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1、高一年级化学教学方案：金属的化学性质高一年级化学教学方案：金属的化学性质 化学是一门偏文的理科，重在记忆，如化学方程式，某种元素的所有价态，元素周期表中一些重要主族元素的分布，某些物质的物理化学性质，有机物的一些官能团的特殊性质等等。这篇关于高一年级化学教学方案：金属的化学性质是xx小编高一频道为你准备的，希望你喜欢！ 高一年级化学教学方案：金属的化学性质教案【一】 教学准备 教学目标 1.1知识与技能： 1.了解金属的物理性质和化学性质。 2.掌握钠、铝、铁与氧气的反应。 3.了解金属钠与水的反应，会解释钠与水反应的各种现象产生的原因。 4.设计铁与水蒸气反应的实验装置，了解铁与水蒸气的反应
2、。 1.2过程与方法 通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时氧化的实验，培养学生的观察能力、对比能力和分析能力。 1.3情感、态度与价值观 让学生充分体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。 教学重难点 2.1教学重点 1.钠的氧化反应 2.钠与水的反应 3.铝与NaOH溶液的反应 2.2课题难点 1.金属与氧气反应规律 2.钠与水的反应，铁与水蒸气的反应 4.铝与NaOH溶液的反应 教学工具 教学课件 教学过程 一、新课导入 在日常生活中我们常用的金属有铁、铝、铜、银等，你知道这些金属元素是以化合态存在还是以游离态存在于自然界中的吗? 阅读教材第46页第一自然段，回答
3、并解释原因。 PPT投影金属元素在地壳中的百分含量示意图。 学生读图，并说出地壳中含量前五位的元素。 归纳整理：地壳中含量前五位的元素：O、Si、Al、Fe、Ca。 过渡：在初中我们已经学习过一些金属单质的性质，通过今天的学习我们将了解金属更多的性质。首先请同学们根据你对金属的观察和使用，说出金属都有哪些物理性质? 学生思考回答。 二、新课教学 归纳整理：金属的物理性质：有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。 阅读教材，观察并分析第46页图3-2，写出反应的化学方程式，是离子反应的，写出离子方程式。 学生观察实验现象，思考、交流，回答。 归纳整理：金属的化学性质： （1）与氧气反应生成氧化物。
4、 （2）在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属与酸反应放出氢气。 （3）在金属活动性顺序表中排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。 思考与交流：利用氧化还原反应的知识，比较Na、Mg、Al、Fe的还原性强弱，预测钠与氧气反应的条件。 学生思考回答，教师评析。 实验探究： 1.用镊子夹取存放在煤油中较大块的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 2.用小刀从中间切开，观察钠的 真面目 ：颜色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变化。 （一）金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应 常温下：4Na+O2=2Na2O 过渡：如果加热，钠又有什么变化呢? 实验探究
5、： 1.用坩埚钳夹持坩埚放在三角架的泥三角上，用小刀切下绿豆粒大小的钠块，用滤纸吸干煤油后放入坩埚中，点燃酒精灯进行加热。 2.观察现象和生成的固体颜色、形态。 归纳整理并板书： 加热条件下：钠在空气中剧烈燃烧，产生*火焰，生成淡*粉末状固体 过氧化钠。2Na+O2Na2O2 思考与交流：你认为铝能否与氧气反应?若能，反应的理由是什么?若不能，依据是什么? 讨论推测：铁能与氧气反应，根据金属活动性，铝比铁活泼，应该能与氧气反应，但在生产生活中铝却不会生锈，也可能不与氧气反应。 实验探究： 1.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热并轻轻晃动，观察现象。 2.重新取一块铝箔，用砂纸打磨，除去其表
6、面的氧化膜，加热。 学生观察、对比、思考，描述实验现象。 实验结论：氧化膜熔点高，加热时氧化膜包裹着的内层铝熔化而不会滴落。 思考与交流：请解释为什么在日常生活中铁制品需要刷漆或采用其他措施防腐，而铝制品则不用。 解释：这是因为铁锈比较疏松，不能保护内层金属，而铝表面的氧化膜比较致密，可以保护内层金属不被氧化。1.金属钠是_色固体，质地_，将钠放在空气中一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程式表示）_；将钠放在空气中燃烧，其反应的化学方程式是_，生成物的颜色是_色。 2.保存金属钠时，应放在（） A.水中B.煤油中C.棕色瓶中D.酒精中 过渡 在日常生活中我们见到的金属如铁、铝、铜
7、等是不和水反应的，那么是不是所有的金属都不和水反应呢?上一节课我们学习了钠的几点性质，并且知道了钠比较活泼，下面我们通过实验探究钠是否和水反应? 实验探究：在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后放入一小块钠。 学生观察并描述现象。 归纳整理：现象：浮、熔、游、响、红。 思考与交流：出现上述现象的原因是什么? 学生思考交流回答。 归纳整理： 浮：钠的密度比水小。 熔：反应放热且钠的熔点比较低。 游：有气体生成。 响：生成的气体能燃烧。 红：有碱生成。 思考与交流：结合实验现象，从氧化还原反应的角度分析生成气体的成分。并写出该反应的化学方程式。 解释：钠的化合价升高，必然有一种元素的化合价降低，
8、在水中氧的化合价为不能降低，只能是氢元素的化合价降低，产物为氢气。 （二）金属与水和酸的反应 1.钠和水的反应 化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2 离子方程式：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2 思考与交流：设计一个实验证明钠与水反应产生的气体是H2。 实验设计： 通过点燃生成的气体来证明。 思考与交流：金属钠着火，能否用水灭?为什么?应该如何处理? 学生交流回答。 解释：不能。因为钠能与水发生反应，且生成的氢气能燃烧，火会更旺，应用沙子盖灭。 思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，请你预测钠与硫酸铜溶液的反应现象。 学生交流回答。 过渡：下面我们来通过实验来验证一下你的预
9、测是否正确。 实验探究：取一试管，加入少量硫酸铜溶液，再加入一小块钠，观察现象。 归纳整理：现象：有蓝色沉淀生成。 思考与交流：根据金属与盐溶液反应的规律，我们预测应该有红色固体铜生成，而实验结果是有蓝色沉淀生成，那么沉淀的成分是什么?试解释产生这种现象的原因。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理：当把钠放入硫酸铜溶液时，由于钠非常活泼，先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，生成Cu（OH）2沉淀。 过渡：通过生活常识我们知道铁不与冷水反应，也不与热水反应，那么铁能否与水蒸气反应呢? 思考与交流：设计一套实验装置，使铁粉与水蒸气反应。（提示：从水蒸气的产生、铁粉与水蒸气的反应，反应
10、产物的检验等环节，讨论反应装置的设计。） PPT展示几名学生画的装置图，师生共同分析各装置的优缺点，归纳整理出方案。 实验探究：按照教材第51页图3-9进行演示，指导学生观察实验现象，强调实验中应注意的问题。 2.铁和水蒸气的反应3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 思考与交流：对比钠、铁与水的反应条件，以及钠与铁的活泼性，你能得出什么结论? 归纳整理：当不同的还原剂和同一种氧化剂反应时，所需要的条件越低，该还原剂的还原性越强。 过渡：通过今天的学习我们知道较活泼的金属在一定条件下能与水反应，那么金属与酸反应会是怎样一种规律呢?下面请同学们回顾初中学习过的金属与酸的反应，总结金属与酸反应的
11、规律。 （三）金属与酸的反应 学生实验探究金属与酸的反应情况 实验目的：能否通过实验的方法比较镁、锌、铁、铜的金属活动性? 实验用品：铁丝、铜丝、铝条、稀盐酸、稀硫酸、试管 实验要求： 每4名学生为一组，分工合作进行实验探究，并将全体学生分成A、B两大组 A组：取3支试管，分别加入一小段铁丝、铜丝、铝条，然后分别加入少量的稀盐酸（控制相似的实验条件，即保证同种酸的体积相同），仔细观察并记录实验现象，填写实验报告。 B组：用稀硫酸代替稀盐酸，进行类似的实验。 盐酸稀硫酸 铁 铜 铝 2.在实验的基础上提出问题： （1）哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应?反应后生成了什么气体?哪些金属不能与盐酸、稀
12、硫酸发生反应? （2）比较三种金属分别与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱的顺序进行排列。 3.引出金属活动性顺序：从以上实验可以看出，铁、铝能置换出盐酸或稀硫酸中的氢元素，而铜不能置换出酸中的氢元素。由此得出，这几种金属的活动性顺序：铁、铝比铜活泼。而铝跟酸反应比铁剧烈，则铝的活动性比铁强。 人们经过长期的实践，总结出常见金属在溶液中的活动性顺序如下： KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu 金属活动性由强逐渐减弱 在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越强； 学生讨论：金属活动顺序中为什么有氢的位置?有何作用? 排在氢前面的金属
13、能与酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与酸反应放出氢气。 【说明：学生亲眼看到了上述三种金属与酸反应的难易和剧烈程度不同，通过比较、讨论，容易认知这三种金属的活动性强弱，从而为后面给出金属活动性顺序打下基础。】 活动天地 1）.在上面的实验中，铁分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁，硫酸亚铁，并放出氢气；铝分别与盐酸、稀硫酸反应生成氯化铝、硫酸铝，并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。 Fe+HCl Fe+H2SO4 Al+HCl Al+H2SO4 2）.观察上述反应的化学方程式，分析这些反应有什么共同特点? 3）.得出置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物，这类反应叫做置换反应。 4）.强调：铁跟稀盐酸、稀硫酸反应后显+2价，用铁锅炒菜，铁和胃酸盐酸反应生成氯化亚铁，给
