《2022学年陕西省旬阳中学化学高一第二学期期末综合测试试题（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年陕西省旬阳中学化学高一第二学期期末综合测试试题（含答案解析）（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022学年高一下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如下表所示，为提纯下列物质(括号内为少量杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是 （ ） 选项不纯物质除杂试剂分离方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗气B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸钠
2、溶液洗气AABBCCDD2、下列有关化学反应与能量的说法正确的是（ ）A燃烧属于放热反应B中和反应是吸热反应C形成化学键时吸收热量D反应物总能量与生成物总能量一定相等3、下列说法正确的是( )A一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率B改变温度对放热反应的影响程度大C反应2C(s) + SiO2(s) = Si (s) + 2CO(g) H 0 是在高温下的自发反应D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管加入少量MnO2，可以研究催化剂对H2O2分解速率的影响4、十八大以来，我国科学技术迅猛发展。下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A锂离子电
3、池B风力发电机C偏二甲肼燃烧D太阳能集热器5、一定条件下，将3 mol A气体和1 mol B气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生反应：3A（g）B（g） C（g）2D（s）。2 min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是（）A若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B2 min后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢C反应过程中A和B的转化率之比为31D开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3 molL1min16、下列物质中，一定不是天然高分子化合物的是A橡胶B蛋白质C油脂D纤维素7、甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中
4、甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是A若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应则丙可能属于两性氧化物B若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊8、下列事实不能说明非金属性ClI的是ACl2+2I-2Cl-+I2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HIO4D酸性：HClO3HIO39、下列物质中、属于电解质的是A氯气B铜C硫酸钾D蔗糖10
5、、下列说法正确的是( )ANaHSO4溶于水只需要克服离子键B单质分子中都存在化学键C晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石碳化硅氯化钠D干冰气化，克服了共价键和分子间作用力11、下列有关性质的大小关系符合元素周期律的是（ ）A金属性：NaMgB稳定性：NH3H2OC碱性：Al(OH)3Mg(OH)2D酸性：HNO3H2CO312、某有机物的结构式为：，它在一定条件下可能发生的反应有加成 水解 酯化 氧化 中和 加聚ABCD13、某元素的一种同位素X的原子质量数为A,它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是A (ANm) mol B (AN) mol
6、C (ANm) mol D (AN+2m) mol14、下列变化的实质相似的是（ ）浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有B只有C只有D全部15、下列关于化学反应与能量的说法正确的是A中和反应是吸热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量D反应物总能量与生成物总能量一定相等16、下列实验装置、试剂或操作正确的是A分离乙醇和乙酸B甲烷与氯气取代反应C蒸馏石油
7、D铝热反应二、非选择题（本题包括5小题）17、甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系，烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：(1)E分子含有的官能团名称是_。(2)B的分子式是_，反应的反应类型是_。(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加 NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是_。(4)写出D与F反应的化学方程式_。(5)下列说法正确的是_。A若一定条件下两分子E可以直接得到乙酸乙酯， 则其原子利用率达到100%B等物质的量E和C完全燃烧，消耗的氧气量相同。C工业上可以通过石油裂解工艺获得大量的C。 D可以通过先加入氢氧化钠后分
8、液除去乙酸乙酯中含有的D18、A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。（1）E 元素在周期表中的位置_。（2）写出A2W2的电子式为_。（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式_。（4）元素D的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物DA，熔点为800，DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE 单质混合加入足
9、量的水，充分反应后成气体的体积是_（标准状况下）。（5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_。19、某科学小组制备硝基苯的实验装置如下，有关数据列如下表。已知存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。实验步骤如下：取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与足量浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（184 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在5060下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5NaOH溶液和水洗
10、涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205210馏分，得到纯硝基苯18g。回答下列问题：（1）图中装置C的作用是_。（2）制备硝基苯的化学方程式_。（3）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中_（“是”或“否”），说明理由：_。（4）为了使反应在5060下进行，常用的方法是_。反应结束并冷却至室温后A中液体就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黄色的原因是_。（5）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_。（6）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140，应选用空气冷凝管，不选用水直形冷凝管的原因是_。（7）本实验所得到的硝基苯产率是_。20、某实验小组用下列装置进
11、行乙醇催化氧化的实验。（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，实际上是发生了两个化学反应，请写出它们的化学方程式_、_。（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_，乙的作用是_。（3）反应进行一段时间后，试管a中能收集到不同的物质，它们是_；集气瓶中收集到的气体的主要成分是_。（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_（填字母），然后再通过蒸馏即可除去。a 氯化钠溶液 b 苯 c 碳酸氢钠溶液 d 四氯化碳21、如表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAAO1234
12、(1)这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_；气态氢化物中，最稳定的是_；最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_。(2)和两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为_。(3)、的单质中更容易与的单质反应的是_（用化学式表示）。(4)、的简单离子半径由大到小的顺序为_ （用离子符号和“”表示）。(5)和的最高价氧化物对应水化物之间发生反应的离子方程式_。(6)三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_（用化学式和“”表示）。(7)两元素相比较，金属性较强的是_ （填名称），可以验证该结论的实验是_（填字母）。A将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中B将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应C将形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的气态氢化物的稳定性2022学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【答案解析】除杂必须遵循的原则：不增加新杂质（不增）、不减少被提纯物质（不减）、操作简便易行（易分）等，据此分析选项正误。【题目详解】A、酸化KMnO4溶液能将杂质乙烯氧化，但生成的二氧化碳又成为乙烷中的新杂质。常用溴水洗气以除去乙烷中的乙烯，A错误；B、溴与NaOH溶液反应生成易溶于水的钠盐，通常溴苯与NaOH溶液
