《2022学年辽宁省凤城市高考化学三模试卷（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022学年辽宁省凤城市高考化学三模试卷（含答案解析）（28页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022高考化学模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、实验测得浓度均为0.5 molL-1的Pb(CH3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是APb(NO3)2溶液与 CH3COONa 溶液混合：
2、Pb2+2CH3COO-= Pb(CH3COO)2BPb(NO3)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2+S2-=PbSCPb(CH3COO)2 溶液与K2S溶液混合：Pb2+S2- =PbSDPb(CH3COO)2 在水中电离： Pb(CH3COO)2Pb2+ +2CH3COO-2、下列说法中，不正确的是A固体表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D钢闸门作为阴极而受到保护3、电解合成 1 , 2二氯乙烷的实验装置如图所示。下列说法中正确的是A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4还原为 l , 2二氯乙烷
3、CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaClH2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl4、金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁的是（）AFeCl3BHNO3CCl2DO25、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)=n(CH3COO)=0.01mol，下列叙述正确的是()A醋酸溶液的pH大于盐酸B醋酸溶液的pH小于盐酸C与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多于盐酸D分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：n (Cl)=n (CH3COO)6、有机物M、N、Q的转化关系为：下列说法正确的是()AM分子中的所有原子均在同一平
4、面B上述两步反应依次属于加成反应和取代反应CM的同分异构体中属于芳香烃的还有3种DQ与乙醇互为同系物，且均能使酸性KMnO4溶液褪色7、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()ANa2SiO3易溶于水，可用作木材防火剂BNaHCO3能与碱反应，可用作食品疏松剂CFe粉具有还原性，可用作食品袋中的抗氧化剂D石墨具有还原性，可用作干电池的正极材料8、设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，9.5 g羟基（）含有的中子数为B中含有的键数量为C与足量浓盐酸反应产生时转移电子数为D溶液中含有的阴离子总数大于9、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH
5、3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是A为N N的断裂过程B 在高温区发生，在低温区发生C为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应10、某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl26H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体I中含有SiO2，固体II中含有Fe(OH)3B使用石灰水时，要控制pH，防止固体II中Al(OH)
6、3转化为AlO2-C试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCl26H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解D若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl26H2O11、下列各组离子：（1）K+、Fe2+、SO42、ClO（2）K+、Al3+、Cl、HCO3（3）ClO、Cl、K+、OH （4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl（5）Na+、K+、AlO2、HCO3（6）Ca2+、Na+、SO42、CO32在水溶液中能大量共存的是A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）12、如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具
7、有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测，下列说法不正确的是A该电池的负极反应式为:CH3CH2OH + 3H2O - 12e-2CO2 + 12H+B该电池的正极反应式为:O2 + 4e- + 4H+2H2OC电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量13、在常温下，向20 mL浓度均为0.1 molL1的盐酸和氯化铵混合溶液中滴加0.1 molL1的氢氧化钠溶液，溶液pH随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是AV（NaOH）20 mL时，2n（）n（NH3H2O）n（H+）n（OH）0
8、.1 molBV（NaOH）40 mL时，c（）c（OH）C当0V（NaOH）40 mL时，H2O的电离程度一直增大D若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小14、下列说法正确的是( )ACl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C将1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为D反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则15、乙醇转化为乙醛，发生的反应为A取代反应B加成反应C消除反应D氧化反应16、下列说
9、法正确的是A表示质量数为6、中子数为6的核素B在光照下与氯气反应,生成的一氯代物有3种CCH3COOCH2CH3和 CH3COOCH3互为同系物D某有机物的名称为3-乙基丁烷17、利用电解法制取 Na2FeO4 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保 持不变，溶液体积变化忽略不计）AY 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应BNi 电极上发生的电极反应为：2H2O 4e= O24HC若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH由 B 室进入 A 室D电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小18、用如图所示装置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的C
10、l2和NO2，即发生反应Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列叙述正确的是A实验室中用二氧化锰与3 molL-1的盐酸共热制备氯气B装置中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气C装置的作用是便于控制通入NO2的量D若制备的NO2中含有NO，应将混合气体通入水中以除去NO19、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3NAB常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为NAC常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6NAD0.1L0.5molL1CH3COOH溶液中含有H数目为0.2N
11、A20、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是A辛酸的同分异构体（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名称为 2,2,3-三甲基戊酸B辛酸的羧酸类同分异构体中，含有3个“一CH3”结构，且存在乙基支链的共有7种(不考虑立体异构）C辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种(不考虑立体异构）D正辛酸常温下呈液态，而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式21、工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)Si3N4(s)12HCl(g)H0，将0.3 mol SiCl4和一定量 N2、H2投入2
12、 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：下列说法正确的是()A250 ，前2 min, Si3N4 的平均反应速率为0.02 molL1min1B反应达到平衡时，两种温度下 N2和 H2的转化率之比相同C达到平衡前，300 条件的反应速率比250 快；平衡后，300 比250 慢D反应达到平衡时，两种条件下反应放出的热量一样多22、杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A最简式是CH2B分子中所有原子共平面C能使酸性高锰酸钾溶液褪色D是CH2=CH-CH=CH2的同系物二、非选择题(共84分)23、（14分）某研究小组拟合成医药中间体X和Y。已知：；。(1)的名称是_(2)
13、GX的反应类型是_。(3)化合物B的结构简式为_。(4)下列说法不正确的是_(填字母代号)A化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色 B化合物C能发生加成、取代、消去反应C化合物D能与稀盐酸反应DX的分子式是C15H16N2O5(5)写出D+FG的化学方程式:_(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_。分子是苯的二取代物，1HNMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；分子中存在硝基和结构。(7)参照以上合成路线设计E的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。_。24、（12分）有机物F是一种用途广泛的香料,可用烃A与有机物E为原料,按照如下流程进行合成。已
14、知A在标准状况下的密度为1.25 gL-1。回答下列问题:(1)有机物F中含有的官能团名称为_。(2)A生成B的反应类型为_。(3)写出流程中B生成C的化学方程式_。(4)下列说法正确的是_。A 流程图中有机物B转化为C，Cu参与了化学反应,但反应前后的质量保持不变B 有机物C不可能使溴水褪色C 有机物D、E生成F的反应为酯化反应,本质上是取代反应D 合成过程中原子的理论利用率为100%的反应只有一个25、（12分）实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)NaBrNaHSO4HBr、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：乙醇溴乙烷溴状态无色液体无色液体深红棕色液体密度/gcm-30.791.443.1沸点/78.538.459（1）A中放入沸石的作用是_，B中进水口为_口（填“a
