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1、天津市十二区县重点校2014届高三理综(化学部分)第一次模拟考试试卷(含解析)本部分为化学试卷,本试卷分第I卷(选择题)和第卷两部分,共100分。第卷1至2页,第卷3至6页。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时,考生务必将卷答案涂写在答题卡上,卷II答在答题纸上,答在试卷上的无效。第I卷注意事项: 1每小题选出答案后,把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案标号。2本卷共6题,每题6分,共36分。在每题列出的四个选项中,只有一项最符合题目要求。以下数据可供解题时参考:相对原子质量:H1 C12 O16 Na23 Cl355 Fe56 C
2、u64 1下列说法不正确的是A明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2下列有关说法正确的是A01mol/LNa2CO3溶液35时的碱性比25时强,说明盐类水解反应是放热反应B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) HSi3下列离子方程式正确的是 ( )A铝溶于烧碱溶液:Al+2OHAlO2+H2 B用铜电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+C用FeCl3饱和溶液制备
3、Fe(OH)3胶体:Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+D已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液中,形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成:Pb2+H2SPbS+2H+4下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A用玻璃棒蘸取新制氯水,滴在pH试纸上,然后与比色卡对照,可测定新制氯水的pHB向10mL 01 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴01 mol/L的NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加01 mol/L的KI溶液,沉淀变为黄色,说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度C向1 mL 1%的NaOH溶液中加
4、入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡,再加入05 mL有机物Y,加热,未出现砖红色沉淀,说明Y中不含醛基D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解,用硝酸酸化至酸性,再滴加AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀,说明卤代烃中含有溴元素5室温下,将04mol/L HA溶液和02mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合时溶液体积的变化)测得混合溶液的pH=5,则下列说法(或关系式)正确的是A混合溶液中由水电离出的c(H+) =110-5 mol/L Bc(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 04 mol/LCHA溶液中 与上述混合溶液中 相等Dc(A-)c(HA) = 2 c (OH-)2c (H+
5、) 6 下列图示与对应的叙述相符的是 A由图甲可以判断:若T1T2,反应A(g)+ B(g)2C(g)的H0B图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大C根据图丙,若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可向溶液中加入适量NaOH溶液,调节pH4D图丁表示用01mol/L的盐酸滴定20mL 01mol/LNaOH溶液,溶液pH随加入盐酸体积的变化第卷注意事项:1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题,共64分。7(14分)短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用
6、语回答下列问题:(1)D元素在周期表中的位置: (2)A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_ _ (填微粒符号 ) (3)F与D同主族且相邻,其气态氢化物稳定性的大小 (填微粒符号)(4)用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时,一个分子能释放一个电子,同时产生一种具有较高氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式 ,该阳离子中存在的化学键有 。(5)C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应,生成化合物K,则K的水溶液显_性(填“酸性”、“碱性”或“中性”),用离子方程式表示其原因 (6)化合物AC导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为:用
7、A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 1750生成AC,每生成1 mol AC,消耗18 g碳,吸收b kJ的热量。(热量数据为25、1013 kPa条件下)写出该反应的热化学方程式 。(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液,充分反应后,剩余金属m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反应后,金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。 a加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ b加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ cm1 一定大于m2d剩余固体m1 g 中一定有单质铜,剩余固体m2 g 中一定没有单质铜 第二周期第A族;(2)A为铝元素;
8、D为氧元素,E为氯元素;根据微粒半径比较原则判断,简单离子半8(18分)共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下: (1)A的结构式为_ ,C的名称为 (2)D中含有的官能团的名称 (3)由F经合成I,F可以使溴水褪色 反应的化学方程式是 反应的反应类型是 反应的反应试剂是 (4)下列说法正确的是 aC可与水任意比例混合 bA与1,3-丁二烯互为同系物 c由I生成M时,1mol I最多消耗3molNaOH dN不存在顺反异构体(5)写出由D生成E的化学方程式 (6)E与N等物质的量发生共聚反应生成P,则P的结构简式为 (7)E有多种同分异构体,写出符合下列条件的所有同分
9、异构体的结构简式 a苯环上有两个取代基 b能使FeCl3液显紫色c1mol该有机物与浓溴水反应时能消耗4molBr2丁二烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成F,F的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br;F经反应发生水解反应生成G,G的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH,G与氯化氢发生加成反应生成H,H的结构简式为HOCH2CHClCH2CH2OH,根据题给信息知,H与酸性高锰酸钾溶液反应生成I,I在氢氧化钠醇溶液加热的条件下发生消去反应生成M,M酸化N,N为HOOCCH=CHCOOH,E和N发生共聚反应生成P。(1)根据上述分析知,A为乙烯,结构式为 ,C为HOCH2CH2OH,名称
10、为乙二醇;(2)根据D的结构简式分析,D中含有的官能团的名称羟基、醚键;(3)反应为BrCH2CH=CHCH2Br发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH,化学方程式见答案;反应的反应类型是加成反应;反应的反应试剂是酸性高锰酸钾溶液;(4)aC为HOCH2CH2OH,可与水任意比例混合,正确;bA为乙烯,与1,3-丁二烯不互为同系物,错误;c1mol I含有1mol氯原子和2mol羧基,由I生成M时,最多消耗3molNaOH,正确;dN为HOOCCH=CHCOOH,存在顺反异构体,错误;选ac;(5)苯甲醇乙二醚在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成,化学方程式见答案;(6)根据E与N的结
11、构简式及题给信息知P的结构简式见答案;(7)E有多种同分异构体,a苯环上有两个取代基b能使FeCl3液显紫色,含有酚羟基,c1mol该有机物与浓溴水反应时能消耗4molBr2,符合下列条件的所有同分异构体的结构简式为 。考点:考查有机合成和有机综合推断,涉及结构简式、化学方程式、同分异构体的书写、反应类型的判断。9(18分)二氧化氯(ClO2)在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为59,沸点为110,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。(1)A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等,请写出该
12、反应的化学方程式: (2)A必须添加温度控制装置,除酒精灯外,还需要的玻璃仪器有烧杯、 ;B装置必须放在冰水浴中,其原因是 。(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O,在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤: ; ;洗涤;干燥。(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:步骤1:准确量取ClO2溶液1000 mL,稀释成10000 mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;步骤2:用稀硫酸调节试样的pH20,加入足量的KI晶体,静置片刻;步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。(已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI)配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有: 滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是 写出步骤2中发生反应的离子方程式 原ClO2溶液的浓度为 g / L(用步骤