《江苏省徐州市2019年中考化学复习第7章应用广泛的酸、碱、盐第14课时溶液酸碱性常见的酸和碱课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省徐州市2019年中考化学复习第7章应用广泛的酸、碱、盐第14课时溶液酸碱性常见的酸和碱课件（49页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、UNIT SEVEN第7章应用广泛的酸、碱、盐第 14 课时溶液酸碱性 常见的酸和碱酸性中性碱性石蕊试液酚酞试液课前双基巩固考点一溶液的酸碱性考点聚焦1.酸碱指示剂:能检验溶液酸碱性的试剂。常见指示剂有石蕊试液和酚酞试液。2.指示剂遇到酸性、碱性溶液的显色情况红色紫色蓝色无色无色红色课前双基巩固3.用蓝色石蕊试纸和红色石蕊试纸检测溶液酸碱性（1）检测性溶液用红色石蕊试纸,现象是试纸变色。（2）检测性溶液用蓝色石蕊试纸,现象是试纸变色。碱蓝酸红课前双基巩固（1）石蕊试液遇碱变蓝,遇酸变红属于化学变化（）（2）可以用无色酚酞试液一次性鉴别氯化钠溶液、纯碱溶液和稀盐酸（）（3）氨能使红色石蕊试纸变蓝
2、色（）易错判断【答案】（1）（2）（3）课前双基巩固考点二溶液酸碱度的表示方法1.酸碱度:是指溶液酸碱性强弱的程度,常用pH表示。（1）pH的取值范围通常在之间。（2）溶液酸碱性强弱与pH的关系如图14-1所示。014pH=7,溶液呈性。pH7,溶液呈酸性;pH越,酸性越。pH7,溶液呈性;pH越,碱性越。图14-1中小强碱大强课前双基巩固（3）酸碱溶液稀释时的pH变化若向酸性溶液中加水将其稀释,其溶液的pH将会增大,但不会超过7;而向碱性溶液中加水将其稀释时,溶液的pH将会减小,但不会小于7（如图14-2所示）。图14-2课前双基巩固2.pH的测定方法 测定溶液pH可以用pH计和,其中最简便
3、的方法是用。具体操作方法为:用干燥洁净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在上,把显示的颜色与标准比色卡对照,读出相同颜色的pH。3.溶液酸碱度的应用 （1）科学实验及化工生产有许多变化必须在一定pH的溶液中才能发生。（2）农作物一般适宜在pH的土壤中才能生长。（3）测定雨水的pH能了解空气质量,酸雨的pH5.6（因溶有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6）。（4）测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人的状况。pH试纸pH试纸pH试纸化学接近中性小于健康课前双基巩固（1）检测溶液酸碱度时,可以将pH试纸伸入待测溶液中（）（2）用湿润的pH试纸检测溶液酸碱度时,不一定对检测结果造成影响（）（3）用pH试纸测
4、定一瓶稀盐酸的pH,结果为pH=3.6（）（4）可以用pH试纸、酸度计（pH计）和酸碱指示剂检测溶液的酸碱度（）易错判断【答案】（1）（2）（3）（4）课前双基巩固考点三常见的酸1.浓盐酸与浓硫酸（1）浓盐酸和浓硫酸物理性质比较浓盐酸（溶质为HCl）浓硫酸（溶质为H2SO4）性质无色、有气味的液体,密度比水大,具有性,打开瓶塞后,瓶口有冒出无色、黏稠、油状的液体,密度比水,具有性、脱水性和腐蚀性敞口放置后的变化溶液质量变,溶质的质量分数变,需密封保存溶液质量变,溶质的质量分数变,需密封保存刺激性挥发白雾大吸水小小大小课前双基巩固（2）浓硫酸稀释在稀释浓硫酸时,一定要把沿容器壁慢慢注入里,并用玻
5、璃棒不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把倒入中。图14-3浓硫酸水水浓硫酸课前双基巩固2.酸的通性 （以稀盐酸和稀硫酸为例）酸的通性稀盐酸稀硫酸与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变,无色酚酞试液酸+活泼金属盐+氢气（以锌、镁为例）酸+金属氧化物盐+水（以氧化铁、氧化铜为例）酸+碱盐+水（以氢氧化钠、氢氧化钙为例）红不变色酸的通性稀盐酸稀硫酸酸+盐新酸+新盐（以碳酸钠为例）性质相似的原因溶液中都有课前双基巩固（续表）H+课前双基巩固（1）用如图14-4所示装置干燥气体时,瓶内装有稀硫酸,将气体从a端通入（）（2）浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上时,应用大量水冲洗,再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液（）易错
6、判断【答案】（1）（2）图14-4课前双基巩固考点四常见的碱（以氢氧化钠和氢氧化钙为例）1.氢氧化钠和氢氧化钙物理性质及用途氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙Ca（OH）2俗称、物理性质白色固体,易溶于水,溶解时热量,易吸收空气中水蒸气而,有强烈的腐蚀性白色粉末,溶于水,溶解度随温度升高而,有腐蚀性制取（化学方程式）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH（该反应能热量）保存密封保存的原因:氢氧化钠固体易潮解;可与空气中的CO2反应而变质,化学方程式为密封保存,其原因是可与空气中的CO2反应而变质,化学方程式为用途用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染等用于建筑业,改良酸性土壤和配制波尔多
7、液火碱烧碱苛性钠熟石灰消石灰放出潮解微减小CaO+H2O =Ca（OH）2放出2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2OCa（OH）2+CO2 =CaCO3+H2O课前双基巩固2.氢氧化钠和氢氧化钙化学性质碱的通性氢氧化钠氢氧化钙与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变成色,无色酚酞试液变成色碱+非金属氧化物盐+水（以CO2、SO2为例）、蓝红2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O2NaOH+SO2 =Na2SO3+H2OCa（OH）2+CO2 =CaCO3+H2OCa（OH）2+SO2 =CaSO3+H2O课前双基巩固（续表）碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱+盐新碱+新盐（以CuSO4、FeCl3为例
8、）、碱+酸盐+水（中和反应）（以HClH2SO4为例）、性质相似的原因溶液中都有2NaOH+CuSO4 =Cu（OH）2+Na2SO43NaOH+FeCl3 =Fe（OH）3+3NaClCa（OH）2+CuSO4 =Cu（OH）2+CaSO43Ca（OH）2+2FeCl3 =2Fe（OH）3+3CaCl2NaOH+HCl =NaCl+H2O2NaOH+H2SO4 =Na2SO4+2H2OCa（OH）2+2HCl= CaCl2+2H2OCa（OH）2+H2SO4 =CaSO4+2H2OOH-课前双基巩固（1）氢氧化钠溶液沾到皮肤上时,应用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液（）（2）用碱石灰（烧碱和生石灰
9、的混合物）干燥二氧化碳,用浓硫酸干燥氨（）易错判断【答案】（1）（2）课前双基巩固考点五中和反应复分解反应1.定义和作用生成盐和水的反应叫作中和反应。中和反应能热量,属于反应。2.应用 改良土壤的酸碱性;处理工厂的废水,一般用中和硫酸厂的污水（污水中含硫酸等杂质）;用于医药和日常生活中,如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多症;被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后,涂一些碱性物质（如肥皂、牙膏）,就可减轻痛痒;调节溶液的酸碱性,把溶液的pH控制在一定范围内。酸碱放出复分解熟石灰课前双基巩固3.复分解反应是指两种相互交换成分,生成两种新的的反应。可表示为AB+CD=AD+CB,其特征为“双交换、价不
10、变”。（1）复分解反应通常发生在以下五组物质之间:酸和碱、酸和金属氧化物、酸和盐、碱和盐、盐和盐（初中化学暂不要求）。（2）复分解反应发生的条件反应物的要求:有酸酸溶,无酸两可溶。生成物的要求:两种化合物交换成分后,能生成气体、沉淀或水。（3）常见的不溶物有:“五白”CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、Mg（OH）2、“一蓝”Cu（OH）2、“一红褐”Fe（OH）3。化合物化合物课前双基巩固（1）能生成盐和水的反应一定是中和反应（）（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应属于复分解反应（）易错判断【答案】（1）（2）课前双基巩固化学方程式网络构建图14-5（答案不唯一,合理即可）; ; ;
11、 。HCl+NaOH =NaCl+H2O Mg+2HCl =MgCl2+H22Al+6HCl =2AlCl3+3H2Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2Fe+H2SO4 =FeSO4+H2Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2ONa2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO22NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4 =Cu（OH）2+Na2SO4课前双基巩固1.下列物质呈酸性的是 （）A.柠檬水B.肥皂水C.石灰水D.浓氨水【答案】1.A题组1溶液的酸碱性对点演练2.下列物质溶于水后溶液能使紫色石蕊试液变蓝的是 （）A.NaClB.CO2C.HClD.Ca
12、O2.D课前双基巩固3.四种植物花汁在不同酸碱性下呈现的颜色如下表所示。若要检测某溶液的酸碱性,最好选用（）A.玫瑰花汁B.万寿菊花汁C.大红花汁 D.万年青花汁【答案】C【解析】通过比较表中信息,可以发现只有大红花汁能在酸性、碱性、中性溶液中分别呈现不同的颜色,故最好选用大红花汁检测某溶液的酸碱性。pH7玫瑰花汁粉红粉红黄万寿菊花汁黄黄黄大红花汁橙粉红绿万年青花汁橙黄浅绿浅绿课前双基巩固4.下列物质呈碱性的是 （）A.血液pH为7.357.45B.胃液pH为0.81.5C.牛奶pH为6.36.6D.苹果汁pH为2.93.3【答案】4.A5.下列数据为常见水果的近似pH,其中酸性最强的是 （）
13、A.柠檬pH=2.1B.苹果pH=3.0C.菠萝pH=5.1D.柿子pH=8.55.A题组2溶液酸碱度的表示方法课前双基巩固6.某同学用pH试纸测定溶液的酸碱度,下列操作或结论正确的是（）A.用pH试纸直接蘸取待测溶液B.先用水润湿pH试纸再测定溶液的酸碱度C.用pH试纸测得石灰水的pH=5D.用pH试纸测得盐酸的pH=1【答案】D课前双基巩固7.人体内几种液体的正常pH范围如下表。下列说法错误的是（）A.血浆呈碱性B.胃液和胆汁呈酸性C.胰液比血浆的碱性强D.胃酸过多的人应少饮碳酸饮料【答案】B体液血浆胃液胆汁胰液pH7.357.45 0.91.57.17.37.58.0课前双基巩固8.下列
14、关于盐酸的描述中,错误的是 （）A.盐酸中的溶质是HClB.稀盐酸与氧化铁反应后生成黄色溶液C.打开稀盐酸的试剂瓶盖,出现白色烟雾D.实验室用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳题组3常见的酸【答案】8.C9.下列物质中,不能用金属跟稀盐酸反应直接制得的是（）A.氯化锌B.氯化镁C.氯化铁D.氯化铝9.C课前双基巩固10.盐酸、硫酸是常见的两种酸。（1）打开装浓盐酸的试剂瓶时,瓶口出现白雾,说明浓盐酸具有性。（2）用水稀释浓硫酸时,并用玻璃棒不断搅拌即可。（3）浓硫酸敞口放置在空气中溶质的质量分数变小,是因为浓硫酸具有。【答案】（1）挥发（2）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里（3）吸水性课前
15、双基巩固11.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 （）A.易溶于水,溶解时放出大量的热B.对皮肤具有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊试液变红D.能去油污,可作炉具清洁剂题组4常见的碱【答案】11.C12.常用于改良酸性土壤的物质是（）A.NaOHB.NaHCO3C.CaCO3D.Ca（OH）212.D课前双基巩固13.请回答下列问题。（1）NaOH俗称。NaOH溶液具有碱的通性,是因为NaOH在水溶液中能够电离出（填离子符号）。（2）小东同学走进实验室时,看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置,这样会使氢氧化钠溶液变质。若溶液部分变质,溶质是（填化学式）,氢氧化钠溶液变质的化学方程式是。（3）要配制5
16、0g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,需要氯化钠固体g;量取水时俯视读数,导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数（填“偏大”或“偏小”）。【答案】（1）苛性钠（或火碱、烧碱）OH-（2）NaOH、Na2CO32NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）2.5偏大课前双基巩固14.海水提取镁的反应之一为MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2,该反应属于（）A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应题组5中和反应复分解反应【答案】14.B15.中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是 （）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水15.A【解析】中和反应是指酸和碱的反应,用盐酸除铁锈,反应物是金属氧化物和酸。课前双基巩固16.向NaOH溶液中滴加少量酚酞试液,溶液由色变为色;继续滴加稀盐酸至过量,充分反应后溶液由色变为色,化学反应方程式为。【答案】无红红无NaOH+HCl=NaCl+H2O课前双基巩固17.某实验小组做中和反应的实验,向盛有氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸,并
