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1、一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1下列有关实验的叙述正确的是（）甲A.可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液B. 实验室蒸馅石油可用如图甲所示实验装置C. 取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶D.配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示解析：选C。KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管；B中温度 计水银球应位于蒸徭烧瓶的支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要500 mL容量瓶。2. 下列做法正确的是（）A. 用无色试剂瓶盛放新制的氯水B. 用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C. 用蒸憾水鉴别漠蒸气和二氧化氮气体D
2、. 用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁解析：选C。A项，氯水中的HC1O见光易分解，应使用棕色瓶；B项，量筒 精确到0.1 mL,不可能量取3.24 mL稀硫酸；C项，涣蒸气溶于水呈现橙色，二氧 化氮溶于水，得到无色硝酸溶液；D项，银溶于硝酸不溶于氨水。3. （2012-济南棋拟）下列有关实验原理和实验操作正确的是（）A. 测量某溶液pH时，不能用水润湿pH试纸，须将pH试纸直接插入待测溶 液中检测B. 用托盘天平在烧杯中快速称取5.85gNaCl,溶解在水中，用100 mL容量 瓶配制成1 mol/L的NaCl溶液C.实验室中用图甲装置完成NaHCOj热稳定性的实验探究D.实验室中利用图乙装置
3、及试剂制备氨气浓氨水棉花图乙解析：选D。pH试纸不能直接插入待测溶液中，否则会导致待测溶液被试纸 污染，A错误；托盘天平的精确度为O.lg, B错误；NaHCOs受热分解生成物之一 为水蒸气，在试管口内壁冷却变成液态水，水回流易导致热的试管炸裂，所以试管 口应该向下倾斜，C错误。4. （2012-江南十校联考）下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）A分离互不相 溶的液体R检诜装腔 气密性C.收集NO气体D椽胶塞棕色瓶D.存放浓硝酸解析：选B。分离互不相溶的液体混合物应选择分液装置，A错误；NO气体 应用排水法收集，C错误；存放浓硝酸不能使用橡胶塞，D错误。5. （2012安徽高考）仅用下表
4、提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（）选项实验目的分离乙醇和乙酸乙酯的混合物玻璃仪器分液漏斗、烧杯用pH = l的盐酸配制100 mL pH=100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、2的盐酸胶头滴管C用漠水、淀粉m溶液比较恥与12试管、胶头滴管 的氧化性强弱D用NHQ固体和C）2固体制备酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 并收集NH3解析：选C。乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗不能分离二者，A项错误; 用pH=l的盐酸配制100mLpH=2的盐酸还必须使用的玻璃仪器有量筒（或酸式 滴定管），用于量取pH=l的浓盐酸，B项错误；将少量淀粉KI溶液盛放在试管中，用胶头滴管向试管中滴加澳水，
5、通过观察溶液是否变蓝来比较与【2的氧化 性强弱，C项正确；用NH4C1固体与Ca（OH）2固体制备NH3还必须用试管作为气 体的发生装置，D项错误。6. （2012江苏高考）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HC1用图2所示装置蒸干NH4CI饱和溶液制备NH4CI晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCh萃取碘水后已分层的有机层和水层解析：选D。A项，氢氧化钠溶液既可以吸收HC1,又可以吸收CH,故不能 达到实验目的，应该用饱和食盐水；B项，氯化笹受热会加速水解，且蒸干时氯化 铁还会分解，故不能用图2装置制
6、备NH4CI晶体，B错误；C项，纯碱是易溶于水 的固体，不适宜用启普发生器的简易装置制取少量CO2,应用大理石，且盐酸易挥 发，得不到纯净的二氧化碳气体，反应后应进行除杂和干燥，C错误；D项，正确。7. 为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质）除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CC14分液CKC1 固体(I2)KOH溶液加热DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤解析：选B。NH3也能与浓H2SO4反应，A错误；用KOH溶液除去KC1中的 12时会引入KOH与【2生成的新杂质，C错误；SiCh、AI2O3都能跟NaOH
7、溶液反 应，不符合除杂的要求，D错误。二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8. （12分）（1）指出使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）： 容量瓶: 滴定管: 集气瓶（收集氨气）: 托盘天平:（2）下面ad是化学实验中常见的几种定量仪器:a.量筒c.滴定管b.容量瓶 d.托盘天平其中标出使用温度的仪器是（填编号）。能够用来精确量取液体体积的是（填编号）。由于错误操作，测得的数据比实际数据偏小的是（填编号）。A.用量筒量取液体时，俯视液面所得的刻度值B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面所得的刻度值C使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度解析：（
8、1）在用石蕊试纸检验气体时，可将试纸润湿；容量瓶、滴定管等仪器在 使用前需要检查是否漏水。（2）量筒属于粗量器，可以粗略量取物质的体积，托盘天平可以粗略称取物质的 质量。答案：（1）把石蕊试纸用蒸馆水润湿检查容量瓶是否漏水用待装液润 洗滴定管23次（答检查滴定管是否漏水也可以）干燥集气瓶调节零点(2)abc c B9. （13分）（2012山东高考）实验室釆用MgCl2 A1C13的混合溶液与过量氨水反应制备MgA12（）4，主要流程如下:MgCl2 .AICI3的混合溶液（A） |氨水（B）1沉淀反应器过滤f洗涤沉淀11干燥高温焙烧MgAl2 O4为使Mg2 Al*同时生成沉淀，应先向沉淀反
9、应器中加入（填或“B”），再滴加另一反应物。（刀如右图所示，过滤操作中的一处错误是(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是o高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是O解析：(l)Mg2+ Al+同时生成沉淀，则应先加入氨水，氨水过量，滴加的溶液 中Mg2+. a2+少量，二者可同时沉淀。(2) 过滤时漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁，这是过滤操作中的错误。(3) 检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉 淀产生。高温焙烧在土甘蜗中进行。答案：(1)B(2) 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁(3) AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)堆圳I沉淀溶解加过M: |沉淀 NaOH
10、溶 液加热铝加 上盐酸10. (16分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为A12O3,还含有Fe2O3 SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：通g 介皿滤液B气体并控A1(OH)3A12O3制一定的 反应条件矿过滤、洗涤|NaHC()3在实验中需用1 moVL的NaOH溶液480 mL,配制该溶液已有下列仪器: 托盘天平(舷码八胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是。0 曾(2)写出步骤中发生反应的离子方程式操作中洗涤如何操作(4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备A1(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：
11、甲同学通入CO2的量不足是导致实 验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理?若合理，请用离子方程式解释其原因O (若你认为不合理，该空不作答)丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HC1气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。解析：配制Im ol/LNaO H溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管等，灼烧固体应在增蜗中进行。(2) 铝土矿中的Fe2O3和AI2O3均能和盐酸反应。(3) 过滤操作后，应在过滤器中用蒸憾水洗涤沉淀。(4) 滤液B中除含有NaAlO2外，还含有NaOH,若通入CO2的量不
12、足，贝J CO2 会与NaOH反应而得不到A1(OH)3沉淀。用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HC1 气体。答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯 堆竭(2)Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,AI2O3+6H+=2A13+3H2O向过滤器中加入蒸馅水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作23次合理 2OH + CO2=COr + H2O11. (17分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行:过量盐酸水操作I25000 mL操作渙水过量氨水25. 00 mL 溶液过滤I 请根据上面流程，回答以下问题:(1) 操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒
13、外，还必须有(填仪器名称)。(2) 请写出加入溟水发生的离子反应方程式(3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为加g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若饷一2=0.3,则接下来还应进行的操作是若蒸发皿质量是Wig,蒸发皿与加热后固体总质量是 肥觀则样品中铁元素 的质量分数是11有同学提出，还可以采用以下方法来测定:过呈硫酸水过量还原剂样品a g250. 00 mL过滤操作H25. 00 mL 滤液酸性条件KMri()4 滴定(1)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸。原因是(2)选择的还原剂是否能用铁(填“是”或“否”),原因是:(3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b
14、mL,则样品中铁元素的质量分数是解析：I 根据实验步骤，本实验的原理是把Fe元素全部转化为FezCh,称量 Fe2O3的质量，即可求出Fe的质量分数。(1) 配制250 mL溶液，还需250 mL容量瓶和胶头滴管。(2) Br2 与 Fe?+反应的离子方程式为：Br2+2Fe2+=2Br_ + 2Fe3+ o(3)为了确保生成物为Fe2O3,应再次加热冷却并称量，直到两次质量差小于01go (W2-Wi)g是Fe2()3的质量。因为是从250 mL溶液中取出25.00 mL进行实验,(W2_Wi)X所以Fe元素的质量分数为112160X100%,即1 12O(W2-W1)X100%oII本实验原理是利用Fe?+的还原性，测定Fe元素的质量分数。(1) 不用盐酸，是因为C1浓度增大，还原性增强，可以被KMnO4氧化，对滴 定反应有干扰。(2) 不用铁做还原剂，因为Fe与FF+、H+反应会干扰Fe元素的测定。(3) 滴定反应的离子方程式为：5Fe2+ + MnO；+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O/z(Fe2+)=5 X b X 10一3 x c mol5X&X103XcX56Fe% =介予=28方c/a。答案：I .(1)250 mL容量瓶、胶头滴管(2)
