《霍邱二中教师集体备课教学设计碱金属复习2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《霍邱二中教师集体备课教学设计碱金属复习2（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、主备教师课题教学目标精品资源霍邱二中教师集体备课教学设计教教师活动学生活动杨明生学科化学年级高一强调：碱金属复习第 12 课时个人修改A每 1mol NaHCO 3 受热分解，固体质量必减少31 g；知识与技能通过复习使学生进一步认识钠的物理性质、化学性质，掌B碳酸氢受热分解所产生的二氧化碳与分解产物和足量酸反应产生的发现二氧化碳的量必然相同。握与理解钠的化合物的性质及有关反应中物质量的关系。学3钠与钠的化合物的关系过程与方法通过复习进一步培养与训练学生化学学习中科学方法，进一步培养学生的概括能力，分析总结能力。教学重点教学难点教学方法教学用具教学过程情感、态度进一步认识到钠、钾及其化合物在工
2、农业生产上用途，与价值观培养社会责任感及学习化学的责任感。钠、钾的化学性质及钠的化合物的性质，焰色反应。钠的化合物性质及科学方法模式训练。讲述法、科学引导法、比较发现法。/教师活动学生活动第二课时碳酸钠与碳酸氢钠物理性质比较名称俗名化学式色态用途特性碳酸白色玻璃、制皂、阅读、交苏打Na 2CO3 10H2O造纸、纺织、风化流、讨论钠晶体钠的化合物碳酸小苏细小白发酵粉、治疗溶解NaHCO 3度较氢钠打色晶体胃酸、灭火剂小与酸反应写出碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应化学方程式Na2CO3 2HClNa2CO3 2HCl=2NaCl CO2 H2O比较NaHCO 3 HClNaHCO 3 HCl= NaC
3、l CO2 H 2O强调：发现A 碳酸氢钠与酸反应的速度快；B 无论是碳酸钠与碳酸氢钠的质量一定，还是所用酸量一总结、记定，总是碳酸氢钠所产生的二氧化碳多。录、理解C碳酸钠与酸反应，分两步进行，先生成碳酸氢钠。碳酸氢钠的热不稳定性写出碳酸氢钠分解化学方程式。2NaHCO 32NaHCO 3Na2CO3H 2O CO2NNa2NaNaNa HCO3写箭头所指的物质间转化的化学方程式。练习过2Na 2H 2O=2NaOH H22Na O2Na2O22Na2O2 2H 2O =2NaOH O22Na2O2 2CO2 =Na2CO3 O2程2NaHCO 3Na2CO3 H2O CO2Na2CO3+Ca
4、(OH) 2=CaCO 3 +2NaOH三、焰色反应原理：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现出特殊的颜色。作用：判断金属或金属离子的存在。总结、交常见的焰色：钠黄色流、表达钾紫色（透过蓝色的钴玻璃）操作方法：灼烧蘸取试液灼烧洗涤。教学延伸1、侯式制碱法的原理；2、过氧化氢的两重性；3、金属钾的制备；4、如何除去氯化钠中的硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质？进一步引申：总结、交如何除去硝酸钠中的硫酸钠、氯化钙、氯化镁等杂质？流、表达如何除去氯化钾中的硫酸钾、氯化钙、氯化镁等杂质？如何除去硝酸钾中的硫酸钾、氯化钙、氯化镁等杂质？如何除去硝酸钾中的溴化钾、磷酸二氢钙等杂质？作业布置：P41 复习题一、二、三：课堂作业；四：书面作业。欢迎下载精品资源教学反思欢迎下载
