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1、天津市十二区县重点校2014届高三理综（化学部分）第一次模拟考试试卷（含解析）本部分为化学试卷，本试卷分第I卷（选择题）和第卷两部分，共100分。第卷1至2页，第卷3至6页。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在答题卡上。答卷时，考生务必将卷答案涂写在答题卡上，卷II答在答题纸上，答在试卷上的无效。第I卷注意事项： 1每小题选出答案后，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案标号。2本卷共6题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Cl355 Fe56 C
2、u64 1下列说法不正确的是A明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2下列有关说法正确的是A01mol/LNa2CO3溶液35时的碱性比25时强，说明盐类水解反应是放热反应B从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br 、I的非金属性递增的规律C2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) HSi3下列离子方程式正确的是 （ ）A铝溶于烧碱溶液：Al+2OHAlO2+H2 B用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+ 2H2O 2Cu +O2 +4H+C用FeCl3饱和溶液制备
3、Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2O(沸水)Fe(OH)3(胶体)+3H+D已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2+H2SPbS+2H+4下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是 A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pHB向10mL 01 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴01 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加01 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度C向1 mL 1%的NaOH溶液中加
4、入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入05 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基D取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素5室温下，将04mol/L HA溶液和02mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是A混合溶液中由水电离出的c(H+) =110-5 mol/L Bc(A-) + c(HA) =2c (Na+) = 04 mol/LCHA溶液中 与上述混合溶液中 相等Dc(A-)c(HA) = 2 c (OH-)2c (H+
5、) 6 下列图示与对应的叙述相符的是 A由图甲可以判断：若T1T2，反应A(g)+ B(g)2C(g)的H0B图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4D图丁表示用01mol/L的盐酸滴定20mL 01mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化第卷注意事项：1用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题纸上。2本卷共4题，共64分。7（14分）短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素。请用化学用
6、语回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置： （2）A、D 、E元素简单离子半径由大到小的顺序为_ _ (填微粒符号 ) （3）F与D同主族且相邻，其气态氢化物稳定性的大小 （填微粒符号）（4）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放一个电子，同时产生一种具有较高氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式 ，该阳离子中存在的化学键有 。（5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K的水溶液显_性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因 （6）化合物AC导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。其中制备AC的一种方法为：用
7、A元素的氧化物、焦炭和C的单质在1600 1750生成AC，每生成1 mol AC，消耗18 g碳，吸收b kJ的热量。（热量数据为25、1013 kPa条件下）写出该反应的热化学方程式 。（7）在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后，剩余金属m1 g；再向其中加入稀硫酸，充分反应后，金属剩余 m2 g 。下列说法正确的是 。 a加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+ b加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+ cm1 一定大于m2d剩余固体m1 g 中一定有单质铜，剩余固体m2 g 中一定没有单质铜 第二周期第A族；（2）A为铝元素；
8、D为氧元素，E为氯元素；根据微粒半径比较原则判断，简单离子半8（18分）共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物P的合成路线如下： （1）A的结构式为_ ，C的名称为 （2）D中含有的官能团的名称 （3）由F经合成I，F可以使溴水褪色 反应的化学方程式是 反应的反应类型是 反应的反应试剂是 （4）下列说法正确的是 aC可与水任意比例混合 bA与1,3-丁二烯互为同系物 c由I生成M时，1mol I最多消耗3molNaOH dN不存在顺反异构体（5）写出由D生成E的化学方程式 （6）E与N等物质的量发生共聚反应生成P，则P的结构简式为 （7）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分
9、异构体的结构简式 a苯环上有两个取代基 b能使FeCl3液显紫色c1mol该有机物与浓溴水反应时能消耗4molBr2丁二烯和溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成F，F的结构简式为BrCH2CH=CHCH2Br；F经反应发生水解反应生成G，G的结构简式为HOCH2CH=CHCH2OH，G与氯化氢发生加成反应生成H，H的结构简式为HOCH2CHClCH2CH2OH，根据题给信息知，H与酸性高锰酸钾溶液反应生成I，I在氢氧化钠醇溶液加热的条件下发生消去反应生成M，M酸化N，N为HOOCCH=CHCOOH，E和N发生共聚反应生成P。（1）根据上述分析知，A为乙烯，结构式为 ，C为HOCH2CH2OH，名称
10、为乙二醇；（2）根据D的结构简式分析，D中含有的官能团的名称羟基、醚键；（3）反应为BrCH2CH=CHCH2Br发生水解反应生成HOCH2CH=CHCH2OH，化学方程式见答案；反应的反应类型是加成反应；反应的反应试剂是酸性高锰酸钾溶液；（4）aC为HOCH2CH2OH，可与水任意比例混合，正确；bA为乙烯，与1,3-丁二烯不互为同系物，错误；c1mol I含有1mol氯原子和2mol羧基，由I生成M时，最多消耗3molNaOH，正确；dN为HOOCCH=CHCOOH，存在顺反异构体，错误；选ac；（5）苯甲醇乙二醚在浓硫酸加热的条件下发生消去反应生成，化学方程式见答案；（6）根据E与N的结
11、构简式及题给信息知P的结构简式见答案；（7）E有多种同分异构体，a苯环上有两个取代基b能使FeCl3液显紫色，含有酚羟基，c1mol该有机物与浓溴水反应时能消耗4molBr2，符合下列条件的所有同分异构体的结构简式为 。考点：考查有机合成和有机综合推断，涉及结构简式、化学方程式、同分异构体的书写、反应类型的判断。9（18分）二氧化氯（ClO2）在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为110，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60时反应制得。某学生拟用下图所示装置模拟工业制取并收集ClO2。（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该
12、反应的化学方程式： （2）A必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；B装置必须放在冰水浴中，其原因是 。（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出晶体是NaClO23H2O，在温度高于38时析出晶体是NaClO2。请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取ClO2溶液1000 mL，稀释成10000 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；步骤2：用稀硫酸调节试样的pH20，加入足量的KI晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。（已知2 Na2S2O3+ I2Na2S4O6+ 2NaI）配制100 mL c mol/LNa2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有： 滴定过程中至少需进行两次平行测定的原因是 写出步骤2中发生反应的离子方程式 原ClO2溶液的浓度为 g / L（用步骤
