《高二化学选修4第一章测试题[共8页][共8页]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学选修4第一章测试题[共8页][共8页]（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学选修 4 第一章测试题8. 已知 H2（g）Br2（g）= 2HBr（g） H 72 kJ/mol , 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表： 一、选择题（本题包括 16小题,每小题3分,共 48分,每小题只有一个正确参考答案）1. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是H2（g） Br2（g） HBr（g） 1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /KJ 436 a 369A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率则表中 a 为C 依据盖斯定律,可计算某些难以直接测定的反应焓变D 同温同压下, H2（
2、g）Cl2（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件的 H 不同A404 B260 C230 D2002.下列关于热化学反应的描述中正确的是9已知：2H（2 g）+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ m ol -1 CH（4 g）+ 2 O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890KJmol-1-1 CH（4 g）+ 2 O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890KJmol-1AHCl 和 NaOH反应中和热H57.3kJ/mo,l则H2S O4 和 Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/mol现有 H2与 CH4的混合气体 112（L标准状况）,使其完全燃烧生
3、成 CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,BCO(g)的燃烧热是 283.0kJ/mo,l则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0kJ/mol则原混合气体中 H2与 CH4 的物质的量之比是C需要加热才能发生的反应一定是吸热反应A1 1 B1 3 C1 4 D2 3D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 10 已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/mol3下列热化学方程式中 H 代表燃烧热的是A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B
4、. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) H=226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是C. C6H12O6 ( s ) + 6 O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6 H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2( g ) = 2CO2 ( g ) H44已知：H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJmol,下列说法正确的是A2L 氟化氢气体分解成 1L 的氢气和 1L 的氟气吸收 270kJ热量A.CO 的燃烧热为283 kJB
5、.右图可表示由 CO 生成 CO2 的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/mol 23D.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ热量时,电子转移数为6.02 10B1mol氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJC1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢分子放出 270kJ11. 已知 298K时,合成氨反应： N2 (g ) + 3 H2( g ) 2NH3 ( g ) H 92.0 kJ/mo,l 将此温度下的D在相同条件下, 1mol氢气与 1mol氟
6、气的能量总和大于 2mol氟化氢气体的能量1 mol N2 和 3 mol H2 放在一密闭容器中, 在催化剂存在时进行反应, 达到平衡时,反应放出的热量为（忽5下列热化学方程式数学正确的是（ H 的绝对值均正确）略能量损失）AC2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） H=1367.0 kJ/mo（l 燃烧热） A. 一定大于 92.0 kJ B. 一定小于 92.0 kJ C 一定等于 92.0 kJ D. 不能确定B NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l） H= +57.3kJ/mo（l 中和热）CS（s）+O2（g）=SO2（g） H=2
7、69.8kJ/mo（l 反应热）12甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：1CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g) H = + 49.0 kJmol D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mo（l 反应热）1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g) H =192.9 kJmol6已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中：下列说法正确的是P（4 白磷,s）+5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P（红磷,s）+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol1ACH3OH 的燃烧热小于 192.9 k
8、Jmol若 a、b 均大于零,则a 和 b 的关系为 B反应中的能量变化如右图所示Aab B D无法确定 CCH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量7下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是用石灰石和稀盐酸制取 配制溶液中转移测定中和热蒸馏石油CO2溶液D根据推知反应： CH3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol1-1 和 1366.8kJmol-1,、 1411.0kJmol13 已知 H2(g)、C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是 285.8kJmol则由 C2H4(g)和 H
9、2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的H 为-1 -1 -1 -1 B +44.2kJmlo C 330kJ mol D +330kJ mlo A 44.2kJmol 14 298K 100kPa 2H O g =O 在 、时,已知： （ ） 2 2 2 1 （g 2H g H ） （ ） H 2H O g Cl （g Cl g = 2HCl g H g = 4HCl g O g H ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） 2 2 2 2 2 2 3则 H3 与H1和H2间的关系正确的是A. H3 =H12H2 B. H3 =H1H2 C.H3 =H1 2H2 D. H3 =H1
10、 H215.已知：CH4(g)+2O2(g) C O2(g)+2H2O(g) HQ1 ； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2；H2O(g) = H2O(l) HQ3 常温下,取体积比为4：1 的甲烷和 H2 的混合气体 112L（标准状况下）,经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为A. 4Q1+0.5Q2 B. 4 Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3 A B C D16.化学反应 N23H2 2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是 (填字母)_。-1AN
11、2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJ mol1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2 (ba)kJmol 1C1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l) H (bca)kJ mol 1D1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g) H (ab)kJ mola实验装置保温、隔热效果差 b用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2S O4溶液的温度c量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 d分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中18. 红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示 (图中
12、的H 表示生成1mol 产物的数据)。根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成 PCl3的热化学方程式_ _。选 择 题 答 题 栏 (16 3=48分)题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16(2)PCl5分解成 PCl3 和Cl2的热化学方程式_ _ _,上述分解反应是一个可逆反应,温度 T1时,在密闭容器中加入 0.80molPC5l,反应达到平衡时 PCl5 还剩 0.60mol,其答 案分解率 1等于_；若反应温度由 T1升高到 T2,平二、非选择题（本题包括3小题,18题中的（5）小题4 分,其余各题每空2分,共52分）衡时PCl5
13、的分解率为 2,2_ 1(填“大于”、“小于”或17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：“等于 ”。)(3)工业上制备 PCl5通常分两步进行,先将 P 和 Cl2反应生 用量筒量取 50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度；用另一量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并测出其温度；成中间产物 PCl3,然后降温,再和 Cl2反应生成 PCl5。原因是 _将 NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。(4)P和Cl2分两步反应生成 1molPCl5的 回答下列问题：(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程
14、式 (中和热为 57.3 kJ/mol)：H3_ _,P 和 Cl2 一步反应生成1molPCl5的H4_ _H3(填“大于”、“小于 ”或“等_。_于 ”。) (5)PCl5 与足量水充分反应, 最终生成两种酸, 其化学方程式是_ _(2)倒入NaOH 溶液的正确操作是 E(从下列选出)。A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入19 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H=99kJmol -1.请回答下列问题：-1.请回答下列问题：(3)使硫酸与 NaOH 溶液混合均匀的正确操作是 E(从下列选出)。（1）图
