《2022届福建省龙岩市高级中学高考仿真卷化学试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022届福建省龙岩市高级中学高考仿真卷化学试卷（含答案解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25时，在20 mL 0.1 molL1一元弱酸HA溶液中滴加0. 1 mol L1 NaOH溶液，溶液中1gc(A-)/c(HA)与pH关系如图所示。下列说法正确的是AA点对应溶液中：
2、c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-)B25时，HA酸的电离常数为1. 0 105.3CB点对应的NaOH溶液体积为10 mLD对C点溶液加热(不考虑挥发)，则c(A-)/c(HA)c(OH-)一定增大2、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是A实验结束后应再次称量剩余固体的质量B氧气要保证充足C可以用空气代替氧气进行实验D实验结束后固体质量大于ag3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是ANA个Al(OH)3胶体粒子的质量为78gB常温常压下，2.24L H2
3、含氢原子数小于0.2NAC136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于NAD0.1molL1FeCl3溶液中含有的Fe3数目一定小于0.1NA4、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)Hc(HA)c(H+)c(OH-)Dc点对应溶液中：c(Na+)=c(A-)16、以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是A过程中钛氧键断裂会释放能量B该反应中，光能和热能转化为化学能C使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓
4、变，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为2CO2(g) =2CO(g) + O2(g) H= + 30 kJ/mol二、非选择题（本题包括5小题）17、功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。功能高分子 P 的合成路线如下：（1）A 是甲苯，试剂 a 是_。反应的反应类型为_反应。（2）反应中 C 的产率往往偏低，其原因可能是_。（3）反应的化学方程式为_。（4）E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是_。（5）吸水大王聚丙烯酸钠是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线补充完整（无机试剂
5、任选）。_（合成路线常用的表达方式为：AB目标产物）CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2Cl18、A是一种烃，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z。已知：.（R或R可以是烃基或氢原子）.反应、的原子利用率都为100%。完成下列填空：（1）B的名称为_；反应的试剂和条件为_；反应的反应类型是_。（2）关于有机产品Y（）的说法正确的是_。AY遇氯化铁溶液会发生显色反应B1molY与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4 mol和2 molC1molY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3mol氢氧化钠DY中、三处-OH的电离程度由大到小的顺序是（3）写出符合下列条件的E的所有同分异构体的
6、结构简式_。a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物b.能发生银镜反应和水解反应（4）设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路（无机试剂及溶剂任选）。_（合成路线的常用表示方法为：AB目标产物）19、工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题： 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为_。(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：_按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作_。(3
7、)装置发生反应的离子方程式是_。(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。 步骤操作及现象关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤中相同步骤操作的目的是_；步骤C瓶中发生的化学方程式为_；通过实验可以得出：_填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。20、草酸铁铵(NH4)3Fe(C2O4)3是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.05.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。（1）甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。仪器a的名称是_。5560下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为_。装置B的作用是_；装置C中盛装的试剂是_。（2）乙组
