专题05 离子反应

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1、 专题离子反应05 1 2019新课标下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 ACuSO向4 溶液中加入足量粉，溶液蓝色消失：ZnZn+CuSO4Cu+ZnSO4 BCa(OH)澄清的石灰水久置后出现白色固体：2+CO2CaCO3+H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色：2Na2O22Na2O+O2 DMg(OH)向2 悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2 【答案】C 【解析】 金属活动性顺序 ：AZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4 +C

2、uA，使溶液的蓝色消失， 项正确； B 澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀， 其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2 OB， 项正确； C 过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系有：Na2O2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3 ， 项错误；C D向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，会发生沉淀的转化，化学方程式为：3Mg(OH)2 + 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2 ， 项正确；D 答案选 。C 2 2019新课标 离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误

3、的是关注微信公众号：加油高三 A 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B Cl水中的、通过阴离子树脂后被除去 3NO24SOC 通过净化处理后，水的导电性降低 DH阴离子树脂填充段存在反应+OHH2O 【答案】A 【解析】离子交换树脂净化水的原理是 ： 当含有Na+、Ca2+、Mg2+等阳离子及SO42、Cl、NO3等阴离子的原水通过阳离子交换树脂时，水中的阳离子为树脂所吸附，而树脂上可交换的阳离子H则被交换到水中，并和水中的阴离子组成相应的无机酸；当含有无机酸的水再通过阴离子交换树脂时，水中的阴离子也为树脂所吸附，树脂上可交换的阴离子OH也被交换到水中，同时与水中的H离子结合成水，则

4、 AA、根据电荷守恒可知经过阳离子交换树脂后，水中阳离子总数增加， 错误； B、根据以上分析可知水中的SO42、Cl、NO3等阴离子通过阴离子交换树脂被除去，B正确 ； CC、通过净化处理后，溶液中离子的浓度降低，导电性降低， 正确； DH、根据以上分析可知阴离子交换树脂填充段存在反应OHH2OD， 正确； 答案选 。A 关注微信公众号：加油高三3 2019江苏室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1NaOHNa溶液：+、K+ 、 23CO2AlOB0.1 molL1FeCl2溶液：K+、Mg2+ 、 24SO4MnOC0.1 molL1K2CO3溶液：Na+、Ba2

5、+、Cl、OH D0.1 molL1H2SO4溶液：K+ 、 4NH3NO3HSO【答案】A 【解析】 【分析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。 【详解】 是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与AOH-不反应，能大量共存； BMnO4-具有强氧化性，Fe2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存； CBa2+ 可以与 CO32-发生反应生成沉淀而不能大量存在； DH酸性条件下+ 与 HSO3- 不能大量共存，同时酸性条件下 NO3- 表现强氧化性会将 HSO3-氧化而不能大量

6、共存； 故选 。A 【点睛】本题考查离子共存，掌握离子的性质和离子不能大量共存的原因是解题的关键。离 子间不能大量共存的原因有 ： 离子间发生复分解反应生成水、 沉淀或气体， 如题中项 ； C 离子间发生氧化还原反应，如题中项；离子间发生双水解反应，如BAl3+ 与 HCO3-等； 离子间发生络合反应，如 Fe3+ 与 SCN- 等；注意题中的附加条件的影响，如 NO3-在酸性条件下会表现强氧化性等。 4 2019江苏下列指定反应的离子方程式正确的是关注微信公众号：加油高三ANaOHCl室温下用稀溶液吸收2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O BNaOHH用铝粉和溶液反应制取少量2：Al+2O

7、H+H2 2AlOCHNO室温下用稀3 溶解铜：Cu+2+2H+Cu2+2NO2+H2O 3NODNa向2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+2Na+ 【答案】A 【解析】 【分析】 ACl2 与反应生成、和NaOHNaClNaClOH2OB； 电荷不守恒； C不符合客观事实； D应拆分的物质没有拆分； 【详解】 为强碱，可以拆成离子形式，氯气单质不能拆，产物中和为ANaOHNaClNaClO 可溶性盐，可拆成离子形式，水为弱电解质，不能拆，故正确；A B2Al+2OH该离子方程式反应前后电荷不守恒，正确的离子方程式为：-+2H2O =2AlO2-+3H2 ，故错误；

8、B C 室温下， 铜与稀硝酸反应生成， 正确的离子方程式为 ：NO 3Cu+2NO3-+8H+=2NO+3Cu2+4H2O， 故错误；C DNa2SiO3为可溶性盐，可以拆成离子形式，正确的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3 ， 故错误；D 综上所述，本题应选 A 【点睛】 本题考查离子方程式正误的判断。 判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行 ：从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物等 ； 从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等 ； 从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等；从反应的条件进行判断；

9、从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。 关注微信公众号：加油高三 5 2019天津下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 实验现象 离子方程式 A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液， 沉淀溶解 B 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 D 氧化亚铁溶于稀硝酸 【答案】A 【解析】 【分析】 、氢氧化镁碱性强于氨水；A B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后注明胶体，得不到沉淀； C、电荷不守恒； D、硝酸具有强氧化性，将亚铁氧化成铁离子； 【详解】 、氢氧化镁碱性强于氨水，故能用来解释相应实验现象；AA B、制氢氧化铁胶体条件是加热，在化学式后

10、注明胶体，得不到沉淀，离子方程式为 ： Fe33H2 OFe(OH)3（胶体）3H ，故不能用来解释相应实验现象；B C、电荷不守恒，正确的离子方程式为：5SO22MnO42H2O=2Mn24H5SO42 ，故不C能用来解释相应实验现象； D、硝酸具有强氧化性，其可将亚铁氧化成铁离子，正确的离子方程式为 ： 3FeO10HNO3=3Fe3NO5H2 OD，故不能用来解释相应实验现象； 关注微信公众号：加油高三 故选 。A 【点睛】本题考查离子反应方程式书写，解题关键：结合原理正确书写离子方程式，难点 C：氧化还原反应的离子方程式的书写，配平前不能将 H+写在反应物中，应先配电子转移守 恒，再通

11、过电荷守恒将 H+补在生成物中。 6 20194年月浙江选考 不能正确表示下列变化的离子方程式是A5SO二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：22H2O2MnO4-2Mn2+ 5SO4H+ B2I酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2H+H2O2I22H2O CSiO硅酸钠溶液和盐酸反应：32-2H+H2SiO3 D3Cu硫酸铜溶液中加少量的铁粉：2+ 2Fe2Fe3+3Cu 【答案】D 【解析】 DFe3+ 氧化性大于 Cu2+ ，所以 Cu2+ 只能将氧化到FeFe2+，因而硫酸铜溶液中加少 量的铁粉的离子方程式为 Cu2+ FeFe2+ ，CuD 项错误。其他个选项的离子方程式都是3正确的。 故答

12、案选 。D 7. (201872) 江苏， ， 分下列指定反应的离子方程式正确的是A. Na饱和2CO3 CaSO溶液与4固体反应:CO32-+CaSO4 CaCO3+SO42- B. NaIO酸化3 和的混合溶液 NaI:I-+IO3-+6H+I2+3H2O C.KClO Fe(OH)碱性溶液与3反应:3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+4H+H2O D.:2Cl电解饱和食盐水-+2H+Cl2+H2 关注微信公众号：加油高三 A 本题考查离子方程式的正误判断， 较易。 CaSO4固体在离子方程式中不能拆开， CO32- 与 CaSO4 可结合成更难溶的 CaCO3 ，符合沉

13、淀溶解平衡的移动规律， 项正确；离子方程式A 的书写不遵循得失电子守恒以及电荷守恒，B 项错误 ； 碱性溶液中不可能生成 H ，C 项错误 ； 电解溶液，阳极上水电离出来的NaClH放电，水为弱电解质，在离子方程式中不可拆开， 故应写成 2Cl-+2H2 O Cl2+H2+2OH- ， 项错误。D 8. (20182) , 江苏， 分室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL-1KI :Na溶液+、K+、ClO-、OH- B.0.1 molL-1 Fe2(SO4)3:Cu溶液2+、NH4+、NO3-、SO42- C.0.1 molL-1HCl :Ba溶液2+、K+、C

14、H3COO-、NO3- D.0.1 molL-1NaOH :Mg溶液2+、Na+、SO42-、HCO3- B ClO本题考查离子共存问题，较易。- 与 I- 能发生氧化还原反应， 项不符合题意；AH+ 与 CH3COO- 会结合成弱电解质 CH3 COOH， C 项不符合题意 ； OH- 与 Mg2+ 反应生成 Mg(OH)2沉淀，OH- 与 HCO3- 反应生成 CO32- 和 H2 OD， 项不符合题意。 9. 【年高考江苏卷】2017下列指定反应的离子方程式正确的是A.:Na+2H钠与水反应2 ONa+2OH-+H2 B.:2Cl电解饱和食盐水获取烧碱和氯气-+2H2 OH2+Cl2+2

15、OH- C.:Ba向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸2+OH-+H+ + SOBaSO4+ H2O 24D.:Ca向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水2+ HCO3-+OH-CaCO3+H2O 【答案】B 【解析】本题考查离子方程式正误判断。电荷不守恒， 项错误；AOH-、H+ 和 H2 O 前面的系数 应为 ， 项错误；碳酸氢铵电离出的也可与2CNHOH- 反应， 项错误。D 4备注 ： 书写与量有关的离子方程式时要“以少定多” ，且化学计量数要满足物质化学式组成， 如少量的 NH4HCO3 参与反应时，和NHHCO3- 的个数比为 。11 4关注微信公众号：加油高三 10. 【年高考江苏卷】2017常温

16、下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.:Fe无色透明的溶液中3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3- C.c(Fe2+)=1 molL-1的溶液中:K+ 、NHMnO4- 、SO 424D.:Na能使甲基橙变红的溶液中+ 、NHSOHCO3- 424【答案】B 【解析】本题考查离子共存。Fe3+ 为黄色，且 Fe3+ 与 SCN- 反应会生成血红色 Fe(SCN)3 ， 项A错误；c(H+)c(OH- )OH，溶液显碱性，题述中四种离子与- 可以共存， 项正确；BMnO4-可以 氧化 Fe2+ ， 项错误；能使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH+ 与溶液中的 HCO3- CO反应可生成2 和 H2 OD，二者不能大量共存， 项错误。 【名师点睛】 离子不能大量共存的情况有发生复分解反应， 生成沉淀、 气体和弱电解质 ；:(1)(2)(3)(4)发生氧化还原反应；发生络合反应；发生相互促进的水解反应。 11 能正确表达下列反应的离子方程式为【年高考海南卷】2017A2H用醋酸除去水垢：+CaCO3=Ca2