《北京市朝阳区2017-2018学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷及答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《北京市朝阳区2017-2018学年度高三年级第一学期期中统一考试化学试卷及答案（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、北京市朝阳区20172018学年度高三年级第一学期期中统一考试 化学试卷 （满分：100分 考试时间：90分钟） 2017.11可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 第一部分 （选择题 共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1下列装置工作原理与氧化还原反应无关的是 A B C D臭氧消毒柜甲烷燃料电池太阳能集热器燃气灶2下列变化中，气体被还原的是ANH3使CuO固体变为红色 BCO2使Na2O2固体变为白色CHCl使Na2SiO3溶液产生胶状沉淀 DCl2使FeBr2溶液变为黄色3把镁条（去除氧化膜）投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率v
2、与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是AH+的浓度 B体系的压强 C溶液的温度 DCl的浓度4NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A1mol OH 含有的电子数目为10NAB1mol Cl2溶于水，转移电子的数目为NAC标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NAD1L 1 molL-1 Na2CO3溶液中含有的CO32数目为NA5下列解释事实的化学用语不正确的是 A用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH = ClO+Cl+H2OB酸雨的pH小于5.6：CO2+H2OH2CO3H+HCO3C明矾可用于净水：Al3+3H2OAl(OH)3（胶体）+
3、3H+ D铁溶于稀硝酸，溶液变为浅绿色：3Fe + 8H+ + 2NO3 = 3Fe2+ 2NO + 4H2O6元素X、Y、Z、M、W在周期表中的位置如下图所示。下列说法不正确的是 A原子半径：XYZB酸性：HZO4HWO4H2MO4CYO2是太阳能转换为电能的常用材料D常在过渡元素中寻找催化剂7汽车发动机稀燃控制系统主要工作原理是发动机在稀燃和富燃条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理示意图如下：Pt下列说法不正确的是 A稀燃过程中，NO发生的主要反应为：2NO + O2 = 2NO2PtB稀燃过程中，NO2被吸收的反应为：BaO + 2NO2 = Ba(NO3)2C富
4、燃过程中，NO2被CO还原的反应为：2NO2 + 4CO = N2 + 4CO2D富燃过程中，CxHy被O2氧化的反应为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2H2O8下列实验事实不能得出相应结论的是选项实验事实实验结论 A将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性 B向滴有酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡 C向某盐溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝该溶液中含有NH4+ D相同条件下，用稀硫酸洗涤BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少
5、BaSO4在稀硫酸中不能溶解9在酸性KMnO4溶液中加入Na2O2粉末，溶液紫色褪去，其反应的离子方程式为：2MnO416H5Na2O2 = 2Mn25O28H2O10Na。下列说法正确的是A通常用浓盐酸酸化KMnO4溶液BO2是还原产物，Mn2是氧化产物CKMnO4溶液紫色褪去，说明Na2O2具有漂白性D此反应产生22.4 L O2（标准状况下）时转移了2 mol e10两种由正丁烷（C4H10）催化脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下： C4H10(g) = C4H8(g) +H2(g) H1 =123 kJmol-1 C4H10(g) +1/2O2(g) = C4H8(g) +H
6、2O(g) H2 =119 kJmol-1下列说法不正确的是A中有极性键断裂，同时有非极性键生成B中使用不同的催化剂，H1不变C中反应物总能量低于生成物总能量D1mol C4H10(g) 完全燃烧释放的能量大于119 kJ11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A向浓氨水中加入NaOH固体有利于NH3逸出B对2HI(g)H2(g)+I2(g) 平衡体系，减小容器体积，体系颜色变深 C水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除D可用调节pH的方法除去NH4Cl溶液中的杂质FeCl312一种锂铜可充电电池，工作原理如图。在该电池中，非水系电解液和水系电解液被锂离子固体电
7、解质陶瓷片（LISICON）隔开。下列说法不正确的是A陶瓷片允许Li+ 通过，不允许水分子通过B放电时，N为电池的正极C充电时，阴极反应为：Li+ + e = LiD充电时，接线柱A 应与外接电源的正极相连13已知：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H =49.0 kJmol-1。某温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下反应，测得CO2(g)、CH3OH(g) 的物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2) = 0.075molL-1min-1B此温度下，该反应
8、的平衡常数为0.225C缩小体积，既能增大反应速率，又能提高H2的转化率D欲增大平衡状态时，可采用升高温度的方法14向两份等体积、等浓度，pH不同的FeSO4溶液中逐滴加入NaClO溶液，实验测得溶液pH随加入NaClO溶液体积变化曲线如下图，实验现象如下表。下列说法不正确的是实验实验现象滴入V1mL NaClO溶液产生大量红褐色沉淀滴入V1mL NaClO溶液，溶液变黄，未见沉淀，继续滴加出现红褐色沉淀 Aab段主要反应的离子方程式为：2Fe2+ + ClO+5H2O=2Fe(OH)3+Cl+4H+Bde段主要反应的离子方程式为：ClO+ H+= HClOCc、f点pH接近的主要原因是：Cl
9、O+ H2OHClO + OHD向c点溶液中加入过量的浓盐酸，沉淀溶解并有刺激性气味的气体放出第二部分 （非选择题 共58分）15（8分）常温下，某同学将盐酸与氨水等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表。实验编号氨水浓度/molL-1盐酸浓度/molL-1混合溶液pH0.10.1pH5c0.2pH70.20.1pH7请回答：（1）中所得混合溶液，由水电离出的c(H)_ molL-1。（2）中，c_0.2（填“”“”“”或“”）。16（8分）以铝土矿（主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质）为原料生产铝和氮化铝的一种工艺流程如下（已知：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸
10、钠沉淀）。（1）操作、为 。（2）“碱溶”过程中，Al2O3溶解的离子方程式为 。（3）溶液a中加入NaHCO3后反应的离子方程式为 。（4）电解熔融Al2O3制备Al的过程中，石墨阳极易消耗，原因是 。（5）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）。打开K2，加入NaOH浓溶液，至不再产生NH3。打开K1，通入N2一段时间。 实验中需要测定的数据是 。 由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高， 请提出改进方法：_。17（12分）是一种重要的化工原料，其合理利用以及废气处理一直是化工研究的热点。（1）利用反应SO2 + MnO2 = MnSO4可以制备高纯MnSO4，实验
11、装置如下图： 用化学方程式表示石灰乳的作用：_。 一段时间后，测得反应后溶液中的明显大于，说明原因：_。（2）可用于处理含Cr2O72的废水，最后转化为正三价铬沉淀除去。一种处理流程如下： 当0.1 mol参与反应时，理论上能得到_mol。 溶液显酸性，其原因是_。 与Cr2O72反应时，二者物质的量之比为_。（3）用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2，采用阳离子膜电解法，严格控制电压，电解吸收液制成产品硫和O2。工作原理示意图如下图（左），阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如下图（右）： 请结合电极反应式解释溶液C可以循环利用吸收SO2的原因： 。18（16分）Cl2是一种重要的
12、化工原料，在生产和生活中应用十分广泛。（1）Cl2的电子式为 。（2）实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式是 。（3）工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取Cl2，阳极的电极反应式为 。（4）以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染。反应如下： 4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H =115.4 kJmol-1上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如下图所示：过程I的反应为：2HCl(g) + CuO (s) CuCl2(s) + H2O(g) H1 =120.4
13、kJmol-1 过程II反应的热化学方程式为 。 过程I流出的气体通过稀NaOH溶液（含少量酚酞）进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体，判断氯化结束时溶液的现象为 。 相同条件下，若将氯化温度升高到300，溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为 。实验测得在不同压强下，总反应的HCl平衡转化率（HCl）随温度变化的曲线如图： 平衡常数比较：K(A) K(B) （填“”“”或“”，下同）。 压强比较：p1 p2。（5）以上三种制取Cl2的原理，其共同之处是 。19（14分）某兴趣小组研究I2与FeCl2 溶液的的反应。配制FeCl2溶液：向0.1 molL-1 FeCl3溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。（1）FeCl3溶液与铁粉反应的离子方程式是_。（2）检验FeCl3完全反应的实验方案是_。（3）设计如下实验，研究I2是否能够氧化FeCl2：实验现象：试管1溶
