考试科目分析化学

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1、三峡大学2006年研究生入学考试试题考试科目：分析化学（考生必须将答案写在答题纸上）一、选择题（在题后所附答案中，选择一个正确答案的代号连同本题的题序 写在答题纸上。每题1分，共25分）：1、滴定分析中出现下列情况，导致产生系统误差的是：a、滴定时有溶液溅出b、所有试剂含有干扰离子c、试样未经充分混匀相对误差 b、绝对误差c、相对偏差d绝对偏差5、计算式X=9.25X 12.035+1.250的计算结果（X）应取有效数字的位数是:a 位b、二位 c、三位 （1、四位6、已知碳酸钠的摩尔质量为106.0 mol/L,用它来标定0.2 mol/L的HC1溶液 20.00 ml,宜称取碳酸钠的克数是

2、：a 0.02lgb、0.042g c、0.21g d 0.42g7、需配置0.5000mol L/KChO?溶液，下列量器中最合适的是:a、移液管 b、量筒 c、容量瓶d、刻度烧杯8、如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用一般电光天平称取式样时，至 少应称取的重量为：a、0gb、0.2gc、0.4g d 0.5g9、甲醛法测定镀盐中氮的含量时，甲醛若不经处理会使：a、结果偏高b、结果偏低c、结果可能偏高或偏低d、没有影响10、用硼砂标定HC1的浓度时，应选用的指示剂是：a、甲基橙 b、酚駄 c、甲基红 d、二甲酚橙11、分布分数山是指：溶液中某组分的平衡浓度占溶液总浓度的分数b、溶液中某

3、组分的平衡浓度之和占其总数浓度的分数c、分布系数是总浓度的函数d、分布系数是平衡浓度的函数12、某碱试样溶液以酚猷为指示剂，用标准盐酸溶液滴至终点时，耗去Wml ,继以甲基橙作指示剂，又耗去盐酸V2 ml ,若V2小于V则此碱试样溶 液组成是：a、Na2CO3 b、NaHCO3 c、NaOH+ Na2CO3 d Na2CO34- NaHCO313、用络合滴定法测定水的硬度时，若不加HC1酸化煮沸，会使：a、结果偏高b、结果偏低c对测定结果和终点都有影响(1、终点不明显a、酸效应系数越小,b、酸效应系数越小,c、酸效应系数越大,d、酸效应系数越人,14、在EDTA的络合滴定中，有关卜列酸效应系数

4、a vh值叙述止确的是: 络合物MY的稳定性越大 游离金属离子浓度越小 M与Y的副反应越大 络合物MY的稳定性越人15、用EDTA滴定金属离了 M,当APM为0.2时，耍求终点误差在0.1%以内，则滴定应满足：a、CmK MY 106b、CmKmy 106d Cm a y c CmKmy IO8(1、Cm a y /Kmy 10616、K2CHO7测定Fe的含量时,下列说法正确的是:a、试样不能用HC1溶解，因为CF可与K2Cr2O7反应b、必须趁热小心滴加SnCl2 ,至溶液黄色褪去后，多加12滴c、加入HgCb除去过量的SnCl2时，不必冷却慢慢滴加也可以d、加入硫磷混合酸后，可以放一段吋

5、间再滴定17、在实验室中配制SnCb溶液，并要求该溶液能在较长时间内使用，应采用 的方法是：a、将SnCH溶于加冇适量HC1的纯水中b、将SnCb溶于加有适量HC1的纯水中，并加少量锡粒c、将SnCb溶于新煮沸并冷却的纯水中d、将SnCb溶于加冇少量NazCCh的纯水中18、在含有少量S+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定F0,应先消除S+ 的干扰，宜采用的是：a、控制酸度法b、配位掩蔽法c、沉淀滴定法d、氧化还原掩蔽法19、用K2Cr2O7标准溶液滴定Fe?+吋，应选择较合适的指示剂是：a、淀粉 b、甲基橙 c、钻黑T d、二苯胺磺酸钠20、摩尔法测定CF含量时，引入负误差的是：a、

6、终点捉前b、终点推迟c、加入指示剂的量偏多d、溶液中含少量的钱盐21、下列要求中，不属于重量分析对称量形式的要求的是：a、相对摩尔质量要大b、表面积要大c、要稳定d、组成要与化学式完全符合22、以SO占沉淀Ba时，加入适量过量的可以使Ba?+离子沉淀更完 全。这是利用：a、盐效应 b、同离子效应c、络合效应 d、溶剂化效应23、影响沉淀溶解度的因索是：a、表而吸附b、共沉淀c、盐效应 d、后沉淀24、如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，这就形成：a、后沉淀 b、混晶 c、表面吸附d机械吸留25、下列各条件中，不是晶形沉淀所要求的沉淀条件是：a、沉淀作用应在冷溶液中进行b、应在不断搅拌下进行c

7、、沉淀作用宜在较稀溶液中进行d、应进行沉淀的陈化二、填空题（每题1分，共25分）1、滴定分析法依据化学反应类型的不同可分为滴定法。2、滴定分析法是依据来计算被测物质含量的方法。3、HPO42-的共轨酸是o4、Fe （出0） 6*共轨碱是o5、磷酸二氢钠溶液中，质子等衡式是。6、某一弱酸的Ka = lxlO 5 ,当用NaOH标准溶液滴定该酸时,在甲基橙利酚駄两种指示剂中，应选择作指示剂。7、已知毗唳的Kb=1.7xl09 ,则其共轨酸Ka=08、EDTA滴定法能被广泛应用的主要原因是它能与大多数金属离子形成。9、已知 EDTA 的 pKai=0.9 pKa2=1.6, pKa3=2.0 pKa

8、4= 2.67 pKa5=6.16 pKa6= 10.26EDTA纳盐（Na2H2Y）水溶液的pH值近似为。10、在EDTA络合滴立法中，溶液酸度越高，酸效应系数ayH值就越大，则溶液中游离y的浓度就越。11、掩蔽干扰离子的常用方法有和o12、在C+ . Mg2+共存的溶液中，为测定Ca,常加入以消除Mg的干扰。13、用金属锌标定EDTA溶液时，若以倂黑T为指示剂，则应以作缓冲溶液，若以二甲酚橙为指示剂，则应以作缓冲溶液。14、用K2G2O7测定铁时，以二苯胺殒酸钠为指示剂，要加混合酸H2SO4H3PO4做滴定介质，其主要作用是（1）（2） o15、用于滴定分析的氧化述原反应，-般耍求两电对的

9、条件电势之差（AE） 016、用KMnO4标准溶液进行滴定时，一般都是在溶液中进行，通常使用作滴定介质。17、间接碘量法是先加一定量物质把F氧化成b然后用标准溶液滴定【2。18、重量分析中，影响沉淀纯度的主耍因素是和 o 包藏杂质离子属于现象。三、判断题（标明题序，对的打“ + ”，错的打每题1分，共15分）1、系统误差是定量分析中误差的主要来源。它影响分析结果的精密度。（）2、数据4080是四位有效数字。（）3、为减少称量误差，基准物质的条件之一是式量要大（）4、用于标定标准溶液的基准物在称量时吸了潮（标定时用直接滴定法）此 种情况下，标定结果产生负误差。（）5、酸碱滴定中，反应的计量点是由

10、指示剂的变色来确定的，因此当指示剂 变色，停止滴定的终点就是化学计量点。（）6、由于稀释溶液能壇人弱酸屯离度，故可采用稀释弱酸的办法來提高弱酸 溶液的酸度。（）7、为了使滴定曲线的突跃范围增大，可用浓度大的标准溶液进行滴定。（）8、能形成无机络合物的反应很多，但大多数络合物的稳定性不高且存在分 级配位的缺点，因而能用于络合滴定的并不多。（）9、影响络合滴定曲线突跃范围的主要因索是条件形成常数K* Myo（）10、使用二甲酚橙作指示剂时的pll值范围6.0,终点时的颜色由紫红色变 为兄黄色。（）11、在计算电对的电势时，采用条件电势，计算结果比较接近实际电极电势, 而釆用标准电势时，则误差较大。

11、（）12、氧化还原反应的平衡常数K值，只取决于氧化剂和还原剂两屯对的条件 电势（或标准电势），而与浓度无关。（）13、用KMnO4标准溶液滴定时，一般应在强酸性溶液中进行，所以可用盐 酸和硝酸作滴定介质。（）14、BaSO4在沉淀之后，为了使其陈化，便接着进行煮沸或放置，但此步操 作不适用于AgCl和FsOs沉淀。（）15、用摩尔法测定某试样液中C厂的含量时，为了减少因沉淀的吸附作用而 造成的误差，在滴定时，必需剧烈摇动。（）四、简答题（每题5分，共30分）1、滴定分析对化学反应有哪些要求？2、什么叫滴定谋差？引起滴定谋弟的原因是什么？3、用EDTA测定铝时为何不采用直接滴定法？4、Qll E

12、Cu2+/Cu+=0.159V, Ei-=0.54V,从两电对的标准电极电势看，Cu2+ 不能氧化厂，但事实上这个反应是能进行的，其原因是什么？5、为什么碘量法不宜在高酸度或高碱度介质中进行？6、晶形沉淀与无定形沉淀的沉淀条件有何异同？五、计算题（第1、2题各5分，第3题9分，第4、5题各8分，共35分）1、计算 O.lOmol/LNaAc 溶液的 pH 值（KHac=I.8x105）o2、计算 O.lOmol/LNaHCOs 溶液的 pH 值（H2CO3 的 Kal=4.2X IO-7, Ka2=5.6xl0 7）。3、250mgNa2C2O4溶解稀释至500ml,计算pH=4.00时，该溶

13、液中C2O42-的 平衡浓度（H2C2O4K“i=5.9xl（）2 , Ka2=6.4xl0-5, MNa2C2O4= 134.0）。4、称取含磷试样0.2000g处理成溶液，并得磷沉淀为MgNH4PO4,过滤洗净 后再溶解，调节pH=10.0以銘黑T为指示剂，用0.0200mol/LEDTA滴定溶液中 的Mg2+,用去25.00ml,求试样中P2O5的百分含量（Mp2O5 =141.96）。5、称取软锚矿0.3000g用稀H2SO4和0.3572g Na2C2O4处理，过量的Na2C2O4 用溶液0.0240mol/L KMnCU滴定，用去10.00ml,计算软猛矿中MnO2%o （ MnO2 的摩尔质量是86.94, Na2C2O4的摩尔质量是134.0）六、方案设计题（第1题12分，第2题8分，共20分）1、试设计测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的分析方案。要求简述：（1） 分析原理（含化学反应式）；（2）必要步骤；（3）结果计算式。2、拟出测定Z+、Mg混合液中两种离子的分析方案（要求简述测定步骤， 指出滴定剂、酸度、指示剂及其所需试剂，已知：lgKzny=16.5 lgKMgy=8.7）