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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑湖南2022到2022年高考理综题化学部分（无答案） 2022年湖南理综卷化学片面 7以下各项表达中正确的是 ANa2O2的电子式为 B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L (标准状况) C在氮原子中，质子数为7而中子数不确定为7 D氯离子的布局示意图：+17 2 8 7 8分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) A3种 B4种 C5种D6种 9以下各组中的回响，属于同一回响类型的是 A由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水回响制丙醇 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2?
2、二溴丙烷 D由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 10把500 mL有BaCl2和KCL的混合溶液分成5等份，取一份参与含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份参与含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。那么该混合溶液中钾离子浓度为 A0.1(b?2a)molgL?1 B10(2a?b)molgL?1 C10(b?a)molgL?1 D10(b?2a)molgL?1 11己知：HCN(aq)与NaOH(aq)回响的VH?12.1kJgmol?1；HCL(aq)与 NaOH(aq)回响的VH?55.6kJgmol?1。那么HCN在水溶液中电离的VH等于 A
3、?67.7kJgmol?1 B?43.5kJgmol?1 C?43.5kJ?mol?1 D ?67.7kJgmol?1 12根据右图，可判断出以下离子方程式中错误的是 A2Ag(s)?Cd2?(aq)?2Ag?(aq)?Cd(S) BCo2?(aq)?Cd(s)?Co(s)?Cd2?(aq) C2Ag?(aq)?Cd(S)?2Ag(s)?Cd2?(aq) D2Ag?(aq)?Co(s)?2Ag(s)?Co2?(aq) 13下表中评价合理的是 选项 化学回响及其离子方程式 A Fe3O4与稀硝酸回响：2Fe3O4+18H=6Fe3+H2+8H2O B C D 评价 正确 错误，碳酸镁不向碳酸镁中
4、参与稀盐酸：CO32+2H=CO2+H2O 应写成离子形式 向硫酸铵溶液中参与氢氧化钡溶液：Ba2+SO42=BaSO4 正确 错误，Fe2与BrFeBr2溶液与等物质的量的Cl2回响： 的化学计量数之2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+4Cl+Br2 比应为1：2 26（14分） 物质AG有下图所示转化关系（片面回响物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列回响可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生回响，G为砖红色沉淀。 请回复以下问题： （1）写出以下物质的化学式：B 、E 、G ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解回响中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；
5、 （3）回响的化学方程式是 。来源:Zxxk.Com （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生回响，在确定温度下，回响达成平衡，得到0.12 mol D，那么回响的平衡常数K= 。若温度不变，再参与0.50 mol氧气后重新达成平衡，那么B的平衡浓度 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 27（15分） 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置举行测验。 请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 ，其中发生回响的化学方程式为 （
6、2）测验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 、 这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 装置B中发生回响的离子方程式为 （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出测验操作及现象 ； （4）尾气可采用 溶液吸收。 28（14分） 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的测验中，察觉参与少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回复以下问题： （1）上述测验中发生回响的化学方程式有 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的理由是 ； （3）测验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与测验中CuSO4溶液起好像作用的是 ； （4）要加快上述测验中气体产生的速率，
7、还可采取的措旌有 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列测验。将表中所给的混合溶液分别参与到6个盛有过量Zn粒的回响瓶中，收集产生的气体，记录获得一致体积的气体所需时间。 测验 混合溶液 4molL-1 H2SO4 /ml A 30 B V1 C V2 D V3 E V4 F V5 饱和CuSO4 溶液/ml H2O /ml 0 V7 0.5 V8 2.5 V9 5 V10 V6 10 20 0 请完成此测验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ； 回响一段时间后，测验A中的金属呈 色，测验E中的金属呈 色； 该同学结果得出的结论为：当参与少
8、量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当参与的CuSO4溶液超过确定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要理由 。 38化学选修有机化学根基(15分) PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线： A nE + nCO2C3H6+H+催化剂+ BH C9H121)O22)H+/H2O C D+C6H6OC3H6O2C + D EC15H16O2+H2OHCH3OCCH3PCOOCnOH+ (n-1)H2O已知以下信息： A可使溴的CCl4溶液褪色； B中有五种不同化学环境
9、的氢； C可与FeCl3溶液发生显色回响： D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回复以下问题： （1）A的化学名称是 ； （2）B的布局简式为 ； （3）C与D回响生成E的化学方程式为 ； （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜回响的是 (写出布局简式)； （5）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中展现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是 (写出布局简式)。 2022年湖南理综卷化学片面 7.以下表达正确的是 A.1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子 B. 1.00mol NaCl中,全体Na+的最外层电子总数为86.021023 C
10、.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 9.以下回响中，属于取代回响的是 CH3CH=CH2+Br2CH3CH2OH CH3CHBrCH2Br CH2=CH2+H2O CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OHC6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O A. B. C. D. 10.将浓度为0.1molL-1HF溶液加
11、水不断稀释，以下各量始终保持增大的是 c（F-）c（H?）A. c（H） B. K？（HF） C. D. ?c（HF）c（H）+ 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总回响为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 以下有关该电池的说法不正确的是 A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B. 电池放电时，负极回响为Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH降低 - D. 电池充电时，阳极回响为2Ni（OH）2+2OH-2e=Ni2O3+3H2O 12.能正确表示以下回响的离子方程式为 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中
12、：FeS+2H+=Fe2+H2S? B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O C. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2?+H2O 13.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增人。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。以下说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均得志8电子的稳定布局 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有好多种 8
