《山东省济南市莱芜凤城高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省济南市莱芜凤城高级中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学【试卷+答案】（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、凤城高中2021-2022学年度第一学期期中考试高二化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：HC12N14016Na23Cl35.5Ga70第I卷（45分）_、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是A.打开啤酒倒入杯中立即产生大量气泡，压强减小促使碳酸分解为C02而大量逸出B.絮凝剂有助于去除生活废水中的悬浮物，CaS042H20,KA1(S04)W2H20均可作为絮凝剂C.用高压氧舱治疗CO中毒利用了勒夏特列原理D.草木灰和氨态氮肥不能混施2.已知反应C0(g)+H20(
2、g)：iMc02(g)+H2(g)A/0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是A.升高温度，K减小C.更换高效催化剂，(CO)增大3.NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.Cu与浓硝酸反应生成9.2gN0dUN204混合气体时，转移电子数为0.2ATAB.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为C.在lL0.1mol/L的他2(：03溶液中，阴离子总数小于0.1NAD.标准状况下22.4LC12完全溶于水，所得溶液中含氯微粒的总数为2ATA4.如图所示为接触法制硫酸的设备和工艺流程，接触室发生反应的热化学方程式表示为：2S02(g)+
3、02(g)250处)么11=-196.6111101_|。下列说法不正确的是B.减小压强，n(C02)增加D.充入一定量的氮气，/J(H2)减小flr(b刊供稀释用硫酸接触宰A.黄铁矿进入沸腾炉之前需要进行粉碎，是为了增大反应物的接触面积，加快反应速吸收塔率，并且可以提高原料的转化率B.沸腾炉流出的气体必须经过净化，并补充适量空气，再进入接触室C.工业生产要求高效，为加快反应速率，接触氧化应使用催化剂并尽可能提高体系温度D.工业制硫酸的尾气大量排放至空气中会形成酸雨5.下列说法不军，的是A.己知冰的熔化热为6.0kJ/mol,冰中氢键键能为20kJ/mol,假设1mol冰中有2mol氢键，且熔
4、化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B.已知H+(aq)+OH(aq)=H20(l)A/=-57.3kJ/mol,则HC1和NH3.H2O反应生成lmolH20(l)时放出热量大于57.3kJC.己知：正丁烷(g)=异丁烷(g)AH(D7.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将FeCb溶液加入NH4HC03溶液中：2Fe3+6HC03_=Fe2(C03)4+3C02T+3H20B.向NaAlCb溶液中加入NaHCOs溶液：HC03+A102+H20=C02T+A1(0H)3|C.Cl2通入Feh溶液中，可能存在反应：4C12+6F+2Fe2+=2Fe3+3I2+8C1D.同
5、浓度同体积的NH4HS04溶液与NaOH溶液混合：NH4+OH=NH3H208.已知反应:2NO(g)+Br2(g)2NOBr0),其反应机理如下NO(g)+Br2(g)=NOBr2(g)快NO(g)+NOBr2(g)#2NOBr(g)慢下列有关该反应的说法正确的是A.该反应的速率主要取决于的快慢B.NOBr2是该反应的催化剂C.正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ.mol1D.增大Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率9.某同学通过实验研宂铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是ill加少鏟0.1molLWaCI溶液加入足ftNaCIIAI体加水圮水Cusa0.1molLCuSO
6、,济液蘆色成N*CIW体表为黄色.振鶬启洧液为鉍色d色蓋色A.由可知，中溶液呈蓝色是Cu2+与水分子作用的结果B.由可知，cu2+与cr可能会结合产生黄色物质c.由可知，cr的浓度对铜盐溶液的颜色有影响D.由可知，CuCh溶液一定为绿色10.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是lmol/LH2S04.1mLO.10mol/L硫酸铁*液ImLO.lOmoU磙酸铜.VAaFT?8xSH:(gm两)达到平衡状态永2mL5%HA溶液i人j甲乙A.利用装置甲测定化学反应速率B.利用装置乙证明对H202分解反应Fe3+催化效果好于Cu2+C.利用装置丙探宄温度对平衡2N02(g)N204(g)的
7、影响D.利用装置丁探究压强对平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)的影响11.下列叙述不正确的是A.邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小B.“中和滴定”实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用C.用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，则测得的该溶液pH值偏大D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁12.在一固定容积的密闭容器中，充入2molC02和lmolH2发生如下化学反应：C02(g)+H2(g)C0(g)+H20(
8、g),其化学平衡常数(/0与温度(7)的关系如表：T/V70080083010001200K0.60.91.01.72.6关 于 该 反 应 的 说 法 的 是A.己知该反应A5i0,则反应在任何温度下都能自发进行B.83(TC时反应达到平衡，C02气体的转化率为33.3%C.1000X：,当C(C02MH2)=C(C0)_C(H20)时，该反应向正反应方向进行D.其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：VViE13.法国化学家PaulSabatier较早提出可以利用工业废弃物CCb转化为CH4,其反应原理为C02(g)+4H2(g)CH4(g)+2H20(g)AH=-165kJ-mol1.
9、若在密闭容器中充入1molC02、lmolH2引发该反应进行，下列说法正确的是ABCDti时间/min温度/、:压强恒温恒容下，混合气体恒温恒压条件平衡后，升高温度，平衡常数|co2平衡转化率随压中CH4与002的体积分U时改变条件可能是充Kc的变化趋势数变化强的变化趋势入少量N214.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:弱电解质H2CO3HCOOHHCNNH3H2O电离平衡常数(25C)Aai=4.5xl(T7Ar2=4.7xl0/(Ta=1.8xl04/b=1.8xlO5&=4.9xl0_25X：时，下列说法错误的是A.浓度均为O.lmolL-1的HCN和NaCN混合溶液中：c(HCN)c(
10、CN)B.0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：C(HCOO)C(NH4+)C(H+)C(OH)C.pH=3的盐酸与pH=ll的氨水混合，若溶液显中性，则混合前两者的体积大小：V(盐酸)v(氨水）D.少量C02通入NaCN溶液中发生反应：2CN+C02+H20=C032+2HCN15.常温下，用如图1所示装置，分别向25mLO.3molL1Na2C03溶液和25mL0.3mol-L-NaHC03溶液中逐滴滴加0.3mol-L-稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，下列说法正确的是压强/kPa压强传感器V(H(：l)/mI-_磁力搅押器10203040506
11、070阁1图2A.X曲线为Na2C03溶液的滴定曲线B.b点溶液的pH大于c点溶液的pHC.a点溶液中：C(HC03)C(C032)C(H2C03)D.b、d两点水的电离程度相等第n卷(55分)二、填空题（本题包括4个小题，共SS分）16.(14分）氢气在富氧条件下催化还原NOx(H2-SCR)反应在低温时仍具有高活性和选择性，近籥03TTT止(ltll年来一直备受研究学者关注。回答下列问题：(1)已知催化剂铑（Rh)表面比催化还原NO的详细反应机理如下所示，其他条件定时，决定H2催化还原NO反应速率的基元反应,基元反应H2+Rh(s)+Rh为.=H(s)+H(s)的焓变AH=(2)浸溃法合成
12、的Pt/Al-M-10-A催化剂对H2还原NO反应的影响如上图所示，由图可知该催化剂对反应产物具有的影响。.kJ/mol1.该性质受(3)将H2、NO、02按体积比3:2:1充入恒温恒压(200C、lOOkPa容器中，发生反应：4H2(g)+2NO(g)+02(g)N2(g)+4H20(g),达平衡时，N2的体积分数为0.1。.平衡常数Kp=平 衡 时，NO的 转 化 率 为(kPa)2(以平衡分压表示，平衡分压=平衡总压x物质的量分数）。(4)利用CH4催化还原NO的反应：CH4(g)+4NO(g)C02+2N2(g)+2HiO(g)，向一个装有催化剂的体积不变密闭容器中通入一定量的CH4和
13、NO发生反应，测得反应速率和温度的关系如图甲所示,BC段反应速率降低的原因可能是_若该反应在一定温度下达到平衡后，将容器压缩，容器内CH4的平衡转化率为ajj定结果如图乙所示，试分析a随压强增大，开始不变，一定程度后逐渐增大的原因是速亨压强溢度甲乙17.(14分）学习小组在实验室中利用下图所示装置制备S02并进行相关性质的探宄。70%硫酸溶液品红溶液KJ溶液KMn04溶液NaOH溶液bd回答下列问题：(1)仪器Q的名称为_装置中反应的化学方程式2为.(3)装置e中紫色溶液变浅至褪色可证明S02具有。(4)实验开始后，发现装置d中的溶液迅速变黄，继续通入S02,装置d中出现乳黄色浑浊。该小组同学
14、查阅资料得知，存在可逆反应：S02+4r+4HWSi+2I2+2H20.探宄I:探究浓度对上述可逆反应的影响有同学认为除S02的浓度外，其他离子的浓度对该可逆反应也有影响。完成实验设计进行验证（S02体积己折算为标准状况下体积）。限选试剂：0.1mol-LKI溶液、l.Omol-LKI溶液、2.0molLKI溶液、蒸馏水、浓硝酸、浓盐酸操作影响因素编号现象取50mLCD_通入20mLSO2.于锥形瓶中，向其中溶液变为浅黄色c(I)取50mL1.0molHI溶液于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2溶液迅速变黄ii取50mLl.Omol-LKI溶液和5mL蒸馏水于锥形瓶中，向其中通入20mLSO2
15、溶液迅速变黄inc(H+)取50mL1.0molLKI溶液和5mL于锥形瓶中，向其中通入20溶液迅速变黄，且出现乳黄色浑浊.ivmLSO2探究n:探究502在KI溶液体系中的反应产物有同学提出上述可逆反应生成的12可与SCh发生反应：S02+I2+2H20=S042_+2r+4H+.为进一步探究体系中的产物，完成下列实验方案。方案操作预期现象结论取适量装置d中浊液，向其中滴加几滴.溶液(填试剂名无明显变化浊液中.无】2称)，振荡将装置d中浊液进行分离得淡黄色固体和澄清溶液ii取适量分离后的澄淸溶液于试管中，出现白色沉淀产 物 中 含 有S042综 上 可 知，S0 2在KI溶 液 中 发 生
16、了 歧 化 反 应，其 反 应 的 离 子 方 程 式为.18.(14分)CIGS靶材是一种主要含铜、镓(Ga)、铟(In)、硒(Se)的合金，由于其良好的电学传导和光学透明性能，被广泛运用在薄膜太阳能电池领域。实验室设计从废弃CIGS中回收稀散金属铟和镓的氯化物(性质类似于AlCb)的流程图：HI02溶液和过ft的盐酸SOCljsocial)循环使用-4&卩热回流IH过滤H蒸馏1GaClj固体CIGS溶 解电 解减压蒸taInCh固体e和_己知I.“溶解”步骤所得溶液中含有Cu2+、In3+、Ga3mH2Se03。II.“减压蒸馏”步骤中得到InClyxHzO和GaCbyHzO固体混合物。回答下列问题：(1)镓位于元素周期表第四周期IIIA族，则其原子结构示意图为-(2)“溶解”过程中生成Ga3+&离子方程式为2Ga+6H+=2Ga3+3H2T；溶解温度控制在30K：左右，温度不宜过高的原因.利用王水也能溶解CIGS,试分析以王(答出一点即可h(3)SOCl2与水反应，液面上有白雾形成，并生成一种能使品红溶液褪色的气体，SOCl2与水反应的方程式.和是.水代替HC1和H202的缺点是
