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1、高考总复习 化学平衡图勺【高考展望】图像题是化学反应速率和化学平衡部分的重要题型。这类题对以全面考查各种条件对化学反应速率和 化学平衡的影响，具有很强的灵活性和综合性。该类题型的特点是：图像是题目的主要组成部分，把所要考 查的知识寓于坐标曲线上，简明、直观、形象，易于考查学生的观察能力、类比能力和推理能力。当某些 外界条件改变时，化学反应速率或有关物质的浓度（或物质的量、百分含量、转化率等）就可能发生变化，反映 在图像上,相关的曲线就可能出现渐变（曲线是连续的）或突变（出现“断点”）。解答化学平衡图像题必须抓住化学程式及图像的特点。析图的关键在于对“数、“形、“义”、“性 的综合思考，其重点是
2、弄清“四点（起点、交点、转折点、终点）及各条线段的化学含义，分析曲线的走 向，发现图像隐含的条件，找出解题的突破口。【方法点拨】一、解答化学平衡图像题的一般方法：化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像；二是以压强 或温度为自变竝的图像。从知识载体角度看，其一判断化学平衡特征；其二应用勒夏特列原理分 析平衡移动过程；其三逆向思维根据图像判断可逆反应的有关特征；其四综合运用速率与平衡知 识进行有关计算。 确定横、纵坐标的含义。 分析反应的特征：正反应方向是吸热还是放热、气体体积是增大还是减小或不变、有无固体或纯液 体物质参与反应等。 分清因果，确定始态和终态；必要时可建立中间态以便联系始、终态（
3、等效模型）。 关注起点、拐点和终点，分清平台和极值点，比较曲线的斜率，把握曲线的变化趋势，抓住“先拐 先平数值大S 控制变量：当图像中有三个变量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量之间的关系。 最后检验结论是否正确。二、常见化学平衡图像归纳：例：对于反应 m A （g）+nB （g） pC （g）+qD （g）,若 m+np+q 且 AH。1. vt图像增大压狂加正催化剂2. v-p (T)图像3. ct图像PPP?TxT2TiT2PiPi【典型例题】类型一：速率时间的图像例1（2016朝阳高三第一学期期中）对于达到平衡的可逆反应：X+YMW+乙其他条件不变时，增大压强, 正、逆反应速率（u
4、）变化的情况如图所示.下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是（）A. W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体B. X、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体C. X、Y或W、Z中均只有一种为气体D. X、Y均为气体，W、Z均为液体或固体【思路点拨】由图象可知，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆 反应速率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之 和，以此解答该题.【答案】B【解析】分析图象，其他条件不变时，增大压强，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速 率，则平衡向正反应方向移动，说明反应物气体的化学计量数之和
5、大于生成物气体的化学计量数之和，符 合条件的只有B,故选B。【总结升华】木题考查化学平衡移动图象问题，题目难度中等，明确平衡移动的方向以及化学计量数 关系是解答该题的关键，注意压强对平衡的影响。举一反三：【变式1】对于达平衡的可逆反应X+Y =W+乙增大压强，则正、逆反应速度（v）的变化如图，分析 可知X、Y、Z、W的聚集状态可能是：A、Z、W为气体，X、Y中之一为气体B、Z、W中之一为气体，X、Y为非气体C、X、Y、Z皆为气体，W为非气体D、X、Y为气体，Z、W中之一为气体【答案】CD【解析】由图像知，增大压强，则正、逆反应速度均增大，正反应速率增大较多，则平衡势必向右移 动，正反应应是体积
6、减小的反应。【变式 2】已知反应：2SO2 （g） +O2 （g） b2SC）3 （g）AHTj【答案】C【解析】由题图甲计算可得B点SO?的平衡浓度为0.03 mol -L1, A点对应温度下的平衡常数为800,A、B均不正确。达平衡后，缩小容器容积，v （正）、v （逆）均增大，平衡正向移动，/ （正）vz （逆）, 故C项正确。D项，题图丙中先达到平衡，T!T2o类型二：浓度（含量）时间的图像例2、在密闭容器中进行如下反应：H2（g） +I2（g） 2HI（g）,在温度T|和T?吋，产物的量与反应时间的 关系如下图所示，符合图示的正确判断是（）时间A. TiT2，AH0B. TiT2，A
7、H0C. Ti0D. TjT2, AHe+fD、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动时间时间【答案】B【变式2】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X (g) #Y (g),温度、T?下X的物质的量浓度c (X)随时间t变化的曲线如图所示.下列叙述正确的是()A. 该反应进行到M点放出的热量大丁进行到W点放出的热量C. M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆D. M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小【答案】C【解析】由图可知，温度为T|先到达平衡，所以T|T2,温度越高，平衡时X的物质的量浓 度越人，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热 反应，
8、正反应为放热反应；A、由图象可知，反应进行到M点时X的浓度比W点时X的浓度大，则反应消耗的X的量少，所以 反应进行到M点放出的热量少，故A错谋；B、T2下，在0S时间内，X的浓度变化为：c (X) = (a-b) mol/L,则Y的浓度变化为c (Y)二丄c(X) =mol/L,所以 v (Y)二2 molL min ,故 B 错误；22t 1C、温度越高反应速率越大，已知T|T2，则M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆，故C正确；D、M点时再加入一定量X,达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则X的转 化率增大，所以M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率增大，故D错误
9、。故选C。类型三：浓度(含量)压强(温度)的图像例3、反应：L(s) + aG(g)=bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的彫响如图所示：图小：压强P1p2, x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断：()A. 上述反应基放轨反应B. 上述反应是吸热反应C. abD. aP2)，G的体积分数越大，说明加压平衡向逆反应方向移动，逆反应气体体积减小，所以a0【答案】c【解析】根据示意图，在压强不变的情况下，随着温度的升高，Z的体积分数增大,即随着温度的升高，平衡 向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，厶!。；逆反应为放热反应,AH0,达到平衡。当改变其中一个条件X, Y随X
10、的变化符合图中曲线的是A. 当X表示温度时，Y表示NO?的物质的量B. 当X表示压强时，Y表示NO?的转化率C. 当X表示反应吋间吋，Y表示混合气体的密度D. 当X表示NO?的物质的量时，Y表示02的物质的量 答案：AB【答案】AB【解析】若x表示温度，则随温度升高，平衡向正反应方向移动，NO?物质的量减少，A正确；若x表示压强，则随压强增大，平衡向逆反应方向移动，NO?转化率减小，B正确；若x表示反应时间，混合气体的密度应保持一条直线不变，C错误；若x表示NO?的物质的量，则随固定容器中NO?物质的量增加，的物质的量也应在一定限度内增加，D 错误，故选AB。【巩固练习】一、选择题：(每题有个
11、选项符合题意)1. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) AH0,某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响。下列分析正确的是()。反应速率O遒一 1反应速率OA. 图I研究的是to时刻增大。2的物质的量浓度对反应速率的影响B. 图II研究的是t0时刻通入氨气增大体系压强对反应速率的影响C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高2. 右图为可逆反应A(g)+2B (g)nC (g)； AH0,生成物C的浓度随压强变化并建立平衡的关系图,贝ijn值与压强pip2的关
