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1、河南省郑州市五中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版1. 能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（）A. 元素定量分析 B.核磁共振氢谱 C.红外光谱D.质谱【答案】D【解析】正确答案：DA、元素定量分析测定最简式 B.核磁共振氢谱测定分子中处于不同化学环境的氢 C.红 外光谱有机分子中各种化学键D.质谱精确测定有机物相对分子质量2. 下列说法正确的是A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化B. 吸热反应一定需要加热才能发生C. 凡是放热反应的发生均无需加热D. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化【答案】A【解析】试题分析：化学变化是旧键的断裂和新键的形成过程，
2、断键吸热成键放热，选项A正确；N0 遇空气中的氧气立即生成红棕色的NO2,但此反应是吸热反应，选项B不正确；燃烧需要加热 到着火点，但是放热反应，选项C不止确；物质的三态变化是物理变化，有能暈变化，选项D 不正确。考点：关于反应过程中能量变化的正误判断。3. 下列关于油脂的叙述不正确的是（）A、属于酯类B、没有固定的熔沸点C、是高级脂肪酸的甘油酯D、油脂的氢化属于氧化反应【答案】D【解析】油脂的盘化属于还原反应，在有机反应里加盘为还原加氧为氧化。4. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B. 100 mL2 mol/
3、L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率减小C. SO?的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，v逆加快，v丘减慢D. 对于反应：CaC03+2HCl=CaC12+H20+C02 t不能用CaC0；的浓度变化来表示该反应速率，但可 用水的浓度变化來表示【答案】B【解析】试题分析：A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸产生的不是氢气，A项错 误；B. 100 mL 2 mol-L1盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，相当于是将酸稀释， 反应速率减慢，B项正确；C.二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，化学反应速 率加快，C项错误；D.在碳酸钙和盐酸的反应中，碳酸
4、钙是固体，水是溶剂，所以不能用CaC03 H2O的浓度变化来表示该反应速率，D项错误；答案选B。考点：考查化学反应速率的影响应是等知识。5. 下列有关化学键与品体结构说法正确的是（）A.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B. 对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高C. 两种元素组成的分子一定只有极性键0.含阴离子的化合物一定有阳离子【答案】D【解析】试题分析：A.非金属元素组成的化合物可能是共价化合物如H20,也可能是离子化合物，如 NH.C1,错误；B. 一般情况下对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越高, 但是也有例外，如出0与H?S结构相似，由于
5、在水分子之间存在氢键，增加了分子之间的吸引 力，使水的熔沸点比II2S高，错误；C.两种元素组成的分子可能只有极性键如HC1,也可能 既含有极性键也含有非极性键，如HA,错误；D.由于任何物质都昱电中性，所以含阴离 子的化合物一定有阳离子，正确。考点：考查有关化学键与晶体结构说法正误判断的知识。6. 将一漠丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO：,溶液，结果没有看到浅黄色 沉淀生成，其主要原因是A.加热时间太短B.不应冷却后再滴入AgNOs溶液C.加AgNOs溶液前未用稀HN03酸化D.加AgNO：5溶液后未加稀HNOb【答案】C【解析】试题分析：一漠丙烷和曲011溶液共热煮沸
6、几分钟后，发生水解反应生成1丙醇和氯化钠。 由于在溶液中还存在氢氧化钠，因此滴入他NOs溶液，看不到浅黄色沉淀生成。要检验澳离子, 需要先加入硝酸中和氢氧化钠，然后再加入硝酸银溶液，答案选C。考点：考查卤代烧检验的实验设计与探究7. 下列有关物质分类的说法，不正确的是A. C0?是酸性氧化物，也是非金属氧化物B. KNOs是钾盐、硝酸盐，也是正盐C. HAO是含氧酸、二元酸，也是强酸D. NHxHzO是一元强碱，也是可溶性碱【答案】D【解析】试题分析：组成元素分为金屈元素非金屈元素，氧化物和碱反应生成盐和水的为酸性氧化物, A正确；依据盐的分类方法，可以以阳离子、阴离子分类，正盐、酸式盐、碱式
7、盐分类，B正 确；酸可以分为含氧酸、无氧酸.一元酸、二元酸等，强酸弱酸，C正确；氨水属于一元弱碱, 水溶液中不能完全电离，D错误，答案选D.考点：物质的分类8. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10,则HX、HY、 HZ的酸性由强到弱的顺序是（）A.HX、HY、HZB.HX、HZ、HYC.HZ、HY、HXD.HY、HZ、HX【答案】A【解析】9. 下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是A. NaOH、K2SO.H （MHJ2SOB. HC1、Al203 MgCLC. Na202 NHiCK Na2S0.tD. MgO. N出SO” NH4H
8、CO3【答案】AC【解析】试题分析：既有离子键又有共价键，推出该物质是离子化合物，A、三种物质都属于离子化合 物，含有离子键且也含有共价键，故正确；B、HC1属于共价化合物，后两者只含离子键，故 不正确；C、三种物质都属于离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故正确；D、三种物 质属于离子化合物，但氧化镁只含离子键，故错误。考点：考查物质分类、化学键等知识。10. 同温同压下，甲容器中装有56gN2,乙容器中装有16gCH，则甲、乙两容器的体积比为A. 1:1B. 2:1C. 3:1D. 4:1【答案】B【解析】试题分析：56gN2的物质的量为加ol, 16gCH的物质的量为lmol,根据阿伏
9、伽德罗定律：同温 同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两容器的体积比为2:1,选B。 考点：考查阿伏伽徳罗定律。11. 同物质的量浓度的NaCl、MgCL、A1CL三种溶液的体积比是3 ： 2 ： 1,则三溶液中氯离 子的物质的量浓度之比为A 3 ： 4 ： 3B 1 ： 2 ： 3C、 1 ： 1 ： 1D、 6 ： 3 ： 2【答案】B【解析】试题分析：溶液中离子的浓度与溶液的体积没有关系，与电解质的浓度及电离出离子的个数 有关，所以三溶液中氯离子的物质的量浓度Z比为1 ： 2 ： 3 ,答案选 考点：物质的量浓度12. 已知氧化还原反应：2Cu(IO：J2+24KI + 1
10、2H2SO4=2CuI I + 13I2+12K2SO.5+12H.0其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为A. 10 molB. 11 molC. 12 molD. 13 mol【答案】B【解析】试题分析：氧化剂：化合价降低，得到电子，然后根据同种元素不同价态参加氧化还原反应, 向中间价态靠拢，即Cu(T03)2中I的化合价是+5,被还原为0价，同时碘酸铜中的Cu由+2价+1,因此lmol氧化剂在反应中得到1X2X (5 0)mol + IX (2l)mol=llmol,故选项B正 确。考点：考查氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义。13. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121
11、kJ,且氧气中1 mol 0=0键完全断裂 时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H0键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol HH 键断裂时吸收热量为()。A. 920 kJB. 557 kJC. 436 kJD. 188 kJ【答案】C【解析】本题考查化学反应的能量变化与化学键的能量变化。因为1 g盘气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,所以1 mol出与-mol 0?完全燃烧生成1 mol水蒸气时放出热量242 2kjo而化学反应中Z所以存在能量的变化是因为在化学反应过程中存在旧键的断裂与新键的形成，其中旧键的断裂需要吸收能量而新键的形成需要放出能量。发生上述反应H2
12、(g) +-022(g)曲0 (g)AH=-242 kjmol-1时所发生键的变化为断裂1 mol HH键和丄mol 0=02键、形成2 mol 0H键，从而可得出断裂1 mol HH键吋吸收的热量为一242 kJ + 463X2 kJ 一丄 X496 kJ=436 kjo214. 向Na2C03 NaHCOs混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如 下图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是()SreA. a点对应的溶液中:Na+、0H_、SO厂、NO：厂Bb点对应的溶液中：AlS Fe3 SCNs ClC. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+ NO厂、C
13、TD. d点对应的溶液中：Fe2 NJ、CL、N0【答案】C【解析】试题分析：向Na2C03. NaHCOs混合溶液中逐滴加入稀盐酸，由图可知a点含有C0；J2和HC03 , b 点全部为HCOs, c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性，d点盐酸过量，溶液呈酸性，A、 a点溶液中含有C0产和HCOf, HCOs与0H反应，不能大量共存，A错误;B、b点全部为HCO- Al3 与HCO,发生互促水解反应,Fe3 SCN_反应，不能大量共存，B错误；C、c点恰好完 全反应生成NaCl,溶液呈中性，各离子之间可大量共存，C正确；D、d点呈酸性，酸性条件 下，N0与发生氧化还原反应，不能大量共存，
14、D错误。答案选C。考点：离子共存15. 已知某元素的阳离子旷的核内中子数为n,质量数为A,则mg它的氧化物中所含电子的 物质的量是A. (A-n+8)molA + 16D- I7(A_n+6)mo1C(An+2)mol【答案】A【解析】试题分析：某元素的阳离子为该元素的氧化物为RO, R的质量数为A,那么R0的摩尔质量为(A+16) g/mol,含有电子为(A-n+8), mg它的氧化物的物质的量为m/ (A+16) mol , 则电子的物质的量为：m (A-n+8) / (A+16) mol,选A。考点：核素的几根概念、有关物质的量的计算。16. (12分)X、Y、Z、M、N为原子序数小于1
15、8的五种元素，X原子的电子层数等于最外层电 子数；x与Y处于同一周期，Y与M可形成离子化合物血丫，该化合物的水溶液显碱性；Z离子 核内质子数与核外电子数之和为18； X、Z、M三种元素的离子具有相同的电子层排布；元素N 的原子的质子、中子与电子数之和为2。根据上述信息回答下列问题：（1）写出质量数为32的Y原子符号, M2Y的电子式为.（2）X、Z、M三种元素的离子半径大小顺序为 （用离子符号表示）。（3）下列说法中正确的是oA. 元素Z与元素M形成的化合物中只有极性共价键和离子键B. 元素M和元素N之间不能形成离子化合物C. 元素X的原子比元素M的原子的失电子能力强D. 元素Z与元素N形成的简单化合物比元素Y与元素N形成的化合物稳定（4）写出X、M两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：（5）已知（4）反应中生成的含X元素的化合物与HF、NaCl按1 ： 6 ： 2的物质的量之 比恰好完全反应，得到比0、HC1和另一种含有三种元素且微溶于水的化合物，写出该反应的 化学方程式。【答案】
