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1、研究物质性质的方法和程序1. 下列关于钠的叙述错误的是（）A. 实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中B. 用一般的化学还原法不能制取金属钠C. 自然界中无游离态的钠存在D. 钠在自然界中燃烧生成氧化钠2. 取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是 钠先熔化燃烧放出黄色火花燃烧后得到白色固体燃烧吋火焰为黄色燃烧后得到浅黄色固体A.B.C.D.3. 把4.6g钠投入到95.6g水中，不考虑水的蒸发，所得溶液中溶质的质量分数是（）A. 4.6%B. 7.7%C. 8.0%D. 10%4. 将4.8gCO和H2的混合气体与足量02充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加（）A
2、. 2.1g B. 3.6g C. 4.8g D.无法确定5. 2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物是 （）A.只有 Na?。 B.只有 Na2O2C. Na2。和Na2O2 D.无法确定7.将一块钠投入到盛有煤油和水的烧杯中，观察到的现彖可能是（）A. 钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在煤油层中不发生反应C. 钠在煤油中的液面上反应并四处游动D. 钠在煤油与水的界面处反应并可能上下跳动&将23 g钠和24 g镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的质量分别为ag和bg , 设反应中水分不损失）则a和b的关系为（）A. a =bB. abC.
3、 abD无法确定9. 在-定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（）A. 溶液中的Na十浓度增大，有02放出B. 溶液中的OH浓度不变，有出放出C溶液中的Nf数目减小，有02放出D.溶液中0R的浓度增大，有02放出10. 相同质量的下列物质，放入相同体枳的过量水中，所得溶液的溶质质量分数最大的是A. Na B. Na2O C. NaOH D Na2O2一块表而被氧化的钠质量是10.8g,投入水中完全反应得到0.2g氢气，则被氧化的钠的质 量是A46gB.6.2gC.7.8gD.9.2g12. 查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟
4、很多种其他物质发牛反应，其 中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金屈钠跟水反应的异 同点，下列的研究方法中用不着的是（）A.分类法B.观察法C.实验法D.比较法13. 当不慎有大量CH逸出污染周围空气时，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛山 捂住鼻子，该物质适宜采用的是（）A. NaOHB. NaCI C. Ca（OH）2D. Na2CO314. 储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须（）A. 清洗干净B.充入惰性气体C. 充分干燥D.除去铁锈15. 下列物质中只含有CH分子的是（）A.氯水B.液氯C.盐酸D.食盐16. 饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：CH
5、出0CHCIO 减少的是（）A. B. C.D.17. 下列关于氯水的叙述，正确的是（）A. 新制氯水中只含6和出0分子B. 新制氯水可使蓝色石蕊试纸变红且不褪色C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是CHD. 氯水放置数天后pH将变小18. 下列说法错误的是（）A. 氯气是黄绿色的，氯离子是无色的B. 氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰C. 氯气有毒，新制的氯水有漂白性，而氯离子既无毒也无漂白性D. 蛍气和氯气的混合气体只有在强光照射下才能迅速化合生成氯化盘19漂白粉在空气中容易变质的原因是（）A. CaCI2易吸收空气中的水分B. Ca（CIO）2易与盐酸反应C. Ca（CIO）2见光易分解D.
6、Ca（CIO）2易与空气中的C02和水作用20.下列物质在光照时不反应的是（）A.氢气和氯气的混合气体B.次氯酸C.氢气和氧气的混合气体D.氯水21氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A. HI 和 HclOB. HCI 和 HIOC. HCIO3 和 HIOD. HCIO 和 HCI0322.室温下，氢氧化钠的溶解度为22g,将多少克金属钠投入100 g水中，可获得该温度下的 饱和溶液。参考答案 1D2C3C4C5 CD6C7C8C9 A10 C11 A12 A13 BC14 A15 D16 C17 D18 B19 A20 D21 D22 C23 D24 C25 B2
7、6 B27 D28 D29 BD30 D31.研析：本题的解题思路：本实验有两个目的，其一是验证干燥的氯气没有漂白性；其二 是测量氯气的体积。由于测量氯气的体积是根据排入量筒里的水来读出，所以验证干燥的氯 气无漂白性的实验必须放在测量氯气的体积之前（否则无法连接）。连接顺序：发生装置一除氯 化氢杂质一除水蒸气验证漂白性一排液体一收集液体。除去水蒸气可以用装有无水CaCI2的 U型管，也可以用盛有浓硫酸的洗气瓶。答案：a接（d）、（e）接（b或c）、（c或b）接（g）、（h）接（e）、（d）接（f）；洗气瓶、浓硫酸；饱和 食盐水；（4）检查装置的气密性；（5）否；（6）盐酸浓度小，反应没发生；装
8、置漏气；e与f连接。32.研析：设投入100 g水中的金属钠的质量为x2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 t4636802解法1：在一定温度下，饱和溶液中溶质的质量对应100 g溶剂的比值是一常数，建立比例关 系.质量为x的金属钠与质量为的水反应，生成质量为的氢氧化钠解得：x = 11.5g解法2：在一定温度下，饱和溶液的质量分数是常数，由此建立比例关系.质量为x的金属钠与质暈为的水反应，生成质量为的NaOH,质量为的H2解得 x = 11.5g解法3：本解法仍是根据饱和溶液中溶质的质量分数是常数建立比例关系，在处理溶液质量时 采用简捷的方法，将溶剂和溶入溶剂的反应物的质量总量减去离开溶剂的物质质量（如气体 等）.质量为x的金属钠与水反应生成质量为的NaOH,释放出质量为的H2解得：x=11.5g答案：11.5 g33.答案：实验操作收集一集气瓶干燥的氯气，用银子夹取一片一端湿润的有色纸条，深 入到盛有干燥氯气的集气瓶中。可能的实验现象有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。分析与结论干燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。乂知水和盐酸都没有漂 白作用，容易推知：湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下反应：C12 + H2O = HCI + HCI0,溶液中的HCIO具有漂白作用。
