《2022年最新的高二化学方程式大全》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年最新的高二化学方程式大全（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高二化学方程式大全高二化学方程式大全 化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学 ，这也是化学变化的核心基础。下面是xx小编带来的高二化学方程式大全。 第一篇:高中化学方程式大全打印版 高中无机化学方程式 4Li+ O2 2Li2O （常温、点燃产物相同） 4Na+O2=2Na2O Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O） 2Na2O+ O2 Na2O2 4Na+2O22Na2O2 ； ； ；K+ O2KO2 ； ； ； ；2Na+S=Na2S（加热可以爆炸） ； ； ； ； ； ； 2Na+2H2O=2NaOH+H2 （Na不能把金属从水溶液中置换出来
2、，除了酸，一般是先和水反应） ； ； ； ； ； ； ； 2Na+2NH3=2NaNH2+H2 ；4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti ； ；Na+KCl（熔融）=NaCl+K Na2O+H2O=2NaOH （与下式对比，同物质的量设计反应浓度相同题） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 （歧化反应，水不是氧化剂或还原剂） （ ；此反应分两步:Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 ；2H2O2=2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色 ） Na2O+CO2=Na2CO3 （碱性氧化物与酸性氧化物生成盐）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（无 ） Na2CO3+HCl=
3、NaHCO3+NaCl ； ； ； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 2NaHCO3 ；Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+ CO2 ； Na2CO3+ H2O+ CO2 （考查试剂变质，类似有Na2SO3变质） NaHCO3 + NaOH= Na2CO3 + H2O （易考离子方程式书写，强调不会生成CO2） Ca（HCO3）2 + NaOH（少）=CaCO3 + H2O+NaHCO3 Ca（HCO3）2 + 2NaOH（多）=CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 Ca（OH）2 + NaHCO3（少）=CaCO3 + H2O+ NaOH Ca（OH）2 + 2Na
4、HCO3（多）= CaCO3 + 2H2O+Na2CO3 NaHSO4 +Ba（OH）2 =BaSO4 + H2O+ NaOH（恰好完全生成沉淀） 2NaHSO4 +Ba（OH）2 =BaSO4 + 2H2O+ Na2SO4（恰好溶液呈中性） 2NH4HCO3 + 2NaOH（少）= 2H2O+Na2CO3 +（NH4）2CO3 NH4HCO3 + 2NaOH（多）= Na2CO3 +NH3 +2H2O ；2Ca（OH）2 + Mg（HCO3）2 = Mg（OH）2 +2CaCO3 + 2H2O（不是生成 MgCO3） Na2CO3+ H2O+ CO2 ；= 2NaHCO3 Na2CO3（饱和
5、）+ H2O+ CO2 ；+H 2NaOH+ CO2 （少量）= Na2CO3 + H2O ； NaOH+ CO2（多量）= NaHCO3 ； ； ；CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3 +H2O ； 32232 2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2 2NaOH+SO2（少量）=Na2SO3+H2O ； ； NaOH+SO2（足量）=NaHSO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O ； ； ； ； ； ； ； ；NaOH+H3PO4=NaH2PO4+H2O 2NaOH+H3PO4=NaHPO4+2H2O ； ； ； ；3NaOH+H3PO4=Na3PO4+3H2O NaO
6、H+H2S（足量）=NaHS+H2O ； ； ； 2NaOH+H2S（少量）=Na2S+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）=5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH（浓）=2Na2S+Na2SO3+3H2O ；4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3 +3KH2PO2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O ； ； ； ； ； ； ；Na2O+SO3=Na2SO4 CaCO3 2Fe（OH）3CaO+CO2 （必须注明高温或煅烧，写加热不给分） ； ；MgCO3MgO+CO2 ；Fe 2O3 + 3H2O （实验题或推断题，Fe（OH）2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe 2O3 ）
7、； ； ； ； ； ； Mg（OH）2 MgO+ H2O ； ； ；Cu（OH）2 CuO+ H2O 2Al（OH）3 Al 2O3 + 3H2O ； ；Hg（OH）2= HgO + H2O 2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO4（蓝色沉淀） 3NaOH + FeCl3 = Fe（OH）3 + 3NaCl（红褐色沉淀） NaCl+CO2+NH3 + H2O=NaHCO3 +NH4Cl（侯德榜制碱法，考查先通NH3后通CO2） NaH+H2O=NaOH+H2 ； ；4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2 ； CaH2+2H2O=Ca（OH）2 +2H2 Cl2+C
8、u 3Cl2+2FeCuCl2 棕黄色烟。溶液浓是绿色，稀是蓝绿色或蓝色。 2FeCl3 红棕色烟，溶液黄色或棕黄 ； ； ； Cl2+2Na ；2NaCl（白烟） 3Cl2 +2 P 2PCl3 ；（白雾） Cl 2 + PCl3PCl5 ； ；（白烟） Cl2 +Na2S=2NaCl+S ； Cl2 +H2） Cl2 +H2O2 =2HCl+O2 ； ；Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（制漂白精） 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCl2+2FeCl2=2FeCl3（化合，在水溶液中进行 ） Ca（ClO）2
9、+H2O+ CO2（少量）= CaCO3 +2HClO Ca（ClO）2+2H2O+ 2CO2（过量）= Ca（HCO3）2 +2HClO （注意，易考） Ca（ClO）2+H2O+ SO2（少量）= CaSO4 +2HCl（不会生成CaSO3 +2HClO） Ca（ClO）2+2HCl = CaCl2+2HClO（强酸制弱酸） ； ；Ca（ClO）2+4HCl（浓）= CaCl2+2H2O+2Cl2 ； ； ； 2HClO2HCl+O2 （氯水避光保存） 3HClO+HI=HIO3+3HCl ； HClO+H2SO3=H2SO4+HCl HClO+H2O2=HCl+H2O+O2 （氧化性HC
10、lO ；HClO2 ；HClO3 ；HClO4，但浓、热的HClO4氧化性很强） F2 + H2 = 2HF （阴暗爆炸） Cl2 + H2 2HCl（苍白色火焰，白雾） 几个反应条件难易对比，判断氧化性及非金属性强弱 oBr2 + H2 = 2HBr（500C） I2 + H2 ； ；2HI（持续加热） ；2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ；Cl2 +2KI =2KCl+I2 （置换后溶液呈紫色或紫红色） ； Br2 +2KI =2KBr+I2 NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） SO3+2KI=K2SO3+I2 HCl + AgN
11、O3 = AgCl + HNO3 （离子鉴别，注意几种干扰情况） 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2 +2H2O （考点：浓，部分氧化，盐酸体现的酸性和还原性） ； ； ； ； ； ； 16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O（实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸） KClO3?6HCl（浓）?3Cl2?KCl?3H2O（考查盐酸部分被氧化和酸性） NaCl + AgNO3 =AgCl （白色）+NaNO3 NaBr+AgNO3 =AgBr （浅黄色）+NaNO3 ； （特征颜色鉴别） NaI + AgNO3 =AgI （黄色）+ NaNO3 2AgB
12、r2Ag+Br2（AgCl、AgI类似，银盐棕色瓶避光保存） Na2SO3+ H2O +Cl2= Na2SO4 +2HCl （多考离子方程式） HClO+ H2O+SO2 = H2SO4+HCl F2 +Cl2 （等体积）=2ClF ； ； 3F2 （过量）+Cl2=2ClF3 ； ；IBr+H2O=HIO+10HBr（复分解反应） 7F2（过量）+I2 =2IF7 ； ； ； ；5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl 3Cl2（少） +6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3 Cl2（少） +FeI2=FeCl2+I2 3Cl2（多） +2FeBr2=2FeCl3+2Br2 ； ；
13、 ； ； ； 3Cl2（多） +2FeI2=2FeCl3+2I2 3+2FeBr3+3Br ； ； 6Cl2+5FeI2=2FeCl3+3FeCl2+5IH2 + S 2Na + S Fe + S 2Cu + S S + O2H2S ； ； ； ； H2S Na2S ； ； ； 2S+C H2 + S ； ； ； ； ； CS2 FeS ； ； （生成低价亚铁，体现硫的弱氧化性） ； ； ； ； ；Cu2S ； （生成低价亚铜，体现硫的弱氧化性） SO2 ； （注意，不会直接生成SO3，因条件要求高，注意思考哪些单质化合只生成对应低价 或高价化合物的反应，中学里有5、6个典型代表，考选择题）
14、3O22O33O2 ； ； ； ； ； 2H2O2 ；2H2O+ O2 ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ； ；2H2S+SO2=3S +2H2O （归中反应） 2H2S + O2 （少量）2H2O + 2S ； ； ； ； ； ； ；4HCl+O2Cl2+2H2O 2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 ； ； ； ； ； H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH H2S+H2SO4（浓）=S +SO2+2H2O ； ； ； ； ； ； ； ； ；3H2S+2HNO3（稀）=3S +2NO+4H2O H2SO4（浓）+2HBr ；SO2+Br2+2H2O ； ； ； ； ； ；H2SO4（浓）+2HISO2 +I2+2H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr
