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1、本文格式为Word版，下载可任意编辑湖北省十堰市第十三中学高二化学4月月考试题 2022.4高二年级月考化学试卷 一单项选择题（共18小题54分） 1、在d轨道中电子排布成 而不能排布成 其最直接的根据是（ ） A能量最低原理 B 泡利原理 C原子轨道构造原理 D 洪特规矩 2、以下有关电子云和原子轨道的说法正确的是（ ） A 原子核外的电子象云雾一样掩盖在原子核周边，故称电子云 B s亚层的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C p亚层的原子轨道呈纺锤形，随着电子层数的增加，p亚层原子轨道也在增多 D s、p亚层的原子轨道平均半径随电子层的增大而增大 3、以下四个能级中，能量
2、最高，电子结果填充的是（ ） A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s 4、以下原子中未成对电子最多的是（ ） A. C B. O C. N D. Cl 5、 某元素原子核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不成能为（ ） A. 24 B. 18 C. 19 D. 29 6、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ） A、2S2 2P2 和2S2 2P4 B、3S23P4和2S22P4 C、3s2 和2s2 2p5 D、3s1 和3s2 3p4 7、已知短周期元素的离子aA2+ ，bB+ ，cC3-，dD-都具有一致的电子层布局，以下
3、表达正确的是（ A. 原子半径ABCD B. 原子序数dcba C. 离子半径C3-D-B+A2+ D. 单质恢复性ABDC 8、以下排列依次正确的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO 得电子才能：CNOF A B C D 9、以下物质属于等电子体一组的是（ ） ACH+ 4和NH4 BB3H6N3和C6H6 CCO2、NO2 DH2O和CH4 10、根据以下5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1） 元素符号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740
4、1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 V 420 3100 4400 5900 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ） A. QCl2 B. RCl C. SCl3 D. TCl 11、以下说法中，错误的是（ ） 1 ）A键长越长，化学键越坚韧 B成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越坚韧 C对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 12、能够用键能大小解释的是（ ） A氮气的化学性质比氧气稳定 B常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态 C稀有气体一般很难发生化学回响 D一致状态下，氯气的密度比空气的大 1
5、3、根据价层电子对互斥理论及原子的轨道杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为（ ） 2 A.直线形、sp杂化 B.三角形、sp杂化 23 C.三角锥形、sp杂化 D.三角锥形、sp杂化 14、以下说法正确的是( ) A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高 B. H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键 C. 乙醇分子与水分子之间只存在范德华力 D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4 15、以下表达中不正确的是（ ） A. 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性也越强，稳定性也越强 B. 以极性键结合的
6、分子，不确定是极性分子 C. 判断A2B或AB2型分子为极性分子务必知道该分子的空间构型 D. 非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 16、以下各物质都属于极性分子的一组是（ ） AHF 、 NH3 、 CO 、 H2S BNO 、 SO2 、 CCl4 、 H2O2 DCO 、 BF3 、 CS2 、 PCl3 CSO3 、 H2O 、 N2 、 SiF4 17、0.01mol氯化铬（CrCl3?6H2O）在水溶液中用过量AgNO3处理，产生0.02mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能为（ ） ACr（H2O）6Cl3 BCr（H2O）5ClCl2?H2O CCr（H2O）4Cl2Cl?
7、2H2O DCr（H2O）3Cl3?3H2O 18、老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预料多氟碳化物可能成为血液的替代品全氟丙烷（C3F8）是一种常见的多氟碳化物，以下对该物质的表达中正确的是（ ） A全氟丙烷的电子式为B原子半径C比F的小 C全氟丙烷分子中的化学键只有共价键 D全氟丙烷分子中既含键又含键 选择题答题卡 题号 答案 题号 1 10 2 11 3 12 4 13 5 14 6 15 7 16 8 17 9 18 2 答案 二填空题 19、（7分）(1)CH3是重要的有机回响中间体，根据杂化理论，中心碳原子的杂化类型是 ，CH3的分子构型是 ，键角是 ， 它的电子式是 。
8、(2)用价层电子对互斥模型揣测以下分子或离子的空间构型。 BeCl2 ； SO4 ； SO3 。 20、（12分） X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间 有如右图转化关系。回复以下问题： (1) 若X基态原子外围电子排布式为3s，甲是由其次周期两种元素的原子构成的非极性气态分子， Y原子的基态轨道表示式为 ，乙的电子式为 。 (2) 若X基态原子外围电子排布式为3s，甲是由两种短周期元素的原子构成的AB4型非极性分子，且是常见的有机溶剂， 甲的电子式 ，乙的化学式为 。 (3) 若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s3p，甲为具有磁性的黑色固体，那么X与
9、甲回响的化学方程式为： ，Y原子基态电子排布式为 。 21、（11分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子,Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。 （1）X、Y的元素符号依次为 、 。 2 1 12 2 2 + + （2）XZ2与YZ2分子的立体布局分别是 和 ，一致条件下在水中的溶解度较大的是 （写分子式），理由是 。 （3）Q的元素性符号是 ，它属于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的最高化合价为 。 （4）用氢键表示式写出E的氢化物中存在
10、的氢键 。 3 22、（16分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29. 回复以下问题： (1)Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2含有?键的数目为 (2)化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要理由是 (3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 (4)元素W的硫酸盐溶于水显蓝色，理由是 ；向该溶液中逐滴参与足量的氨水，发生反 应的现象为 ，持续参与无水乙醇生成蓝色沉淀，该沉淀的
11、化学式为 ，该沉淀中含有的化学键为 参考答案 题号 答案 题号 答案 1 D 10 B 2 D 11 A 3 C 12 A 4 C 13 D 5 B 14 B 6 D 15 D 7 C 16 A 8 B 17 B 9 A 18 C 19（1）SP2，平面三角形，120，略 (2)直线形，正周围体形，三角锥形 20.（1）C的轨道排布图，MgO的电子式 （2）CCl4的电子式，NaCl （3）8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3,Ar3d64s2 21.(1)S,C 4 (2)V形，直线形，SO2，极性分子易溶于极性溶剂 （3）Cr,四，Ar3d54s1,+6,F-HF 22.(1)SP,
12、3NA (2)NH3分子中存在氢键 (3)N2O (4)形成Cu(H2O)42+,先生成蓝色沉淀而后沉淀溶解，Cu(NH3)4SO4.H2O,离子键、共价键 5 以下温度最接近23 的是人体的正常体温北方冬季的平均气温让人感觉和暖、舒适的房间温度冰水混合物的温度当温度发生变化时，物质的状态通常会发生变化。以下现象中物态变化判断正确的是初秋的早晨，草叶上展现的晶莹剔透的露珠属于固态变为液态现象晒在太阳下的湿衣服变干是气态变为液态现象擦在皮肤上的酒精很快变干是液态变为气态现象初冬树上的霜是液态变为固态现象下面是四位同学用温度计测水温的测验操作过程，其中正确的是)4在测量水的温度时，甲、乙、丙三位同学按如下图方法读数，正确的是_乙_，水的温度是_42_，温度计的工作原理是利用液体的_热胀冷缩_。摄氏温度规定，在标准大气压下，沸水的温度为A.120B.100C.90D.806.以下温度值最接近
