《高考化学总复习模块10水溶液中的离子平衡(原卷版)新课标试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学总复习模块10水溶液中的离子平衡(原卷版)新课标试卷（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、模块10 水溶液中的离子平衡1下列物质的水溶液呈碱性的是()ACH3COOH BCH3COONa CCH3CH2OH DNH4Cl225 时，某一元酸(HB)对应的盐NaB的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是()AHB的电离方程式为HB=HBBNaB溶液中：c(Na)c(B)c(H)c(OH)CNaB溶液中：c(Na)c(H)c(HB)c(B)D0.1 mol/L NaB溶液中水电离出的OH浓度大于107 mol/L3常温下，下列电解质溶液的有关叙述错误的是()ANH4Cl溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均增大B在NaHC2O4溶液中：c(OH)c(C2O)c(H)c(H2C2O4)CpH
2、4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c(H)相等D0.1 mol/L 的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，则c(Na) c(CH3COO)c(OH) c(H)4下列关于氢氧化钠溶液和氨水的说法正确的是()A分别中和等物质的量浓度、等体积的两溶液，所需HCl的物质的量相等B物质的浓度相等的两溶液具有相等的pHCpH相等的两溶液稀释相同倍数，pH增大幅度不相等D物质的量浓度相等的两溶液，分别通入HCl气体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(Na+)c(NH4+)5常温下，有amolL-1HX和bmolL-1HY两种酸溶液，下列说法不正确的是( )A若a=b且c(X-
3、)c(Y-)，则酸性HXHYB若ab且c(X-) = c(Y-)，则酸性HXHYC若a7，则HX为弱酸6下列判断中，正确的是()A已知25 时NH4CN显碱性，则25 时的电离常数K(NH3H2O)K(HCN)B25C时，Mg(OH)2固体在20ml0.01 molL-1氨水中的Ksp比在20mL0.01molL-1NH4Cl溶液中的Ksp小CpH试纸测得新制氯水的pH为4 DFeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Fe2O37根据下表提供的数据，下列说法正确的是( )化学式CH3COOHHClOH2CO3电离常数K=1.810-5K=3.010-8K1=4.010-7 K2
4、=4.010-44A向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应：ClO-+CO2+H2O=HClO+ HCO3-B等浓度的NaClO和Na2CO3的混合溶液中离子浓度有如下关系：c(Na+)c(CO32-)c(ClO-)c(OH-)C等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液中，水电离的c(OH-)前者小于后者DpH相等的溶液中，溶质浓度由大到小的顺序为：Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa 8室温下，将浓度均为0.1molL-1的盐酸与氨水等体积混合，混合液pH =a；将浓度为bmolL-1盐酸与0.3molL-1氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是( )A
5、a7 b0D向1 mL 0.l mol/L的AgNO3溶液中加入4滴0.1 mol/L的NaCl溶液，再加10滴0.1 mol/L的NaI溶液，再振荡先生成白色沉淀，后产生黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)10已知25 时，AgCl的溶度积Ksp1.81010，则下列说法正确的是()A向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大BAgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag)c(Cl)C温度一定时，当溶液中c(Ag)c(Cl)Ksp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出DKsp(AgI)Ksp(AgCl)，所以S(AgI)S(AgCl)11在250C 时，FeS的Ksp=63
6、1018，CuS的Ksp=131036，ZnS的Ksp=131024。下列有关说法中正确的是( )A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Ca2的浓度为131036molL1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂12H3PO4的电离是分步进行的，常温下Ka1=7.6103，Ka2=6.3108，Ka3=4.41013。下列说法正确的是( )A浓度均为0.1 mol/L的NaOH溶液和H3PO4溶液按照体积比21混合，混合液的pH7BNa2HPO4溶液中，c(H+)+
7、 c(H2PO4-)+c(H3PO4)= c(PO43-)+c(OH-)C向0.1 mol/L的H3PO4溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)，溶液pH=1时，溶液中大约有7.1%的H3PO4电离D在H3PO4溶液中加入NaOH溶液，随着NaOH的加入，溶液的pH增大，当溶液的pH=11时，c(PO43-)c(HPO42-)13室温下，通过下列实验探究Na2CO3溶液的性质。实验实验操作和现象1用pH试纸测定0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH，测得pH约为122向0.1 mol/L Na2CO3溶液中加入过量0.2 mol/L CaCl2溶液，产生白色沉淀3向0.1 mol/L
8、Na2CO3溶液中通入过量CO2，测得溶液pH约为84向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加几滴0.05 mol/L HCl，观察不到实验现象下列有关说法正确的是( )A0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)B实验2反应静置后的上层清液中有c(Ca2+)c(CO32-)Ksp(CaCO3)C实验3得到的溶液中有c(HCO3-)0；升温有利于提高草酸的电离程度B草酸中的碳为+3价，具有较强的还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色C25时，KHC2O4溶液呈弱酸性，有时用于清洗金属表面的锈迹D同浓度的KHC2O4和K2C2O4混合溶
9、液中：2c( H2C2O4) +2c( HC2O4)+2c( C2O42-) =3c(K+)16常温下，浓度均为0.1 molL1的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：序号溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3下列说法正确的是()A四种溶液中，水的电离程度：BNa2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同C将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClODNa2CO3溶液中，c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)17已知常温下CH3COOH和NH3H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb。若在常温下向0.1 molL1的醋酸
10、溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是()A加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强BCH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数KhC若KaKb，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性D该等式在滴加过程中始终成立c(CH3COO)c(CH3COOH)c(NH)c(NH3H2O)18下列有关说法正确的是( )A向饱和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)c(ClO-)c(Cl-)c(OH-)BpH相等的NH4NO3(NH4)2SO4NH4HSO4溶液中，c(NH4)大小顺序C常温下，pH为1的0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好
11、完全反应时，溶液中一定存在：c(Na+)=c(A)c(OH)=c(H+)D常温下，0.1mol/LNa2S溶液中存在：c(OH)=c(H)+c(HS)+c(H2S)19常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是( )AD溶液的pH7B四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大CA与C等体积混合后，溶液中有c(Cl)c(H)c(NH4)c(OH)DB与D等体积混合后，溶液中有c(OH)c(CH3COOH)c(H)20有相同体积pH均为3的醋酸和盐酸，下
12、列说法正确的是( )A稀释10倍后，两者的pH变化醋酸大于盐酸B中和相同浓度的氢氧化钠溶液，消耗氢氧化钠的物质的量盐酸大于醋酸C加入一定量的锌粉，产生气体的体积相同，则醋酸一定过量D加入足量的锌粉，产生氢气的速率随时间的变化如图21已知pOH=-lgc(OH-)，向20mL0.1molL-1的氨水中滴加未知浓度的稀H2SO4，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示，下列说法不正确的是( )A稀H2SO4 的物质的量浓度为0.05molL-1B当溶液中pH=pOH时，水的电离程度最小Ca点时溶液中存在c(NH3H2O)2c(OH-)=c(NH4+)2c(H)Da、b、c 三点对应 NH4+的水解平衡常数：Kh(b)Kh(a)Kh(c)22常温下将NaOH溶液滴加到亚硒酸(H2SeO3) 溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )A曲线N表示pH与B图中a点
