专题06 氧化还原反应

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1、 专题氧化还原反应06 1 2019北京 下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe 粉B NaClMgCl溶液（2） NaOHHCl 溶液、稀C Cl2（）HCl H2OH、浓2SO4 D NONO（2） H2OCaCl、无水2 【答案】B 【解析】 【分析】发生的反应中，存在元素的化合价变化，与氧化还原反应有关 ； 反之，不存在元素的化合价变化，则与氧化还原反应无关，以此解答该题。 【详解】AFeCl3 与反应生成FeFeCl2，FeCl3+Fe=2FeCl2 ，此过程中的化合价发生变化，Fe 涉及到了氧化还

2、原法应，故不符合题意；A BMgCl2 与溶液发生复分解反应NaOHMgCl2+2NaOH=MgOH（）2 +2NaCl，过量的溶液可NaOH 用除去HClHCl+NaOH=NaCl+H2O ， 此过程中没有元素化合价发生变化， 未涉及氧化还原反应， 故符合题意；B CH部分氯气与2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到 了氧化还原法应，故不符合题意；C DNO2 与水反应生成硝酸和。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法NO 应，故不符合题意；D 综上所述，本题应选 。B 【点睛】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于氧化还原反应判断的考查，注意

3、把握发生的反应及反应中元素的化合价变化，题目难度不大。 关注微信公众号：加油高三 28NH20194浙江月选考 反应33Cl2N26NH4 ClNH，被氧化的3 与被还原的 Cl2的物质的量之比为 A23 B83 C63 D32 【答案】A 【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的原N 子为个，所以个22NH3 被氧化，同时 Cl2全部被还原，观察计量数，Cl2 为个，因而被氧3 化的 NH3 与被还原的 Cl2 的物质的量之比为 ： 。23 故答案选 。A 3. 201896, （北京理综， ， 分）下列实验中的颜色变化 与氧化还原反应无关的是 C 本题考查对氧化还原反应的判断及

4、物质的性质。NaOHFeSO溶液滴入4溶液中，发生反应：2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2+Na2SO4 ，生成白色沉淀 Fe(OH)2，Fe(OH)2不稳定，迅速被空 气中的氧气氧化为红褐色的 Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3，后一过程发生了 氧化还原反应，A 项不符合题意 ； 氯水中含有和，溶液呈酸性，能使石蕊溶液变红，HClHClO次氯酸具有强氧化性，能将红色物质氧化，溶液红色褪去，该过程发生了氧化还原反应，B 项不符合题意；Na2 SAgClNa溶液滴入浊液中，发生了沉淀的转化：2S+2AgCl= Ag2 S+2NaClC，此过程中不涉及氧化还原

5、反应， 项符合题意；将铜丝插入稀硝酸中，发生反应：3Cu+8HNO3()= 3Cu(NO稀3)2+2NO+4H2 ONONO，生成无色气体，但能与空气中的氧气发生反应：2NO+O2=2NO2 ，这两步反应都是氧化还原反应， 项不符合题意。D 关注微信公众号：加油高三 4.4.4.4.4. (2018 江苏，20，14) NO分x (NONO主要指和2)是大气主要污染物之一。有效去除大气 中的是环境保护的重要课题。NOx (1)NO用水吸收x的相关热化学方程式如下: 2NO2(g)+H2 O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq) H=-116.1 kJmol-1 3HNO2 (aq) HNO

6、3(aq)+2NO(g)+H2O(l) H=75.9 kJmol-1 反应 3NO2(g)+H2 O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)H=kJmol-1 的。 (2)NO用稀硝酸吸收x ，得到 HNO3 和 HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式。: (3)(NH用酸性2)2 CONO水溶液吸收x ,HNO吸收过程中存在2与(NH2)2 CON生成2 和 CO2的反应。写出该反应的化学方程式：。 (4)MNH3NOxN2 在有氧条件下，新型催化剂能催化与反应生成。NH3 与 NO2 生成 N2 的反应中，当生成 1 mol N2时，转移的电子数为。

7、mol 将一定比例的 O2、NH3 和 NOx 的混合气体，匀速通入装有催化剂的反应器中反应（装置M 如图 ）。1 反应相同时间 NOx 的去除率随反应温度的变化曲线如图所示，在范围内随着温250250 度的升高，NOx 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是；当反应温度高于 380 时，的去除率迅速下降的原因可能是。NO 2. (1)-136.22 (2)HNO（ 分）2-2e-+H2O=3H+NO3- （ 分）2 (3)2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O2 （ 分）关注微信公众号：加油高三 (4) 3 （ 分）迅速上升段是催化剂活性随 温度升高增大与温度升高共同使 N

8、Ox去除反应速率迅速增大 上升缓慢段主要是温度升高引; 起的 NOx 去除反应速率增大分催化剂活性下降(2) ;NH3 与 O2 反应生成了（ 分）NO3 5. 【年高考天津卷】2017下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A 【解析】本题考查能量转化的原理。A 项，硅太阳能电池工作时，光能转化为电能，与氧化 还原反应无关；B 项，锂离子电池放电时，化学能转化为电能，原电池总反应为氧化还原反 应； 项，电解质溶液导

9、电时，电能转化为化学能，总反应为氧化还原反应； 项，葡萄糖CD为人类生命活动提供能量时，葡萄糖发生氧化还原反应，化学能转化为热能。 关注微信公众号：加油高三 6. +2M【年高考海南卷】2017在酸性条件下，可发生如下反应：3+4H2 O=+ 3ClO 27 M OnCl+8H+ ，中的化合价是M 27 M On A+4 B+5 C+6 D+7 【答案】C 【解析】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即 ，解得，61=8n1n=2 从而得出 M2O7n 中的化合价为价，故正确。M+6C 【名师点睛】 本题考查离子反应方程式中所带电荷数守恒以及化合价的判断， 反应前所带电 荷数为 ，反

10、应后所带电荷数为为（ ），反应前后所带电荷数守恒，即 ，581n81n=5n=2M，2O7n 中为 价，因此的价态为 价，此题属于基础题。O2M6 7. 【年高考浙江卷】2017下列属于氧化还原反应的是A2NaHCO3Na2CO3CO2H2 O BNa2OH2O=2NaOH = C2KIBr2=2KBrI2 DMgO2HCl=MgCl2H2O 【答案】C 【考点】考查氧化还原反应和非氧化还原反应的判断 【解析】有化合价变化的化学反应为氧化还原反应。 8【年高考北京卷】2016K2Cr2O7溶液中存在平衡 ： Cr2O72-（橙色）+H2 O2CrO42-（黄色）+2H+ 。用 K2Cr2O7溶

11、液进行下列实验： 关注微信公众号：加油高三结合实验，下列说法不正确的是（） A 中溶液橙色加深，中溶液变黄 BCr中2O72- 被 C2H5 OH 还原 CK对比和可知2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D70%H若向中加入2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 【答案】D 【解析】 本题考查离子平衡及氧化还原反应原理， 意在考查考生的实际运用能力及理解能力。 A 项，在平衡体系中加入酸，平衡逆向移动，重铬酸根离子浓度增大，橙色加深，加入碱， 平衡正向移动，溶液变黄， 项正确； 项，中酸性重铬酸钾溶液氧化乙醇，重铬酸钾被AB 还原为绿色的 Cr3+ ， 项正确；BCK项，是酸性条件，是碱性条件，2Cr2O

12、7在酸性条件下 能氧化乙醇，而在碱性条件下不能，说明其在酸性条件下氧化性强， 项正确； 项，若向CD 中加入 70% H2SO4溶液至过量，溶液为酸性，K2Cr2O7 可以氧化乙醇，溶液变为绿色， 项D错误。 【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动、氧化还原反应判断。 【名师点晴】 明确溶液中的反应特点， 并能灵活应用勒夏特列原理判断平衡的移动方向是解答的关键， 解答时要注意通过对比实验的分析得出在酸性溶液中重铬酸钾的氧化性强， 能把 乙醇氧化。易错选项是 ，注意中的实验环境，不要忽视了溶液中还存在乙醇，而不能单D纯的考虑平衡的移动方向。 9 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（【年高

13、考上海卷】2016）A B 海带提碘氯碱工业C D 氨碱法制碱海水提溴【答案】C 【解析】试题分析： 海带提碘是由变为AKII2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反 应，错误； 氯碱工业是由的水溶液在通电时反应产生、BNaClNaOHCl2、H2，有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，错误； 氨碱法制取碱的过程中没有元素化合价的变化，C是非氧化还原反应，正确； 海水提溴是由溴元素的化合物变为溴元素的单质，有元素化D 合价的变化，属于氧化还原反应，错误。故选项正确。C 【考点定位】考查氧化还原反应概念。 【名师点睛】氧化还原反应是历年高考必考知识点之一，重点是氧化还原反应的概念、氧化关注微信公众

14、号：加油高三性和还原性强弱比较、氧化还原反应方程式配平、氧化还原反应有关计算等。掌握氧化还原反应基本概念是解答的关键 ： 失去（共用电子对偏离）电子、化合价升高、被氧化、发生氧化反应、本身做还原剂、转化为氧化产物 ； 得到（共用电子对偏向）电子、化合价降低、被还原、发生还原反应、本身做氧化剂、转化为还原产物。涉及氧化还原反应配平和计算时依据“质量守恒”、“电子守恒”便可解答，一般题目难度不大。 10一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，【年高考上海卷】2016 其中和代表不同元素的原子。 关于此反应说法错误的是（） A B 一定属于吸热反应一定属于可逆反应C D 一定属于氧化还

15、原反应一定属于分解反应【答案】A 【解析】试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种且其中一种是单质。 A 该物质属于分解反应， 一般的分解反应是吸热反应， 但也有的分解反应如 2H2O2=2H2O+O2的反应是放热反应，错误； 根据图示可知有一部分反应物未参加反应，属于该反应是B可逆反应，正确 ； C该反应中化合物发生分解反应有单质生成，所以有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，正确； 反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，正确。D 【考点定位】考查常见化学反应类型的判断。 【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信

16、息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。 这种试题对具有自主学习和独立思考能力的培养和考查， 将发挥非常重要的作用。本题利用分子模型示意图考查了四种基本反应类型与氧化还原反应、可逆反应、吸（放）热反应的区别与联系，注意示意图中隐藏的信息 ： 反应前只有一种分子，反应后既有 新生成的化合物分子，又有新生成的单质分子，还有未反应的反应物分子，结合各种反应的本质特征回答即可。 关注微信公众号：加油高三 11O【年高考上海卷】20162F2可以发生反应：H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（） A 氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂 C4.48 L HF0.8 mol 若生成，则转移电子 D1:4 还原剂与氧化剂