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1、2019-2020学年高一化学下学期3月第二周考试试题可能用到的相对原子质量：H1、C12、N14、O16、Na23、Al 27、S 32、Ca40、Zn65一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1在下列物质分类中，前者包括后者的是 A氧化物 化合物 B化合物 电解质 C溶液 胶体 D溶液 分散系2 某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是 A. K+、Fe2+、NO3-、SO42- B. K+、Na+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、AlO2-、SO42- D. K+、NH4+、Cl-、CO32-3化学实验中常将溶液或试
2、剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是 A定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化B为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C检验溶液中是否含有Fe2时，用硝酸酸化D检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液4下列反应的离子方程式中，书写正确的是A钠跟水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH + H2B铁粉跟稀硫酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ 3H2C向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4+D向硫酸溶液中加入Ba(OH)2溶液：H+SO+Ba2+O
3、H =H2O+BaSO4 5. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是A. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中B. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 C. 定容时仰视刻度线D. 定容后发现液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切6. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为NAB标准状况时，22.4 L水含氢原子数为2NA C. 1mol氦气所含原子个数为 2 NAD. 在25，101KPa 下， 2 g H2所含质子个数为 NA7除去下列物质中的
4、杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、过滤、结晶BCu(CuO)稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥CCuSO4(H2SO4)氢氧化钠溶液过滤DCO(H2)氧气点燃8、 科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277。下列叙述正确的A. 其原子核内中子数和质子数都是112 B. 其原子核内中子数为165，核外电子数为112C. 其原子质量是12C原子质量的277倍D. 其相对原子质量与12C相对原子质量之比为277:129. 电解普通水(H2O)和重水(D2O)的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体18
5、.5g，其体积在标准状况下为33.6L。在所生成的气体中，重氢D和普氢H的原子个数比为A. 2:3 B. 2:5 C. 1:2 D. 1:310. 有X、Y、Z三种元素，它们的原子序数均小于20，X元素的原子最外电子层只有一个电子，Y元素的原子第M层的电子数是K层和L层电子总数的1/2，Z元素的原子L电子层比Y元素原子的L层少2个电子，由X、Y、Z组成的化合物的化学式不可能是 A. X3YZ2 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4YZ4答题纸一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）题号12345678910答案二、填空题（共40分，每空2分）1
6、1在120号元素中的几种微粒的电子层结构均为，根据下列叙述，填写相应的微粒符号：A 微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则A为；B 微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则B为；C微粒与H相结合形成的化合物能腐蚀玻璃，则 C为；D微粒1mol可与2molOH-形成一种白色难溶的固体，则 D为；12.有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。写出这三种元素的名称： A_；B_；C_；画出E的
7、原子结构示意图_。写出D的单质与铜盐溶液反应的离子方程式_。13.0.8gA的单质与稀盐酸充分反应放出0.04g H2，B元素的阴离子结构与氩原子相同，B的气态氢化物的水溶液是强酸。A的相对原子质量为 ；B的气态氢化物的化学式为 ；由A、B组成的化合物与Na2CO3溶液反应的离子方程式为 。14兴趣小组的学生根据Mg与CO2反应原理推测Na也能在CO2中燃烧，为了确定其产物并进行实验论证，某同学设计了下列装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd）。请回答下列问题：（1）上图装置2中应盛放 溶液。（2）为了使反应随开随用，随关随停，上图方框内应选用 装置（填下图字母代号）。（3）检
8、查装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前，应先进行装置1中的反应操作，待装置 （填数字编号）中出现 现象时，再点酒精灯，这步操作的目的是 。（4）若装置6中有黑色沉淀生成，装置4中残留固体（只有一种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。若装置6中溶液无明显现象，装置4中残留固体（有两种物质）加盐酸后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式为 。（5）指导老师认为，不仅要检验残留固体中是否有碳酸钠还要检验其中是否有氧化钠和碳。当确认钠充分反应后，请你设计一个简单实验，验证装置4中的残留固体中是否有Na2O和C： 。答案B
9、CDCB ABBDD11、 （1）O2- （2）Na+ （3）F- （4）Mg2+12、 （1）氧 氟 氢（2） 略（3） 2Na + Cu2+ + 2H2O = 2Na+ + Cu(OH)2 + H213、 （1）40 （2）HCl （3）Ca2+ + CO32- = CaCO314、（1）饱和NaHCO3 （或饱和碳酸氢钠）（2）C （3）5 澄清的石灰水变浑浊 驱除系统内的空气 （4）2Na+2CO2=Na2CO3+CO 4Na+3CO2=2Na2CO3+C （5）将残留固体溶于水，若有黑色不溶颗粒，则说明有碳生成；在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，；过滤，用pH试纸检验滤液，若滤液呈碱性，则残留固体中含有Na2O（其他合理答案均给分）
