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1、高三化学无机推断专题复习一、 考点、热点回顾 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力无机推断题复习方法和策略(一)基本思路 读题(了解大意)审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)解题(抓突破口)推断(紧扣特征与特殊)得出结论正向求证检验 读题：读题的主要任务是先了解题目大意，寻找关键词、句，获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题，轻易下结论，这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。 审题：对读题所获信
2、息提炼、加工，寻找明显的或潜在的突破口，更要注意挖掘隐含信息“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色，特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出“题眼”。 解题：找到“题眼”后，就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有：顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息，大胆猜想，然后通过试探，验证猜想；试探受阻，重新阔整思路，作出新的假设，进行验证。一般来说，先考虑常见的规律性的知识，再考虑不常见的特殊性的知识，二者缺一不可。 验证：不论用哪种方法推出结论，都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合，则说明我们的结论是正确的。
3、最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写，如要求写名称就不要写化学式。（二） 无机推断题的几个特点：1、 单信息、多信息并重。同一道推断题中，有的结论只要分析单个信息就可以得出；有的结论需要同时综合多信息才能得出。2、 正向、逆向、统摄三种形式的推理并重。3、 定性、定量分析并重。推断过程中既需要定性分析，又需要定量分析。（三）无机推断题中常出现的“突破口”1、以转化关系为突破口a、A既与强酸反应产生气体B，又与强碱反应产生气体C。弱酸的铵盐弱酸的铵盐（NH4）2CO3或NH4HCO3； （NH4）2S或NH4HS； （NH4）2SO3或NH4HSO3，则C为NH3，而B为CO2或SO2气
4、体；若产生的B、C为同种气体，则A应为Al。而以上这些物质还具有的具同特点是：组成元素相同，原子个数不同。b、存在多步转化关系 非金属非金属氢化物非金属氧化物酸金属 金属氧化物 金属氢氧化物盐金属 2、 以物质的特征性质为“突破口”A：物质的特征颜色a、 常见火焰的颜色CO、H2S、H2、CH4在空气中燃烧淡蓝色火焰，S在纯氧中燃烧呈蓝紫色。苍白色火焰：H2在Cl2中燃烧焰色反应：Na黄色 K紫色（透过蓝色的钴玻璃）b、物质本身的颜色： 气体：Cl2黄绿色 F2浅黄绿色 NO2、Br2红棕色 I2紫色 无色无味气体H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 液体：液溴深红棕色 溴
5、水橙色 溴的有机溶剂溶液橙红色 碘水棕褐色 碘的有机溶剂溶液紫色 工业盐酸黄色 浓硝酸黄色（NO2） 氯水黄绿色固体：黑色CuO、MnO2、C、Fe粉、Fe3O4、FeO、FeS、CuS、PbS紫黑色：KMnO4、固体I2、O3（固体）、浅黄色：S、Na2O2、AgBr红色固体：Cu 、 Fe2O3、Cu2O （水合）离子的颜色： Cu2+蓝色 Fe3+棕黄色 MnO4-紫色 Fe2+浅绿色沉淀的颜色：白 色：Mg（OH）2、 Al（OH）3 AgCl、 Fe（OH）2、 BaSO4、CaCO3、BaSO3、 H2SiO3蓝 色：CuCO3、 Cu（OH）2、 CuSO45H2O红褐色：Fe（
6、OH）3黄 色：AgI、 Ag3PO4浅黄色沉淀：AgBr、S C、物质的特征性质：（1） 固体加热后不留残渣的物质： I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。（2）沉淀特殊的颜色变化： 白色沉淀变灰绿色再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)3； 白色沉淀迅速变棕褐色：AgOHAg2O。（3） 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，化合物与强碱作用产生的气体：NH3；（4） 在空气中迅速由无色变成红棕色的气体：NO； （5） 能使品红溶液褪色加热后又复原的气体：SO2；（6）使淀粉溶液变蓝的物质：I2； （7）能漂白有色物质的淡黄色固体：Na2O2；（8）在空气中能自燃的固体：P4；气
7、体：SiH4（9）遇SCN变红色、OH产生红褐色沉淀、苯酚显紫色的离子：Fe3；（10）不溶于强酸和强碱的白色沉淀：AgCl、BaSO4；（11）遇Ag生成不溶于硝酸的白色、浅黄色、黄色沉淀的离子分别是： Cl、Br、I （12）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3；金属氧化物：Al2O3；（13）可溶于HF的酸性氧化物：SiO2；（14）能与NaOH溶液反应产生气体的单质：Al、Si、；化合物：铵盐；（15）能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体的是：硝酸盐；（16）通入二氧化碳产生白色胶状沉淀且不溶于任何强酸的离子：SiO32； （17）溶液中加酸产生的气体可能是：CO2、S
8、O2、H2S； 溶液中存在的离子可能是：CO32、HCO3；SO32、HSO3；S2、HS；（18）同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应水化物能反应生成盐的元素：N；（19）与酸、碱都能反应的无机物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式盐、弱酸弱碱盐等； （20）能与水剧烈反应生成气体的物质：K、Na、NaH；Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等； F2(短周期元素形成的单质)。（21）既有气体又有沉淀生成的反应：Ba(OH)2、Ca(OH)2与NH4HCO3、(NH4)2SO4等；（22）先沉淀后溶解的反应：Ca(OH)2+CO2、AgNO3氨水、Al3+OH、 AlO2+
9、H+、Ba(OH)2+H3PO4 等（23） 见光易分解的物质：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI；（24） （24）有磁性的物质：Fe3O4；（25）组成元素相同的物质之间相互反应产生气体： NaHSO3 + NaHSO4 = NaSO4 + SO2 + H2O（26） 有毒物质：CO、NO、Cl2、Br2、SO2、P4；（27）单质与强碱作用产生的气体是：H2（28）加热易分解的物质：铵盐、碳酸及其盐、硝酸及其盐、不溶性碱、不稳 定酸和氢化物、KMnO4、KClO3、H2O2；（29）可溶于过量氨水的是：AgOH、Zn（OH）2、Cu（OH）2、AgCl；(30)使品红溶液褪色
10、 :SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。(31) Fe2遇OH生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2遇 SCN无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。（32）一种物质反应生成三种物质： 2KMnO4 = K2MnO4MnO2O2 2NaHCO3 = Na2CO3H2OCO2 Ca(HCO3)2 = CaCO3H2OCO2 NH4HCO3 = NH3H2OCO2 (NH4)2CO3 = 2NH3H2OCO2 4HNO3 = H2O4NO2O2 （33）两种物质反应生成三种物质 ：铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2 Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应 Na
11、2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。 电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等 Cl2 与NaOHCa(OH)2反应 （34） 淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。 （35）有MnO2参与的化学反应 ：(1)2H2O2 = 2H2OO2 (2)2KClO3= 2KCl3O2 (3)MnO24HCl(浓) = MnCl22H2OCl2 （36）置换反应的类型： 1.金属金属： 如 Fe Cu2 = Fe2Cu， 2AlFe2O3 = Al2O32Fe 2.金属非金属 (a) 固态金属气态非金属如：Zn2H = Zn2H2， 2Na2 H2O=2NaOHH
12、2， 3Fe4H2O(g) = Fe3O44H2(b)固态金属固态非金属：如：2MgCO2=2MgOC 3.非金属非金属(a)固态非金属固态非金属高温 如：2CSiO2 = Si2CO(b)固态非金属气态非金属高温 如：C H2O(g) = CO H2(c)气态非金属固态非金属 如：Cl22KI = 2KClI2，Cl2H2S = 2HClS O24HI = 2I2 H2O(d) 气态非金属气态非金属 如： 2F22H2O = 4HFO2(e)气态非金属液态非金属 如：Cl22HBr = 2HClBr2 4. 非金属金属如：CCuO = CuCO，3H2Fe2O3 = 2Fe3H2O (37) 不溶于稀硝酸的沉淀：AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、CuS、PbS等；（38）有刺激性气味的气体：HCl、HBr、SO2、NO2
