《2019-2020年高一化学下学期期末考试试卷》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高一化学下学期期末考试试卷（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020年高一化学下学期期末考试试卷可能用到的相对原子量 H 1一选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分）1. 某种 “自热米饭”，在食用时，将某液体加入到某白色固体中，放上装有冷米饭和蔬菜的盒子，过几分钟米饭就热气腾腾，非常方便。试推测该液体和固体最有可能的组合是（ ）A硝酸铵和水B浓硫酸和水 C生石灰和水 D苛性钠和水2. 对反应3A（g）B（g） 2C（g）2D（g），下列表示的速率最快的是（ ）A. v A= 0.5 molL1s1 B. v B = 0.5 molL1s1C. v C=0.4 molL1s1 D. v D =1.2 molL1mi
2、n13. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A铝片与稀H2SO4反应B灼热的炭与H2O反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应D甲烷在O2中的燃烧反应4. 下列说法不正确的是（ ）A反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等B氢气是一种燃烧热高，来源丰富，环保的一级能源C达化学平衡时，同一物质的正反应速率一定等于其逆反应速率D由自由能判据推出反应2CO(g) =2C(s)O2(g)在任何温度下都不能自发进行5. 下列说法正确的是（ ）A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增加活化分子的百分数，从
3、而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6. 可逆反应aA（g）+bB（g） cC（g）+dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图,下列叙述正确的是（ ）A.化学方程式中a+bc+d B.达平衡后，加入催化剂则C%增大C.达平衡后，若升温，平衡逆向移动D.其他条件不变，在不同温度达平衡后，C在T1时的反应速率大于T27. 已知2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；H=196.64kJmol-1，下列说法正确的是（ ）A
4、该反应是吸热反应B. SO2燃烧热为196.64kJmol-1C在容器中充入1mol SO2和0.5mol O2充分反应，热变化为98.32kJD当有NA个电子发生转移时，热变化为49.16kJ8. 在一恒容的密闭容器中充入0.1 mol/L CO2、0.1 mol/L CH4，在一定条件下发生反应：CH4(g)CO2(g) 2CO(g)2H2(g)，测得CH4平衡转化率与温度、压强关系如图，下列有关说法不正确的是（ ）A此条件下，1molCH4(g)和1molCO2(g)的总能量大于2mol CO(g)和2molH2(g)的总能量B压强： P2P1C1100 达平衡时，c（CO）=0.16
5、mol/LD压强为P2时，在y点：v正 v逆9. 下列说法正确的是（ ）A 甲烷的燃烧热为H=890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3kJmol-1B已知H2O(l)= H2O(g) H=+44 kJmol-1， 则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C吸热反应一定是非自发的化学反应D同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同。10. 一定温度下，反应N2（g）O2（g）2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）A缩
6、小体积 B恒容，充入He C恒容，充入O2 D恒压，充入N211. 已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H1 3H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H3 2Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H512. 已知反应2HI（g） H2(g) + I2(g) H=+11kJmol-1，1molH2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需
7、要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI（g）中化学键断裂时需吸收的能量（kJ）为（）A.598B.576C.288D.29913. 在一密封的恒容容器P中注入NO2，在25时达到平衡状态，若将P置于100的水中，则升温过程中，说法正确的是（ ）A混合气体的颜色变浅 B混合气体密度变小C混合气体的平均相对分子质量不变 DN2O4的质量变小14. 下列有关实验说法错误的是（ ）A在0.1mol/LK2Cr2O4溶液中，滴加3滴浓硫酸，K2Cr2O4溶液颜色会改变B在做温度对反应速率的影响实验时，应该将Na2S2O3和稀硫酸分别加热到设定温度再混合C恒温恒容已达H2(g)+I2(g) 2
8、HI(g)平衡的容器中，充入少量HI(g)，容器中气体颜色不变D不断读取数据，直到出现下降，取最大值，即为中和反应反应热的测定中混合溶液的最高温度15. 某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2 充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H 0，容器中H2 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列正确的是（ ）A. 该温度下，a点时，3 v正(CO2)= v正(H2) B. 曲线对应的条件改变可能是充入氦气C. 曲线对应的条件改变可能是降低温度D. 从反应开始
9、至a点，v (CO2) = 0.6 molL-1min-1p/kPa0 t1 t2 t/min 0.9 0.7 0.516. 在1.0 L密闭容器中放入0.1 mol X，在一定温度下发生反应：X(g) Y(g)Z(g) DH0 容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如下图所示。以下分析正确的是（ ）A. t1时n(X)0.04 molB. t1到t2到，混合气体的平均相对分子量增大C. 欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量D. 其他条件不变，再充入0.1mol 气体X，平衡正向移动，X的转化率减少第II卷（非选择题 共52分）17. (10分)E能量向某10L的恒温密闭容器
10、中充入2molSO2和1molO2, 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3放热99kJ，请回答：（1）图中A点表示 。 （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点_（填“升高”还是“降低”），H_（填“变大”、“变小”或“不变”） 。（3）能说明容器中已达到平衡状态的是 A.反应速率v逆（SO3）=2 v正（O2） B.容器内的气体密度保持不变 C.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 D.容器内气体压强保持不变（4）该温度下，SO2的平衡转化率()与体系总压强p的关系如右图所示，反应达平
11、衡后,体系总压强为0.10MPa.该反应的平衡常数等于 （5）平衡状态由A变到B时平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。18. （9分）利用50mL 0.50molL-1盐酸、50mL 0.55molL-1 NaOH溶液，在如图所示装置中测定中和热，回答下列问题：（1）仪器a的名称是 。（2）使用下列用品不是为了减小实验误差的是 。A两个量筒 B仪器aC泡沫塑料板 D碎泡沫塑料（3）向装有盐酸的小烧杯中倒入NaOH溶液的正确操作是 。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次性迅速倒入（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1gcm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J
12、g-1-1t=3.4,该实验测得的中和热H= kJ/mol（保留一位小数）（5）下列操作可能会使测量的中和热数值改变的是 A.用氨水代替NaOH实验B.用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸C.把仪器a由玻璃制品改为铜制品D.用稀硫酸代替盐酸19. (10分)化学是一门以实验为基础的学科，弄清实验原理和细致观察实验现象是一种重要的能力。I.某同学利用1 mol/L KI溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系。（1）用离子方程式解释实验原理 （2）实验时，试剂加入顺序为KI溶液、淀粉溶液、稀H2SO4溶液，试解释的顺序为何不能颠倒 。II.
13、某化学小组发现草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，为了探究其主要原因，进行了如下实验：【实验原理】5H2C2O42MnO46H=10CO22Mn28H2O 【探究记录及分析】实验编号烧杯中所加试剂及用量（mL）控制条件溶液褪色时间(s)0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O0.50mol/L稀硫酸302030201830203020温度651330203020少量MnSO4固体3.63020x205mL 10mol/LK2SO4溶液18（1）该实验采用了单一变量法，其中，实验对比是为了探究K+是否对反应速率有影响，实验对比是为了 。（2）x= （3） （填“能”、“不能”）用MnCl2固体代替MnSO4固体。【探究结论】（4）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但随后查阅已有的文献资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化
