《高考化学总复习模块三化学计量在实验中的应用（模块检测）(解析版)新课标试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习模块三化学计量在实验中的应用（模块检测）(解析版)新课标试卷（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模块03 化学计量在实验中的应用1一定温度和压强下，任何1mol气态物质具有相同的物理量是( )A 质量 B 体积 C 密度 D 摩尔质量【答案】B【解析】根据m=nM，不同气态物质的摩尔质量往往不同，所以质量不一定相同，故不选A；一定温度和压强下的气态物质具有一定的摩尔体积，所以它们的体积相同，选B；C 它们的体积相同，质量不一定相同，=m/V，所以密度 不一定相同，不选C；摩尔质量不一定相同，不选D。2下列物质中，摩尔质量最大的是( )A0.9molH2SO4 B1000mL H2O C64 g Cu D1 g CaCO3【答案】D【解析】摩尔质量与相对原子质量或者相对分子质量在数值上相等
2、，所以摩尔质量最大的是D，故选D。3以下说法正确的是( )A1 mol O的质量为16 g B1 mol氮的质量为 28 g/molC1 mol C的质量为12 g/mol D1 mol 氢的质量为1 g【答案】A【解析】1 mol O的质量为16 g，A正确；氮是指原子还是分子不明确，所以无法计算其质量，且质量的单位是g，B错误；1mol C的质量是12g，C错误；氢是指原子还是分子不明确，所以无法计算其质量，D错误。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A摩尔是国际单位制中的一种物理量，单位是molB阿伏加德罗常数近似为6.02l023mol-lC1 mol任何物质都含有NA
3、个原子DCO2的摩尔质量就是NA个CO2分子的质量之和【答案】B【解析】摩尔是国际单位制中的一种物质的量的单位，A错误；阿伏加德罗常数的单位为mol-l，近似为602l023mol-l，B正确； 1 molO2含有2NA个氧原子，C错误；摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，D错误。5下列物质中，含有氧原子最多的是( )A标准状况时，22.4 L的CO2 B200 g 49%的H3PO4C32 g 的SO2气体 D3.011023个O2分子【答案】B【解析】A项，标准状况时22.4 L CO2物质的量为1 mol，O原子数为2 mol；B项，200 g 49% H3PO4的物质的量为1
4、mol，O原子数为4 mol；C项，32 g SO2气体的物质的量为0.5 mol，O原子数为1 mol；D项，3.011023个O2分子的物质的量为0.5 mol，O原子数为1 mol；故B项符合题意。6配制400 mL 0.100 molL-1的KCl溶液，下列说法正确的是( ) A上述实验操作步骤的正确顺序为：B容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用C实验中需用的仪器有：天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等D定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的KCl溶液浓度偏低【答案】D【解析】A项，配制400 mL 0.100 molL-1的KCl溶液正确的顺序是，A项错误；B项，
5、容量瓶用蒸馏水洗涤后，定容时还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，B项错误；C项，配制400 mL 0.100 molL-1的KCl溶液需用的仪器有：天平、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，C项错误；D项，定容时仰视容量瓶的刻度线，则加入的蒸馏水偏多，溶液浓度偏低，D项正确；故选D。7欲配制50mL，0.1molL-1KMnO4溶液，过程示意图如下所示。下列说法错误的是( )A图示中不正确的操作步骤有B若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小C按图示操作配制的溶液浓度偏大D洗涤后应轻轻摇动锥形瓶使溶液混合均匀【答案】C【解析】A项，称量时不能将药品直接放在托盘中，不能在量筒中溶解高锰酸钾，
6、定容时，眼睛应与刻度线保持水平，故图示中不正确的操作步骤有，A项正确；B项，烧杯中和玻璃棒上残留部分KMnO4，若未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏小，B项正确；C项，因为仰视定容，溶液的体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小，C项错误；D项，洗涤后应轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀，D项正确；故选C。8实验室要用98%(=1.84gcm3)的硫酸配制3.68molL1的硫酸溶液500mL，若其他操作均正确，但出现下列错误操作，所配制的硫酸溶液浓度偏高的是( )A将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒B将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外C用胶头滴管向容量瓶中加水
7、时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切D用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切【答案】D【解析】将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，A不选；将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外，溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，B不选；用胶头滴管向容量瓶中加水时溶液凹面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，C不选；用胶头滴管加水时，俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，导致溶液的体积
8、偏小，溶液的浓度偏高，选D。9设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A标准状况下，2.24 LBr2含有的分子数为0.1NAB1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NAC1 L1 mol/L C2H5OH水溶液中含有的氢原子数为6NAD1 mol FeCl3在沸水中充分反应能产生氢氧化铁胶体粒子数为NA【答案】B【解析】A项，标准状况下，Br2是液体，不适应标况下气体摩尔体积，则A错误；B项，一个NH4+中存在四个共价键，则1 mol NH4F晶体中含有的共价键物质的量为4 mol，则数目为4NA，则B正确；C项，1 L1 mol/LC2H5OH水溶液中，不仅乙醇分子含有
9、氢原子，水分子中也含有氢原子，则C错误；D项，FeCl3在沸水中水解生成的氢氧化铁胶体粒子聚合在一起，故粒子数小于NA，则D错误；故选B。10设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.1NAB0.2mol由H218O与D2O组成的体系中所含的中子数为2NAC4.6g Na与1L 0.1mo/L的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.1NAD1mol乙烷(C2H6)分子中有NA个非极性共价键【答案】C【解析】A项，7.8g Na2O2的物质的量为0.1mol，其含有的阴离子O22-的物质的量为0.1mol，即0.1NA个，A正确；B项，H218O
10、和D2O的中子数都为10，故该体系中所含的中子数为2NA，B正确；C项，4.6g Na的物质的量为0.2mol，Na除了和HCl反应之外，还会和水反应生成NaOH，故转移电子数目为0.2NA，C错误；D项，1mol C2H6中含有1mol C-C键，即NA个非极性共价键，D正确；故选C。11设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB2.3 g Na与足量水反应转移电子数为0.1NAC1L1 molL-1 C2H5OH 水溶液中含有的氢原子数为 6NAD22.4 L C2H6 中含有碳碳单键的数目为 NA【答案】B【解析】A项，
11、标准状况下，H2O是液体，22.4 L H2O的物质的量不是1mol，故A错误；B项，2.3 g Na的物质的量为0.1mol，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠元素化合价由0升高为+1，0.1mol与足量水反应转移电子数为0.1NA，故B正确；C项，1L1 molL-1 C2H5OH 水溶液中含1mol C2H5OH，乙醇、水中都含氢原子，含氢原子数大于 6NA，故C错误；D项，非标准状况下，22.4 L C2H6 的物质的量不一定是1mol，故D错误；故选B。12设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/LB
12、常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NAC0.1 L 3.0 molL1的NH4NO3溶液中含有NH的数目为0.3NAD 某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA【答案】B【解析】含NA个Na+的Na2O2溶于1L水中，由于溶液的体积不是1L，则不能计算Na+的物质的量浓度，A错误；常温常压下，15g乙烷分子中含有的碳氢键数目为3 NA，正确；铵根离子为弱碱阳离子，在溶液中能水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故C错误；某密闭容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目
13、小于0.6NA，因为是可逆反应，D错误。13用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为NAB10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.1NAC标准状况下，2.24L已烷中含有的共价键数目为1.9NAD过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，转移电子数目为0.4NA【答案】A【解析】A项，1个D2O分子含有10个中子，0.1 mol重水(D2O)分子中含有的中子数为0.1 mol 10 NA=NA，故A正确；B项，10g质量分数为46%的C2H5OH水溶液中含有的氧原子数目为0.4NA，故B错误；C项，标准状况
14、下己烷是液体，2.24L己烷的物质的量不是0.1mol，故C错误；D项，过氧化氢分解制得标准状况下2.24LO2，氧元素化合价由-1升高为0，转移电子数目为0.2NA，故D错误；故选A。14设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是( )A标准状况下，2.24LSO2中所含分子数为0.1NAB常温常压下，14gCO和N2混合气所含原子总数为NAC含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD0.lmolFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA【答案】C【解析】A项，标准状况下，2.24LSO2的物质的量为0.1mol，所含分子为0.1NA，则A
15、正确；B项，常温常压下，14gCO和N2混合气体的物质的量为0.5mol，二者都是双原子分子，故所含原子数为NA，故B正确；C项，浓硫酸与足量Mg反应时，开始生成SO2气体，0.2molH2SO4能产生0.1molSO2，转移0.2mol电子，当硫酸变稀后，继续反应，但生成的是H2，则剩余0.1molH2SO4能够生成0.1molH2，又转移0.2mol电子，所以转移电子总数为0.4NA，则C错误；D项，0.lmolFe与0.1molCl2反应时，Cl2不足，所以按0.1molCl2计算，转移的电子数为0.2NA，故D正确。15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5N
