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1、最新鲁科版高中化学选修三测试题及答案解析全套章末综合测评（一）原子结构（时间45分钟，满分100分）一、选择题（本题包括12小题，每小题4分，共48分）1. 为揭示原子光谱是线性光谱这一事实，玻尔捉出了核外电子的分层排布理论。下列说 法中，不符合这一理论的是（）A. 电子绕核运动具有特定的半径和能量B. 电子在特定半径的轨道上运动吋不辐射能量C. 电子跃迁吋，会吸收或放出特定的能量D. 揭示了氮原子光谱存在多条谱线【解析】玻尔理论解释了氢原子光谱为线状光谱，但却没有解释出氢原子在外磁场的 作用下分裂为多条谱线，所以D是错误的，A、B、C是玻尔理论的三个要点。【答案】D2. 下列比较正确的是（）
2、A. 第一电离能:/i（P）Z1（S）B离了半径：r（Al3+）/02_）C. 能量：E（4s）E（3d）D. 电负性：K原子Na原子【解析】 同周期第一电离能VA族元素大于VIA族元素，A正确。具有相同电子层结 构的离子半径，原子序数越大，半径越小，B不正确。能量E（4s）E（3d）, C不正确。同主族 元素，自上而下电负性减小，D不正确。【答案】 A3. 下列轨道表示式能表示氧原子的最低能量状态的是（）A. Q)IsG)2sooo2pB. (JG)oooIs2s2pc. QG)OOOIs2s2pDOQOOOIs2s2p【解析】 氧原子共有8个电子，C有10个，D有7个，都错。B不符合洪特规
3、则，也 错。【答案】 A4. 某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是（）A. 第2周期IVA族B.第3周期IVA族C.第4周期IIA族D.第3周期VIA族【解析】 由价电子构型为3s?3p4可知为硫，故D正确。【答案】 D5. 以下对核外电子运动状况的描述正确的是（）A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B. 能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动C. 电了层数越大，S轨道的半径越大D. 在同一轨道上运动的电子，其能量不相同【解析】 电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，A错误；原子轨 道能量的高低取决于电子层数
4、和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状来判断， 例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故B错误；相同类型的原子轨道，电子层序数越大， 能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，C正确。答案】 c6. 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是()A. 甲与乙位于同一周期B. 甲与乙位于同一主族C. 甲与乙都位于元索周期表的p区D. 甲与乙的原了序数Z和为偶数【解析】甲和乙的电子层排布可能为ls22s22p2和ls22s22p63s2,即为碳和镁元素，它们位于不同的周期、不同的主族、不同的区域。【答案】 D7. 前四周期元素的基态原子中，未成对电子数
5、与其所在周期数相同的元素有()A. 3不中B. 4不中C. 5 种D. 6 利|【解析】符合题意的元素有：H(ls)、C(2s22p2)s O(2s22p4)s P(3s23p3)s Fe(3d64s2)o【答案】 c8. 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R 的描述小正确的是()A. R的氧化物都能溶于水B. R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3CR的氢化物均为共价化合物DR的氧化物都能与NaOH反应【解析】 据题意可知R原子价电子排布式为応肝或hs2/iP4,即R可能是C、Si、O、 So A项，CO、SiCh不溶于水；B项，R的最高价氧化物对应
6、水化物可能是H2RO3或H2RO4 ； D项，CO与NaOH不反应。【答案】C9. 下列各组原子，彼此性质一定相似的是()A. Is2与2s?的元素B. M层上有两个电子与N层上有两个电子的元索C. 2p上有一个未成对电了与3p上有一个未成对电了的元素D. L层的p轨道上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元索【解析】A项：电子排布为Is?的元素是He,电子排布为2s?的元素是Be,性质不相 似。B项：M层上有两个电子的元素是Mg,而N层上有两个电子的元素有多种，如Ca、Sc、 Ti、V、Mn、Fe等，性质不一定相似。C项：2p上有一个未成对电子的元素可能是B或F, 3p上有一个未成对电
7、子的元素是A1或C1,性质也不一定相似。D项：L层的p轨道上有一 个空轨道的元素是C, M层p轨道上有一个空轨道的元素是Si,处于同一主族，性质一定相 似。【答案】 D10. 以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1 s22s22p63s23p21 s22s22p31 s22s22p2ls22s22p63s23p4,原了半径最大的是B. 卜列原了的外围电了排布中，3s?3pi3s23p23s23p33s23p4,对应的第一电离能最大的是C. Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl,元素的电负性随原子序 数的增加而递增的是D. 某元素的逐级电离能（kJ/
8、mol）分别为 738、1451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是 x+ X2+ X* x+【解析】A选项：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，正确；B选项：四 种元素均为第三周期元素，由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知中3p能级半充 满，第一电离能最大；C选项：元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱， 在元素周期表中，同一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，同一主族从上到下元素的电 负性逐渐减小，故符合；D选项：判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之 间的变化趋势，相邻两级电离能变化较大
9、，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出 该离子所带的电荷数，所以X最有可能生成的阳离子是X2+o【答案】D11. 以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：序号ABCDE最低负化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0下列判断正确的是（）A. C、D、E的氢化物的稳定性顺序为CDEB. 元素A的最外层轨道中无门旋方向相同的电了C. 元素B、C不可能形成化合物D. 与元素B处于同周期且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换 反应【解析】 根据五种元素的电负性和最低负化合价，推知A为C、B为S、C为Cl、D 为0、E为F。选项A, C、D、E的氢化
10、物依次为HC1、出0、HF,氢化物的稳定性顺序： HFH2OHC1o选项B,碳元素原子最外层电子排布式为2sp2, 2p能级上的两个电子分占 两个p轨道，且自旋方向相同。选项c, S原子最外层有6个电子，C1原子最外层有7个电 子，它们之间可通过形成共价键，使两种原子均达到8电子稳定结构，形成的化合物有S, Cl?、SCb等。选项D,此单质为Na, Na能与吐0发生置换反应生成NaOH和出。【答案】 D12. x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具冇相同的电子层结构，由此可 知错误的是（）A. x的原子半径大于y的原子半径B. x的电负性大于y的电负性C. x的氧化性大于y的氧化性D
11、. x的第一电离能大于y的第一电离能【解析】 从题干可知：x与y相差一个周期，x属于非金属元素原子，y属于金属元素 原子且y的周期数大，所以原子半径是：y的原子半径大于x的原子半径，A错。【答案】A二、非选择题（木题包括4小题，共52分）13. （12分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原了序数依次增 犬。W、Y的氧化物是导致酸雨的主耍物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子, Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。H2O(g)(填“强”或“弱”)。(2) 的基态原了核外电了排布式是,Y的第一电离能比X的(填“大”或“小”)。(3) Y的最高价氧化
12、物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是【解析】 首先推出题中几种元素，W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，再结合原 子序数的大小可知，W是氮元素，Y是硫元素，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电 子，根据基态原子核外电子所遵循的原则，可以写出电子排布式为:lspsp1, X为铝 元素，Z能够形成红色的Z2O和黑色的Z0两种氧化物，推知Z为铜元素，两种氧化物分别 为 Cu2O 和 60。i 答案】(1)2 VA 弱 ls22s22p63s23p4 大(3) Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4 + SO2 f +2H2O14. (14分)A、B、C、D、E 5种元索，其中A、B、C属
13、于同一周期，A原子最外层 P能级的电了数等于次外层的电了总数，B原了最外层中有两个未成对的电了，D、E原了核 内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在7丄DB2和EB?中，D与B的质量比为g, E与B的质量比为亍。根据以上条件，冋答下列问题：(1) 推断五种元素分别是(填元素符号)A, B, C, D, E0写出D原子的电子排布式。(3) 指出E元素在元素周期表小的位置。(4) 比较A、B、C 3种兀素的第一电离能的大小(按由大到小的顺序排列)。(5) 比较元索D和E的电负性的相对大小。【解析】A原子最外层p能级电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为
14、K层，故 A的电子排布式为ls22s22p2,即A为碳元素；B原子最外层中有两个未成对的电子，说明B 为第IVA或第VIA族元素，又因B与A同周期，说明B为氧元素；C元素可以与B形成CB?7型化合物且C与A、B同周期，说明C为氮元素；在DB2中，D与B的质量比为即D的 1相对原子质量为28,在EB2中，E与B的质量比为了，即E的相对原子质量为32,由D、E 核内质子数与中子数相等可以知道D为硅元素，E为硫元素。比较A(碳)、B(氧)、C(氮)三种 元素的第一电离能，须注意到氮元素原子的2p原子轨道处于半充满状态，体系的能量较低， 原子最稳定，第一电离能最大。故第一电离能的大小顺序为CBA或氮氧
15、碳。【答案】(1)C 0 N Si S(2) ls22s22p63s23p2(3) 第3周期第VIA族(4) CBA(或氮 氧 碳)(5) ED(或硫硅)15. (10分)X、Y、Z三种主族元索。X原子L层无空轨道，且成对电子与未成对电子占 据的轨道数相等；Y原子无未成对电子，Y离子比Z原子多一个电子层；Z原子核外有一个 单电子，其单质在通常情况下为易挥发的液体。(1) X、Y、Z的元素符号依次是、o(2) 在X与Y形成的一种化合物中，Y与X所含质子数Z比为7 : 2,则此化合物的化学式是o(3) Z与Y的原子半径的大小顺序为,X、Z的简单离了电了排布式分别是、o(4) 三种元素中电负性最大的是。【解析】X原子L层无空轨道且成对电子与未成对电子所占轨道数相等，即可推出X 为氧元素，依据Z原子核外有一单电子且单质为易挥发性液体，则Z为Br;Y原子无未成
