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1、1、铝在人体内积累可使人慢性中毒,引起老年痴呆症,世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制,铝在下列使用场合一般无需控制的是 ( )A铝箔电容 B牙膏皮 C制造炊具和餐具 D糖果香烟包装 2、镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时,将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )A空气 B氮气 C氩气 D二氧化碳3、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出,则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-34、下列各组离子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是 ( )A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2-
2、NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-5、下列说法正确的是 ( )AMgSO4晶体中只存在离子键B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶,在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物,成分可表示为6、右图是向MgCl、AlCl混合溶液中,开始滴加6ml试剂A,之后改滴试剂B,所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )(A)A是盐酸,B是NaOH,且B2A(B)原混合液中,Al3+Mg2+Cl-115(C)A是NaOH,B是盐酸,且NaOHHCl21(D)从6到9,相应离子反应式H+OH- H2O7、
3、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是 ( )A B和 C和 D 和FeO8、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀,用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-19、用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂,分成两等份:一份在高温下恰好反应,再与足量稀硫酸反应,生成氢气a L;另一份直接放入足
4、量的氢氧化钠溶液中充分反应,在同条件下生成氢气b L,则ab为(B )A11 B34 C43 D8910、北京奥运会主体育场“鸟巢”,空间结构科学简洁,建筑和结构完整统一,设计新颖,结构独特,为国内外特有建筑。“鸟巢”运用了具有自主知识产权的高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜,并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。有关说法不正确的是(C )A合金的熔点通常比组分金属低,硬度比组分金属高B已知Ga处于A主族,可推知氮化镓化学式为GaNC用金属铝与V2O5冶炼钒,主要是铝还原能力比其他金属强DETFE膜()是由两种单体加聚而成的11、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl,
5、在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为( C)A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g12、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是(B)加盐酸溶解;加烧碱溶液溶解;过滤;通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀;加入盐酸生成Al(OH)3沉淀;加入过量烧碱溶液。A B C D13、向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液,不能看到先浑浊后澄清现象的是( A)A苯酚钠溶液、稀硫酸BAlCl3溶液、NaOH溶液CFe(OH)3溶胶、稀硫酸DNaAlO2溶液、稀盐酸14、铁和铁合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是( )A.
6、 不锈钢是铁合金,只含金属元素B. 一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应D. 在空气中,铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是( )AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O316、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应:2Mg+O22MgO;3Mg+N2 Mg3N2;2Mg+CO22MgO+C;Mg+H2OMgO+H2;Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,
7、装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题;(1)在设计实验方案时,除装置A、E外,还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别 。(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时,打开自来水的开关,将空气从5升的储气瓶压入反应装置,则气流流经导管的顺序是(填字母代号) 。(3)通气后,如果同时点燃A、F装置的酒精灯,对实验结果有何影响? ,原因是 。(4)请设计一个实验,验证产物是氮化镁: 。 17、下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中
8、已省略。)(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式);(2)反应中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 ;(3)反应中,若B与F物质的量之比为43,G、H分别是 、 (填化学式);(4)反应产物中K的化学式为 ;(5)反应的离子方程式为 。18下图中,A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料,B为日常生活中常见的金属,H、G是正四面体结构的非极性分子,H是一种重要的能源,J是一种耐高温材料,K是由两种常见元素组成的化合物(图中部分反应物或生成物没有列出)。请按要求回答:AGDEBFCIHKJ 高温(1)写出B的化学式_,G的电子式 。(2)反应的离子方程式为_(3)反应进行
9、的条件是_(4)反应的化学方程式为 _20、下列叙述中正确的是( )ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子20、已知X为中学化学中的一种常见的盐,F为淡黄色固体;M、N为常见的金属,N的最高价氧化物是耐火材料,它的晶体硬度很大,常做手表的轴承;H为气体单质,D为无色气体,在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图(部分反应产物已略去)。FX溶液滤液A固体C盐酸D溶液B沉淀GH固体EN蓝色沉淀YFM 请回答下列问题:(1)X的化学式为 。(2)N在氧气中燃烧的实验现象是
10、。(3)在反应中属于置换反应的是 (填序号)。 (4)反应的离子方程式为_。(5)X溶液与F反应的总化学方程式为 。(6)若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末,充分搅拌后,过滤,烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。(假设溶液体积不变)21、D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为_。 (2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是_,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:_。 (3)D和形成的化合物,其分子的空间构型为_。 (4)D和X形成的化合物,其化学键类型属_,其晶体类型属_。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是_。(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_。22、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族。(1)Q的最高价氧化物,其固体属于_晶体,俗名叫_。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_,属于_分子(填“极性”或“非极性”),它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料,其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空间构型是_