《2022学年贵州省衡水安龙实验中学化学高一下期末考试试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年贵州省衡水安龙实验中学化学高一下期末考试试题（含答案解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相同的空心铜球和空心铁球，调节杠杆使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正
2、确的是(实验过程中不考虑铁丝反应及两边浮力的变化) （ ）A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低B端高；为导体时，A端高B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高B端低；为导体时，A端低B端高2、下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ）AKNaLiBMg2+Na+FCNa+Mg2+Al3+DClFF3、使反应4NH3(g)3O2(g)=2N2(g)6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为Av(NH3)0.02molL1s1Bv(O2)0.01molL1s1Cv(N2)
3、0.02molL1s1Dv(H2O)0.02molL1s14、有和两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是：（ ）Aba=n+mBab=n+mC核电荷数YXD金属性YX5、2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合今这一活动主题的是A积极推进“煤改气”等改造工程B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D实施秸秆禁烧，增加化石燃料的供应量6、下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项 （ ）Mg（s）所具有的能量高于
4、MgX2（s）所具有的能量MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2常温下氧化性：F2Cl2Br2I2A1项B2项C3项D4项7、下列物质溶于水后溶液显酸性的是AKCl BNa2O CNH4Cl DCH3COONa8、铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A加热B滴加少量CuSO4溶液C将铁片改用铁粉D增加稀硫酸的用量9、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是A光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水
5、浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇D在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色10、下列各组物质互为同系物的是 ( )AC6H5OH和C6H5CH2OHBCH3OH和HOCH2CH2OHCHCOOH和C17H35COOHDCH3Cl和CH2Cl211、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，如下措施中向盐酸中加少量水；将铁粉换成铁片；升高温度：将盐酸换成与之等体积等浓度的硫酸，能达到目的有（）ABCD12、常温常压下，下列有机物以液态形式存在的是A甲烷B乙烯C一氯甲烷D乙酸13、下列说法中不正确的是A金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件
6、下将金属从其化合物中还原出来B冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂C金属由化合态变为游离态，一定是被还原D金属单质被发现和应用得越早，其活动性越弱14、空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量15、下列关于有机物的说法不正确的是A乙烯和苯可以用石油和煤为原料制得，它们均能使溴水褪色，但褪色的原理不同B糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且均属于高分子化合物C用饱和
7、Na2CO3溶液能除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇杂质D研究表明禽流感病毒H7N9在沸水中两分钟就能被杀死，是因为病毒所含蛋白质受热变性16、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）AKSCNBBaCl2CNaOHDHCl二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。根据下图关系推断：(1)写出化学式：X_，A_，B_。(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_法、_法。(3)写出CE的化学方程式：_。(4)请写出A与E反应生成D的化
8、学方程式：_ (5)检验物质A的方法和现象是_18、常见的有机物A、B、C、D、E、F间的转换关系如图所示（以下变化中，某些反应条件及产物未标明）。B是天然有机高分子化合物，C、D可发生银镜反应。（1）B的分子式为_；F的结构简式为_。（2）E中官能团的名称是_。（3）A的同分异构体的结构简式是_。（4）AD反应的化学方程式：_。（5）DE反应的化学方程式：_。19、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c_，d_。（2）仪器d的作用是_，c中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。（3）e处点燃的气体
9、的主要成分有_，火焰的颜色为_。20、目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：提示： MgCl2晶体的化学式为MgCl26H2O；MgO的熔点为2852，无水MgCl2的熔点为714。（1）操作的名称是 _， 操作的名称_、冷却结晶、过滤。（2）试剂a的名称是_。（3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为：_。21、工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别。下图路线中的-、-分别是工业生产硝酸和雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径。回答下列问题：（1）雷电高能固氮生产硝酸的三个反应中，是否均为氧化还原反应？_。（2）图中途径I、和对应的三个反应中，常温下就能
10、进行的是途径_。（3）途径对应的反应为NO2+H2OHNO3+NO（未配平），该反应过程中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。（4）硝酸必须保存于棕色瓶里并置于阴凉处的原因是_；可用铝质或铁质容器盛放冷的浓硝酸的原因是_。（5）硝酸的用途之一是与氨气反应制硝酸铵，其化学方程式为_。2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池；当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，以此来解答。【题目详解】杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负
11、极，发生Fe-2e-Fe2+，Cu为正极，发生Cu2+2e-Cu，则A端低，B端高；杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端高，B端低，答案选D。【答案点睛】解题的关键是理解化学反应的原理，分析出铜丝与铁丝表面的固体质量变化是关键。2、B【答案解析】分析：A同主族自上而下原子半径增大；B核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；C核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小；D最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径。详解：A同主族自上而下原子半径增大，故原子半径KNaLi，A正确；B核外电子排布相同，核电荷数越大离子半
12、径越小，故离子半径F-NaMg2+，B错误；C核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径NaMg2+Al3+，C正确；D最外层电子数相同，电子层越多离子半径越大，阴离子半径大于相应的原子半径，故半径Cl-F-F，D正确；答案选B。3、A【答案解析】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）=0.01molL1s1，结合反应速率之比等于化学计量数之比解答【题目详解】在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol，则v（N2）=0.01molL1s1，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，v（NH3）=0.01molL1s1=0.0
13、2 molL1s1，v（O2）=0.01molL1s1=0.015 molL1s1，v（H2O）=0.01molL1s1=0.03 molL1s1，故选A。4、B【答案解析】A.和的电子层结构相同，因此a-n=b+m，故A错误；B.和的电子层结构相同，因此a-n=b+m，即a-b=n+m，故B正确；C.因为a-n=b+m，所以ab，核电荷数XY,故C错误；D.金属一般表现为失电子,形成阳离子,非金属一般表现为得电子,形成阴离子,根据和，确定金属性XY,故D错误；答案：B【答案点睛】金属阳离子的电子数=原子序数-所带电荷数；非金属阴离子的电子数=原子序数+所带电荷数。5、D【答案解析】A.积极推进“煤改气”等改造工程，可以提高燃料的利用率，减少固体粉尘造成的污染，符合活动主题要求，A正确；B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，不仅满足了人们对材料的要求，同时也降低了空气在CO2的含量，减少了温室效应的产生，实现碳的循环利用，符合活动主题要求，B正确；C.研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染，实现绿色出行的要求，与活动主题相统一，C正确；D.实施秸秆禁烧，会减少空气污染，但同时增加化石燃料的供应量，就会无形导致空气中碳元素的含量不会减
