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1、2019-2020年高二（上）期中化学试卷（选修）含解析(III)一、单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分每小题只有一个选项符合题意1（2分）（2013秋佛山期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能ABCD2（2分）（2010春宁波期末）下列反应既是氧化还原反应，而且H0的是（）A灼热的碳与CO2反应BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀H2SO4反应D甲烷在O2中的燃烧反应3（2分）（2015春建瓯市校级期中）下列叙述中正确的是（）A化学反应中的能量变化
2、，都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应C释放能量的反应在常温下一定很容易发生D是吸收能量的反应还是释放能量的反应，必须看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小4（2分）（2013秋高港区校级期中）已知化学反应2C（s）+O2（g）2CO（g）；2CO（g）+O2（g）2CO2（g）都是放热反应据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（）A56g CO和32g O2所具有的总能量大于88g CO2所具有的总能量B12g C所具有的能量一定高于28g CO所具有的能量C12g C和32g O2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D将两份碳燃烧，生成CO2的
3、反应比生成CO的反应放出的热量多5（2分）（2013秋高港区校级期中）下列热化学方程式中H表示可燃物燃烧热的是（）AC（s）+ O2（g）=CO（g）H=110.5 kJ/molBCO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/molCCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=802.3kJ/molD2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol6（2分）（2009浙江模拟）下列有关化学反应速率的说法正确的是（）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反
4、应速率不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢7（2分）（2010秋宣城期末）设C+CO22CO；H0，反应速率为v1；N2+3H22NH3；H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大，v2减小Dv1减小，v2增大8（2分）（2007秋郑州期末）反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A（D）=0.4 mol/（Ls）B（C）=0.5 mol/（Ls）C（B）=0.6 m
5、ol/（Ls）D（A）=0.15 mol/（Ls）二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分9（4分）（2013秋高港区校级期中）一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应mA+nB=pC，t秒末，A减少了1.0mol，B减少了1.25mol，C增加了0.5mol，则m：n：p为（）A2：5：4B4：5：2C1：3：2D1：4：510（4分）（2013秋高港区校级期中）在一体积可变的容器中，当反应2
6、HI（g）H2（g）+I2（g） 达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，采取的措施不能达到此目的是（）A恒容下充入HI（g）B恒容下充入H2（g）C恒容下充入I2（g）D减小容器体积11（4分）（2013秋高港区校级期中）已知反应：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=221kJ/mol稀溶液中，H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3kJ/mol下列说法中正确的是（）A碳的燃烧热大于 110.5kJ/molB稀硫酸与浓NaOH溶液反应的中和热为H=57.3kJ/molC稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJD表示2mol C（s）燃烧
7、生成2mol CO（g）需要吸收221kJ的热量12（4分）（2012南昌三模）将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7molL1其中正确的是（）ABCD13（4分）（2011驻马店二模）一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A（s）+2B（g）C（g）+D（g）当下列物理量不发生变化时，能
8、表明该反应已达到平衡状态的是（）混合气体的密度 容器内气体的压强 混合气体的总物质的量 B物质的量浓度A和B和CD只有14（4分）（2013秋高港区校级期中）下列有关说法正确的是（）A吸热反应一定不可以自发进行BCaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的H0C反应NH3（g）+HCl（g）NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0DN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大15（4分）（2013秋佛山期末）T时在2L刚性密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）反应过程中X、Y
9、、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积分数（Y）与时间的关系如图2所示则下列结论错误的是（）A容器中发生的反应可表示为：3X（g）+Y（g）2Z（g）B反应进行的前4 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.15mol（Lmin）1C保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小D若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂三、非选择题16（10分）（2013秋高港区校级期中）依据事实，写出下列反应的热化学方程式（1）4g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37kJ 热量；（2）在25、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）
10、燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ；（3）在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量写出该反应的热化学方程式17（11分）（2014春济南校级期中）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量（kJ）243193151432366298436根据上述数据回答（1）（5）题（1）下列物质本身具有的能量最低的是：AH2 BCl2 CBr2 DI2（2）下列氢化物中最稳定的
11、是：AHCl BHBr CHI（3）X2+H22HX （X代表Cl、Br、I）的反应是吸热反应还是放热反应？答：（4）相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是（5）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（4）吗？答：，你的根据是18（15分）（2013秋高港区校级期中）近年来，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注该方法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景已知4.4g CO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量（1）该反应的热化学方程式为：（2）
12、在270、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是，此过程中能 放出热量 kJ（3）又已知H2O（g）H2O（l）H=44kJ/mol，则22g CO2气体与H2反应生成CH3OH气体和液态水时放出热量为（4）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是A高压高温B低压高温C高压低温 D低压低温19（12分）（2010江西校级学业考试）在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+np（填“”“”或“=”）（2）A、C是气体，增加B的量，平衡
13、不移动，则B为态（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是反应（放热或吸热）20（12分）（2013秋高港区校级期中）对于可逆反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+D（g），已知A和B的起始浓度分别为5molL1和3molL1，反应开始到达平衡的时间是2min，C的反应速率为0.5molL1min1，平衡时D的浓度为0.5molL1求：（1）x=；（2）B的平衡浓度为；（3）A的转化率为；（4）平衡混合气中C的体积分数21（16分）（2009秋洛阳期中）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平
