《2022学年辽宁省大连市大世界高级中学高一化学第二学期期末综合测试模拟试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年辽宁省大连市大世界高级中学高一化学第二学期期末综合测试模拟试题（含答案解析）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、决定化学反应速率的根本因素是( )A温度和压强B反应物的浓度C反应物的性质D催化剂2、只用一种试剂就可鉴别乙酸、葡萄糖溶液、淀粉溶液，这种试剂是ANaOH溶液B稀H2SO4CCu(OH)2悬浊液DNa2CO3溶液3、常温
2、下，已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)H=-980kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H=-560kJ/mol现有CH4和H2组成的混合气体共0.4mol,使其在O2中完全燃烧，恢复至常温共放出252kJ的热量，则CH4与H2的物质的量之比是A1:1 B1:2 C2:3 D3:24、下列属于取代反应的是（ ）A乙烯通入溴水中B光照甲烷与氯气的混合气体C苯与溴水混合后撒入铁粉D在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应5、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )Aa极是负极，
3、该电极上发生氧化反应B总反应方程式为2H2O22H2OCb极反应是O24OH4e2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源6、硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是()A该原子的质量数为34B该元素处于第四周期第A族CSeO2既有氧化性又有还原性D酸性：HClO4H2SeO47、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) Y(g)+Z (s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是 ( )AX的分解速率与Y的消耗速率相等BX、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C混合气体的密度不再变化D单位时间内生成lmolY的同时分解2m
4、ol X8、下列物质不属于电解质的是ANaOH BH2SO4 C蔗糖 DNaCl9、1体积某气态烃只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。1mol此氯代烷可与6mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（ ）ACH2=CH2BCH3CH=CH2CCH3CH3DCH3CH2CH=CH210、下列排列顺序正确的是：A微粒半径:Na+K+Cl-S2-B稳定性:HI HBrHClHFC酸性: H2SO4 HClO4H3PO4H2SiO4D熔点: Al Mg Na K11、利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的
5、电池的示意图。当电池工作时，有关说法正确的是()A铝罐将逐渐被腐蚀B碳粒和碳棒上发生的反应为O22H2O4e=4OHC碳棒应与玩具电机的负极相连D该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻12、下列反应符合如图所示的反应是 ( )ACO2与炽热的炭反应生成COB石灰石分解CBa(OH)28H2O和NH4Cl固体混合D食物因氧化而腐败13、一定条件下，向密闭容器中充入1mol NO和1mol CO进行反应：2NO(s)+CO(g) N2(g)+CO2(g)，测得化学反应速率随时间的变化关系如图所示，其中处于化学平衡状态的点是Aa 点Bb点Cc 点Dd 点14、下列说法正确的是A有机物都可以燃烧生
6、成CO2和H2O B石油与氯仿都有固定的熔、沸点C甲烷和氯气可以发生置换反应 D丙烷的一氯代物有两种15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A46g N2O4气体中含有的原子数为3NAB标准状况下，22.4L SO3中含有SO3分子数为NAC50mL 12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NAD用电解法精炼铜的反应中转移0.2NA个电子时，阳极溶解6.4g铜16、高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）4H2O（g）Fe3O4(s)4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )A把铁块变成铁粉B将容器的体积缩小
7、一半C压强不变，充入氮气使容器体积增大D体积不变，充入氮气使容器压强增大17、硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：。下列说法不正确的是（ ）A该元素处于第四周期第A族BSeO2既有氧化性又有还原性C该原子的质量数为34D酸性：HBrO4 H2SeO418、下列叙述正确的是A乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B动物的皮、毛、酶、木材、蚕丝主要成分都是蛋白质C除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液D淀粉和纤维素通式相同，都是( C6H10O5)n，所以化学性质相同19、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O22SO3，这是一个
8、正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是A在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等20、下列关于有机物的说法中，正确的一组是 ()淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应塑料、
9、橡胶和纤维都是合成高分子材料ABCD21、下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是()AC4H10属于烷烃的同分异构体有3种B分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种C分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种D的一溴代物有5种22、在2L的恒容密闭容器中进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从2.0mol减少到0.8mol，则3s内用A表示的化学反应速率为A0.6 mol/(Ls)B1.2 mol/(Ls)C0.3mol/(Ls)D0.2mol/(Ls)二、非选择题(共84分)23、（14分）随着环境污染的加重和人们环保意识的加强，生物降解材料逐渐受到了人们的关注。以下是
10、PBA(一种生物降解聚酯高分子材料)的合成路线：已知：烃A的相对分子质量为84，可由苯与氢气反应制得。BC为消去反应，且化合物C的官能团是一个双键。R1CH=CHR2R1COOHR2COOH。RCCH。PBA的结构简式为请回答下列问题：(1)由A生成B的反应类型为_。(2)由B生成C的化学方程式为_。(3)E的结构简式为_。(4)由D和F生成PBA的化学方程式为_；24、（12分）某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1.请回答如下问题：（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_
11、，写出气体甲的电子式_。（2）X的化学式是_，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为_。（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_(用化学反应方程式表示)。（4）一定条件下，气体甲鱼固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_，并设计实验方案验证该反应的产物_。25、（12分）50mL 0.5molL1的盐酸与50mL 0.55molL1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_。由图可知该装置仍有不妥之处，如不改正，求得的中和热数值会_（填
12、“偏大”“偏小”“无影响”）。（2）写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJmol1)：_。（3）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度T1/终止温度T2/温度差平均值(T2T1)/HClNaOH平均值126.226.026.129.1_225.925.925.929327.027.427.231.7426.426.226.329.2近似认为0.55 molL1 NaOH溶液和0.50 molL1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 J/(g)，则中和热H_(取小数点后一位)。（4）下
13、列情况会使测得中和热的数值偏小的是_(填字母)。A用浓硫酸代替盐酸进行上述实验B用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验C用50mL 0.50 molL1的 NaOH溶液进行上述实验26、（10分）某校学生用如下图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。请回答下列问题：(1)实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。装置中生成有机物的反应为_(填化学方程式)，装置中小试管内苯的作用是_。(2)能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是_。(3)反应结束后，要让装置中的水倒吸入装置中，这样操作的目的是_。简述这一操作的方法_。(4)将三颈烧瓶内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯。用蒸馏水洗涤、振荡、分液；用5%的NaOH溶液洗涤、振荡、分液；用蒸馏水洗涤、振荡、分液；加入无水CaCl2粉末干燥；_(填操作名称)。27、（12分）某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。编号实验装置实验现象1锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒
