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1、第 1 页 共 9 页第 1 页2011年普通高等学校招生全国统一考试（上海卷）本试卷分为满分150 分，考试时间120 分钟。相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cu-64 I-127。第 I 卷（共 66 分）一、选择题（本题共10 分，每小题2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A Na+B HCO3C Fe2+D Cl2从光合作用的反应原理6CO2+6H2OC6H12O6+6O2可知碳是农作物生长的必需元素之一。关于用二氧化碳生产肥料的评价正确的是A缓解地球温室
2、效应，抑制农作物营养平衡B加剧地球温室效应，促进农作物营养平衡C缓解地球温室效应，促进农作物营养平衡D加剧地球温室效应，抑制农作物营养平衡3据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是4下列有关化学用语能确定为丙烯的是5高铁酸钾 ( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌二、选择题（本题共36 分，每小题3 分，只有一个正确选项，答案涂写
3、在答题卡上。）6浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A酸性B脱水性C强氧化性D吸水性7下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是A Ba(OH)2B Ba(NO3)2C Na2S D BaCl28高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是A铁B氮C氧D碳9氯元素在自然界有35Cl 和37Cl 两种同位素，在计算式34.969 75.77%+36.96624.23% =35.453 中A75.77%表示35Cl 的质量分数B24.23%表示35Cl 的丰度第 2 页 共 9 页第 2 页C35. 453 表示氯元素的相对原子质量D36.966 表示37Cl 的质量数10
4、草酸晶体 (H2C2O4 2H2O) 100开始失水， 101.5熔化， 150 左右分解产生H2O、CO和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是（图中加热装置已略去）11根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I2(g)+ H2(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) - 26.48 kJ 下列判断正确的是A254g I2(g)中通入 2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含的能量相差17.00 kJ C反应 (i)的产物比反应 (ii) 的产物稳定D反应 (ii) 的反应物
5、总能量比反应(i)的反应物总能量低12甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反应产物俗称“ 吊白块 ” 。关于 “ 吊白块 ” 的叙述正确的是A易溶于水，可用于食品加工B易溶于水，工业上用作防腐剂C难溶于水，不能用于食品加工D难溶于水，可以用作防腐剂13某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、 S2。分别取样： 用 pH 计测试，溶液显弱酸性； 加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A Na+BSO42C Ba2+DNH4+ 14某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是A一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯B一
6、定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯C与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分D与其互为同分异构且完全水解后产物相同的油脂有三种15 月桂烯的结构如右图所示 ，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2 种B 3 种C4 种D6 种16用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A用铜片连接电源的正极，另一电极用铂片B用碳棒连接电源的正极，另一电极用铜片C用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D用带火星的木条检验阳极产物17 120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体
7、积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B 1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L 三、选择题（本题共20 分，每小题4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项，选对一个给2 分，选错一个，该小题不给分，答案第 3 页 共 9 页第 3 页涂写在答题卡上。 ）18氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 相比较，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe
8、(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H219常温下用pH 为 3 的某酸溶液分别与pH 都为 11 的氨水、 氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b 两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是Ab 不可能显碱性B a 可能显酸性或碱性Ca 不可能显酸性Db 可能显碱性或酸性20过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了 28 g，反应中有关物质韵物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A 1mol NAB 22.4L 1mol C 106 g 1mol D 106g 2NA21在复
9、盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4 +Fe(OH)2BNH4+Fe3+ 2SO42+ 2Ba2+ 4OH=2BaSO4 + Fe(OH)3 + NH3 H2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4 + 2Fe(OH)3D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4 +Fe(OH)3 +3NH3 H2O 22物质的量为0.10 mol 的镁条在只含有CO2和 O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁） ，反应后容器内固体物质的质量不可能为A3.2g B4
10、.0g C4.2g D4.6g 第 II 卷（共 84 分）四、 （本题共24 分）23.工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)3+ 12HF+ 3Na2CO3=2Na3AlF6+ 3CO2+ 9H2O 根据题意完成下列填空：（1）在上述反应的反应物和生成物中，属于非极性分子的电子式，属于弱酸的电离方程式。（2）反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是（选填编号）。a气态氢化物的稳定性b最高价氧化物对应水化物的酸性c单质与氢气反应的难易d单质与同浓度酸发生反应的快慢（3）反应物中某些元素处于同一周期。它们最高价氧化物对应的水
11、化物之间发生反应的离子方程式为。（ 4 ）Na2CO3俗 称 纯 碱 ， 属 于晶 体 。 工 业 上 制 取 纯 碱 的 原 料是。24雄黄 (AS4S4)和雌黄 (As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：（1） As2S3和 SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和 SnCl4并放出 H2S 气体。若 As2S3和 SnCl2正好完全反应，As2S3和 SnCl2的物质的量之比为。第 4 页 共 9 页第 4 页（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收。（3） As2S3和 HNO3有如下反应： As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3As
12、O4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成 2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则 NO2应该在（填 “ 正极 ” 或“ 负极 ” ）附近逸出。（4）若反应产物NO2与 11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号） 。a小于 0.5 mol b等于 0.5 mol c大于 0.5mol d无法确定25自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约 2500030000 kPa。在地壳内SiO2和 HF 存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)
13、SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ 根据题意完成下列填空：（1）在地壳深处容易有气体逸出，在地壳浅处容易有沉积。（2）如果上述反应的平衡常数K 值变大，该反应（选填编号） 。a一定向正反应方向移动b在平衡移动时正反应速率先增大后减小c一定向逆反应方向移动d在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，（选填编号） 。a2v正(HF)= v逆(H2O) b v(H2O)=2v(SiF4) cSiO2的质量保持不变d反应物不再转化为生成物（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/
14、L，在这段时间内HF 的平均反应速率为。26实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、和 1:1 的硫 酸 。 配 制 体 积 比1 ： 1的 硫 酸 所 用 的 定 量 仪 器 为（选填编号） 。a天平b量筒c容量瓶d滴定管（ 2 ） 写 出 加 热 时 烧 瓶 中 发 生 的 主 要 反 应 的 化 学 方 程式。（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A 中，冰水混合物的作用是。试管 A 中的物质分为三层（如图所示），产物在第层。（4）试管 A 中除了产物和水之外，还可能存在、(写出化学式 )。（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A 中获
15、得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是（选填编号）。a蒸馏b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管 B 中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是。（ 6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：。27 CuSO4 5H2O 是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO4 5H2O 的实验室制备流程图。第 5 页 共 9 页第 5 页根据题意完成下列填空：（ 1 ） 向 含 铜 粉 的 稀 硫 酸 中 滴 加 浓 硝 酸 ， 在 铜 粉 溶 解 时 可 以 观 察 到 的 实 验 现象：、。（ 2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净
16、，则制得的CuSO4 5H2O 中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。（3）已知： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+ Na2SO4称取 0.1000 g 提纯后的CuSO4 5H2O 试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L 氢氧化钠溶液28.00 mL ，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L 盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则 0.1000 g 该试样中含CuSO4 5H2O g。（ 4 ） 上 述 滴 定 中 ， 滴 定 管 在 注 入 盐 酸 之 前 ， 先 用 蒸 馏 水 洗 净 ， 再用。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。（5）如果采用重量法测定CuSO4 5H2O 的含量，完成下列步骤：加水溶解 加氯化钡溶液，沉淀过滤（其余步骤省略）在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是（6）如果 1.040 g 提纯后的试样中含CuSO4 5H2O 的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为。六、 （本题共20 分）28异丙苯 （） ，是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：（1）由
