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1、专题丑n的麺卿裔一、碳酸钠和碳酸盘钠1、Na2C03 和 NaHCCh 的比较名称NaHC03俗名纯碱、苏打、碱面小苏打色态白色粉末（Xa2CO310氏0为晶体）白色细小晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解770 : C2NaHC0；iNa2C03+C02+H20与酸反应Na2C03+HClaCl +NaHCOsNa2CO3+2HC1 =2NaC 1 + C02 t +H20NaHCOs+HONaCl+COz t +H20 （产生等量气体耗酸比NMO：少）与碱反应与NaOH不反应NaHCOs+NaOH=Na2CO3+H20Na2C03 + Ca (OH) 2二CaCOs I + 2Na
2、OH2NaHC03+Ca(0H)2=CaC031 +Na2C03+ 2仏0(或 HC03_+Ca2+0H=CaC031 + 也0 碱过量)(或 2HC03_+Ca2+20H =CaC03 I +21W+C0厂碱少量)与盐反应Na2CO3+BaCl2=BaCO；1 J +2NaCl与BaCb不反应2、碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别（1）热稳定性不同。分别加热少量固体，若发生分解反应，将产生的气体通入 澄清的石灰水中，石灰水变浑浊的原试剂是NaIICO:i,另一个为Na2C03o（2）和酸反应速率不同。分别取一定质量的固体，加入等浓度、等体积的盐酸, 反应快、产生气体多的为NaHCO3，另一个为Na2C0
3、3o（3）阴离子不同。分别取其稀溶液，滴加氯化做稀溶液或CaCL溶液，产生沉 淀的原试剂为Na2C03,另一个为NaHC03o（4）溶液的酸碱性。测其稀溶液（0. 1 molL-1）的pH,Na2CO3溶液的pH在12左右，而NaHC03溶液的pH在8左右。二、氢氧化钠1、NaOH为强碱，具有碱的通性。2、g与NaOH溶液反应的计算CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2+ N/CO：汁 1LO =2NalIC0：J CO2+NaOH=NaHCO：J (之和)n(COJ n(NaOH)反应情况生成物 过量 NaOH二 1:2恰好按反应NgCOs1:2 NaHCO3=1:1恰好按反应Na
4、HCOB1:1按反应，C02有剩余NaHCOs三.焰色反应 1、概念 许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，屈丁物理变化，屈于元素的性质。2、操作步骤钳煨无色T蘸取待测物散察火焰颜辔钳丝專色3、常见元素的颜色 钠元素：黄色；钾元素：浅紫色（透过蓝色钻玻璃）。4、应用检验部分金属元素的存在（包括单质和化合物）。【典例1】【2015安徽理综化学】下列有关说法正确的是（）A. 在酒精灯加热条件下，Na0：、NaHCOn固体都能发生分解B. Fe（0H）3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C. 比、SO?、C02三种气体都可用浓硫酸干燥D. Si02既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反
5、应，所以是两性氧化物【答案】C【解析】A、Na2C03固体受热不易分解，故A错误；B、Fe（OH）3胶体是红褐色，故B错误；C、以上三种气体都不与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故C正确；D、SiCh和氢氟酸反应，没有生成盐 和水，不是两性氧化物，故D错误；此题选C。【考点定位】本题考查几种常见无机化合物的性质，包括盐、氧化物和氢氧化物的性质，还涉及到胶体的性质。【名师点睛】解决本题需要具备的知识基础是掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，关键是化学性质中热稳定性的比较；氢氧化铁胶体的性质中除了需要重点掌握其具有丁达尔现彖，同时不能忽略它的颜色等性质。在氧化物性质中考查了两性氧化物的概念，同时要注意二氧
6、化硅作为酸性氧化物不能说明的一个性质，它可以与盘氟酸反应。【典例2 2012上海化学】将lOOmLl mol / L的Na2C03溶液等分为两份其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(011)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(COD的变化分别是 ()A. 减小、减小 B.减小、增大 C.增大、增大 D.增大、减小【答案】B【解析】加入少量酣酸发生的反应为HCO；+CH3C00H=CH3C00+IL0+CO. t ,加入少量Ba(OH)2发生的反应为Ba2_+：【考点定位】本题考查NaHCO：.的性质。1、加热法:沉淀法:气体法:-、关于血C03和NaHCO3的问题分析与计算产生使澄
7、清石灰水变浑浊的气体的是NaHCOs加入BaCg或CaCl2溶液产生沉淀的是XaO3滴入盐酸立即产生气体的是乂 aHCOm 2、与足量盐酸反应的比较-礙酸量等质量:NaHCO；耗酸多夕生成CO?的目嘗质量:NaHCO；产生的多 罚哮物质的量：相等3、差量法在NaHC03分解计算中的应用在化学反应中，根据质量守恒定律，反应物和生成物按一定的质量比发生反应。碳酸氢钠固体的分解反应，产物中的二氧化碳是气体，水是液体。反应中固体物质反应前后 的差值与反应物、生成物的质量成正比例关系。具体如下：2NaHC03 N32CO3+CO21 +比0 Am (固)2X84 g106 g 44 g 18 g 62
8、g其固体差量法可用下列两种方法得出：(2NaHC0：-Na2C03)或(C02+H20)(2X84 g-106 g)或(44 g+18 g)二、常见几组钠的化合物的检验及除杂1、NaOH溶液中混有Na2C03(1) 检验：加入BaCL (注意：不能加入盐酸)(2) 除杂:适量Ca(0H)22、Na2C03 中混有 NaOH(1) 检验：先加入足量BaC12,再加酚酿(注意：不能只加酚酿)。(2) 除杂：利用溶解度差异采用重结晶的方法。3、N/CO：個体中混有NaHCOs(1)检验：加热法(2)除杂：加热法4、NaHCOa溶液中混有NazCO：,(1)检验：加入BdCO(2)除杂：通入CO?。1
9、. 【河南省周口中英文学校2015届高三上学期笫三次月考】下列实验方案中，不能测定Na2C03 和NaHCO3混合物中N/CO：,质量分数的是()A. 取ag混合物充分加热，剩余bg固体B. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bgC. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg|古|体D. 取ag混合物与足量Ba (OH) 2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体【答案】B【解析】 试题分析：A、取ag混合物充分加热，剩余bg固体，利用固体质壘的差值，可根据碳酸氢钠分解的化学方程式t数,错误；乩取ag混合物与定壘稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收
10、，増重bg,则増重的bg气体的矽 所以不能测定碳酸钠的质量分数，正确；C、取起混合物与足壘稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg列方程组可计算碳酸钠的质壘分数，错误；D、取空混合物与足壘Bn(OH)：溶液充分反应，过滤、洗涤、烘匚样根据C元素守恒，与起固体列方程组，可解碳酸钠的质壘分数，错误，答案选氏 考点：考查对实验方案的评价2. 【东北师大附中2015届高三年级上学期笫一次摸底考试】称1ft Xa2C03. NallCOa固体各2g,分别加入两只大试管中，再各加lOmL蒸馆水，充分溶解后各滴入2滴酚豔溶液，观察到下图所示现彖。下列说法中正确的是()A. 试管a溶解过程中温度下降B. 试管
11、b中放入的是NallCO：固体C. 两试管中水的离子积常数：aHCOs【答案】B【解析】试题分析：A、溶解过程均是放热的，八错误；B、碳酸钠的水解程度大，溶液碱性强，红色深, 则试管b中放入的是NaHCOs固体，B正确；C、水的离子积常数只与温度有关系，因此两试 管中水的离子积常数：a=b, C错误；D、由于两种盐的浓度不同，因此对比液体颜色不能 常温下水解程度：CO产HCOJ, D错误,答案选B。考点：考查碳酸钠和碳酸钠的有关判断3往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0. 1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢 氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁 溶液中溶质
12、的质量分数大小顺序是()A.甲V乙V丙V丁B. 丁V甲乙=丙C.甲=丁NaOH 消耗H,溶剂减少丁: NaOH无反应溶剂不变故NaOH的质壘分瓠 甲丁。（2）乙、丙相比：乙丙:2Na2O4NaOH2Na2O24NaOH+OiNaOH相等消耗H；0相等溶剂相等故乙、丙溶液完全等同。（3）乙、丙与甲相比甲：13 乙：1皈0 丙：NaA1当它们物质的量相等时，Na （甲）所得NaOH是乙、丙（阻0、NaA）所得NaOH物质的量的N它们所消耗的水相童4. 【黑龙江省哈尔滨市32中2015届高三上学期期末考试】向物质的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是 （）A.
13、 MgSOi【答案】C【解析】B. NaA102C. A1CLD. FeCl3试题分析：A、向硫酸镁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁不溶于氢氧化钠，所以沉淀不1容无沉淀生成，错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液开始生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继易D、氮化铁与氢氧化钠溶液反应生成的是红褐色沉淀，不是白色沉淀，错误，答案选G考点：考查物质反应现象的判断5. 【江苏常州市2014-2015学年度高三第一次调研】有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2C03和0.84 g NaHCOa,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸（如下图），同时将两个
14、侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 （）甲Z.A. 甲装置的气球膨胀速率大B. 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl） 22 mol/LC. 若最终两气球体积不同，则一定有c（IICl）Wl mol/LD. 最终两溶液中N、Cl一的物质的量相同【答案】B【解析】试题分析：A.N去CO,与HC1反应分歩进行，苜先发生反应：Na2C03+HCl=NaCl+ NaHC03,然后发生反应：NaHCO+HCl g4- 106g/mol=0. Olmol;n（NaHC03） = 0. 84 g84g/mol= O.Olmol;由于加入的盐酸体积相等，所以 HC1 的物质E 乙装貫的气球膨胀速率大，错误；B.若最终两气球体积相同，则盐酸的物质的壘对盐来说都过量，产生的厘 据C元素守恒可知则一定W c（HCl）0.02mol -r0.01L=2 mol/L,正确；C.在碳酸钠完全反应前两反应产生 完全反应时盐酸的浓度是2 mol/L,所以若气球体积不同，则一定有c（HCl）2mol/L,错误；D根据元素守 同，前者是后者的2倍，错误。考点：考查碳酸
