《2022学年辽宁省阜蒙县第二高级中学化学高一第二学期期末质量检测模拟试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年辽宁省阜蒙县第二高级中学化学高一第二学期期末质量检测模拟试题（含答案解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（ ）A还原性：Se2-S2-Cl-B热稳定性：HClH2SeHBrC原子半径：SeClSD酸性：HBrO4HClO4S2SO42、在
2、一容积固定的密闭容器中，可逆反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)达到平衡状态的标志是A混合气体的密度保持不变BH2、I2、HI的分子数之比为1:1:2C容器内混合气体的颜色不再发生变化D1mol HH键断裂的同时有2molHI键形成3、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是A精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液浓度不变B总反应是：C中辅助阳极应为惰性电极D铁钉几乎没被腐蚀4、.在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时，不能表明反应： A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已达平衡状态的是A混合气体的压强B混合气体的密度C3v逆（C）=2v正（B）D气体的平均相对分子质量5、下列资源
3、的利用涉及化学变化的是A沙里淘金B海水晒盐C石油分馏D煤的干馏6、下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A150 mL 3 molL1的KClO3B75 mL 2 molL1的NH4ClC350 mL 3 molL1的NaClD150 mL 0.5molL1的CaCl27、已知Na、Mg、A1为三种原子序数相连的元素，则下列说法正确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2A1(OH)3 B金属活泼性：NaMgA1C原子半径：Na A1 Mg D原子序数：Na A1 Mg8、等物质的量的下列物质完全燃烧时，消耗氧气的量最多的是AC2H4BC2H6C
4、C2H5OHDCH3COOH9、下列关于有机物的叙述正确的是A乙醇不能发生取代反应BC4H10有三种同分异构体C氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10、下列图表中a、b、c表示对应装置的仪器中加入的试剂，可制取、净化、收集的气体是选项abc气体装置A浓氨水生石灰浓硫酸NH3B浓H2SO4铜屑NaOH溶液SO2C稀HNO3铜屑H2ONOD稀盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CO2AABBCCDD11、在一定温度下，容器内某一反应aNbM 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是Aab= 12Bt2时，逆反应速率大于正反应速率Ct3时，正、逆反应速率
5、相等，达到平衡Dt1时，v(N)的反应速率是 2/ t1 mol/(Lmin)12、下图所示为交警在对驾驶员是否饮酒进行检测。其原理是：K2Cr2O7酸性溶液遇呼出的乙醇蒸气迅速反应。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇具有还原性乙醇是烃的含氧衍生物乙醇可与羧酸在浓硫酸的作用下发生取代反应A B C D13、下列关于乙烯的说法正确的是A是天然气的主要成分 B能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能发生燃烧反应 D不能发生加聚反应14、下列实验操作、现象能得出对应结论的是选项实验操作实验现象实验结论A海带通过灼烧、水溶、过滤，在滤液中依次滴加稀硫酸、H2O2、淀粉溶液溶液变蓝海
6、带含碘单质B向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体产生白色沉淀SO2具有还原性C将盐酸滴入NaHCO3溶液有气泡产生氯的非金属性比碳强D将少量浓硝酸分多次加入盛有Cu和稀硫酸的试管中管口产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2AABBCCDD15、下列装置或操作能达到实验目的的是A除去乙醇中的乙酸用图甲装置B除去甲烷中混有的乙烯用图乙装置C用自来水制取少量的蒸馏水用图丙装置D证明氯的非金属性比碳强可用图丁装置16、下列气体能用碱石灰干燥的是( )ANH3 BCO2 CSO2 DC12二、非选择题（本题包括5小题）17、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，A、B、C、D位于连续的四
7、个主族，D、E的质子数和是20。DABCE回答下列问题：（1）C元素在周期表中的位置是_；E元素的名称是_。（2）A元素与氧元素形成的原子个数比是1:1的化合物的化学式是_，该化合物含有的化学键类型是_。（3）B原子结构示意图是_，从原子结构角度分析，B比C活泼性大的原因是_。（4）元素D比元素E的非金属性强的理由是_（用化学方程式表示）。（5）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）。（6）将B、C的单质压成薄片用导线连接后浸入稀硫酸中，能量主要转化方式是_，正极反应式是_。18、为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素
8、，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol 电子。(1)该融雪剂的化学式是_，该物质中化学键类型是_，电子式是_。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是_；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e稳定结构，该分子的电子式为_，化学键类型为_(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成_，其化学键类型为_；加热时生成_，其化学键类型为_。19、氯气是黄绿色有强烈刺激
9、性气味的剧毒气体，是重要的工业原料。回答下列问题：（1）将钠切去氧化层并用滤纸吸干煤油，在石棉网上微热至熔化后，立即用盛满氯气的集气瓶倒扣在其上方。现象是_，该反应中反应物的能量_（填“高于”或“低于”）生成物的能量。（2）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加新制的氯水，振荡后静置，CCl4层变成紫红色，用离子方程式解释：_。（3）光照下Cl2可与CH4反应。写出生成一氯甲烷的化学方程式：_。实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是_（填标号）。20、某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)
10、存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A中。请回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式是_。(2)装置C中看到的现象是_，证明_。(3)装置B内盛有四氯化碳，实验中观察到的现象是_，原因是_。(4)如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当(填“是”或“否”)_，理由是_。(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯(填“上”或“下”)_层为溴苯，这说明溴苯_且_。21、如图为一个电解装置，该装置中X、Y分别为石墨电极，现分别在U型管中加入下列溶液进行电解，请回答有关
11、问题：(1)若U型管中的液体a为饱和食盐水：在电极Y上产生的气体是_ (填分子式)，检验有该气体生成的简单方法是_；若该饱和食盐水中还含有少量的镁离子，则有可能在_极(选填“X”或“Y”)附近会首先生成白色不溶物；当电解产生0.2mol氢氧化钠时，能收集到标准状况下的氢气 _升；工厂应用电解生成的氯气和氢气可以化合生成氯化氢，某工厂每天电解400t食盐，若生成的氯气80%用于生产盐酸，每天最多可生产31%的盐酸_ t。(保留至整数)(2)若U型管中的液体a为饱和氯化铜溶液：电极质量增加的是_选填“X”或“Y”)极，该电极上发生_反应(选填“氧化”或“还原”)；若要得到0.32克铜，理论上在电解
12、过程中应转移_mol电子；氯化铜溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)_；电解一段时间后，请你推测：整个溶液的酸性将如何变化(增强、减弱、不变，同时请写出理由：_2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【答案解析】A非金属性大小为：ClSSe，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se2-S2-Cl-，故A正确；B同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：ClSSe，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：HClH2SH2Se，故B错误；C同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下
13、原子半径增大，故原子半径大小关系为：SeSCl，故C错误；D非金属性大小为：ClBrS，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HClO4HBrO4H2SO4，故D错误；故选A。点睛：元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。2、C【答案解析】A固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断是否为平衡状态，故A错误；BH2、I2、HI的分子数之比为1:1:2，并不表示随时间的改变而不变，不能判断是否为平衡状态，故B错误； C
