2第三步NO?NO3?2NO2理科综合试题第4页（共7页） 其中可近似认为其次步回响不影响第一步的平衡。以下表述正确的是 （填标号）。 Av(第一步的逆回响)v(其次步回响) B回响的中间产物只有NO3 C其次步中NO2与NO3的碰撞仅片面有效 D第三步回响活化能较高 35化学选修3：物质布局与性质（15分） Li是最轻的固体金属
11、，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回复以下问题： （1）以下Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为 、 （填标号）。 A B 1s2s2px2py2pz1s2s2px2py2pzC1s2s2px2py2pz D1s2s2px2py2pz （2）Li?与H?具有一致的电子构型，r(Li?)小于r(H?)，理由是 。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的恢复剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是 、中心原子的杂化形式为 。LiAlH4中，存在 （填标号）。 A离子键 B?键 C?键 D氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图（a）的Born-Haber循环计算得到。 图（a） 图（b） 可知，Li原子的第一电离能为 kJ?mol?1，O=O键键能为 kJ?mol?1，Li2O晶格能为 ?1kJ?mol。 （5）Li2O具有反萤石布局，晶胞如图（b）所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值 ?3为NA，那么Li2O的密度为 g?cm（列出计算式）。 36化学选修5：有机化学根基（15分） 化合物W可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下： 理科综合试题第5页（共7页） 8
