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1、1、铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源之一”而加以控制，铝在下列使用场合一般无需控制的是 ( )A铝箔电容 B牙膏皮 C制造炊具和餐具 D糖果香烟包装 2、镁粉是制造烟花的重要原料之一。生产镁粉时，将镁蒸气在某种气体中冷却。下列可作为冷却气体的是( )A空气 B氮气 C氩气 D二氧化碳3、向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( )A.Cl- B.H+ C.OH- D.HCO-34、下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是 （ ）A.Na+ Ba2+ Cl- SO42- B.K+ AlO2-
2、NO3- OH-C.H+ NH4+ Al3+ SO42- D.H+ Cl- CH3COO- NO3-5、下列说法正确的是 （ ）AMgSO4晶体中只存在离子键B含Ca2+、Mg2+的水都是硬水C雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D玻璃是氧化物，成分可表示为6、右图是向MgCl、AlCl混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是( )(A)A是盐酸，B是NaOH，且B2A(B)原混合液中，Al3+Mg2+Cl-115(C)A是NaOH，B是盐酸，且NaOHHCl21(D)从6到9，相应离子反应式H+OH- H2O7、
3、实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 （ ）A B和 C和 D 和FeO8、将a克Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL PH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH 溶液100 mL,则NaOH 溶液的浓度为( )A.0.1 mol.L-1 B.0.2 mol.L-1C.0.4 mol.L-1 D.0.8 mol.L-19、用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L；另一份直接放入足
4、量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L，则ab为（B ）A11 B34 C43 D8910、北京奥运会主体育场“鸟巢”，空间结构科学简洁，建筑和结构完整统一，设计新颖，结构独特，为国内外特有建筑。“鸟巢”运用了具有自主知识产权的高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。有关说法不正确的是（C ）A合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高B已知Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为GaNC用金属铝与V2O5冶炼钒，主要是铝还原能力比其他金属强DETFE膜（）是由两种单体加聚而成的11、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，
5、在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（ C）A5.1g B10.2g C13.6g D15.3g12、用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（B）加盐酸溶解；加烧碱溶液溶解；过滤；通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀；加入盐酸生成Al(OH)3沉淀；加入过量烧碱溶液。A B C D13、向前者的溶液中逐滴加入后者的溶液，不能看到先浑浊后澄清现象的是（ A）A苯酚钠溶液、稀硫酸BAlCl3溶液、NaOH溶液CFe(OH)3溶胶、稀硫酸DNaAlO2溶液、稀盐酸14、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是（ ）A.
6、 不锈钢是铁合金，只含金属元素B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀15、相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（ ）AAlBAl(OH)3CAl Cl3DAl2O316、现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）。已知实验中可能会发生下列反应：2Mg+O22MgO；3Mg+N2 Mg3N2；2Mg+CO22MgO+C；Mg+H2OMgO+H2；Mg3N2 +6H2O =3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示（镁粉、还原铁粉均已干燥，
7、装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连）。回答下列问题；（1）在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置（填字母代号）及其目的分别 。（2）连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是（填字母代号） 。（3）通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? ，原因是 。（4）请设计一个实验，验证产物是氮化镁： 。 17、下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中
8、已省略。）（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式）；（2）反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是 、 (填化学式）；（4）反应产物中K的化学式为 ；（5）反应的离子方程式为 。18下图中，A、C是工业上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。请按要求回答：AGDEBFCIHKJ 高温(1)写出B的化学式_，G的电子式 。(2)反应的离子方程式为_(3)反应进行
9、的条件是_(4)反应的化学方程式为 _20、下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子20、已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。FX溶液滤液A固体C盐酸D溶液B沉淀GH固体EN蓝色沉淀YFM 请回答下列问题：（1）X的化学式为 。（2）N在氧气中燃烧的实验现象是
10、。（3）在反应中属于置换反应的是 （填序号）。 （4）反应的离子方程式为_。（5）X溶液与F反应的总化学方程式为 。（6）若向100 mL 盐X的溶液中加入10 g金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体C。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_。（假设溶液体积不变）21、D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型，回答下列问题： (1)Y的最高价氧化物的化学式为_。 (2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_。 (3)D和形成的化合物，其分子的空间构型为_。 (4)D和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_。(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由_。22、Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族。(1)Q的最高价氧化物，其固体属于_晶体，俗名叫_。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_，属于_分子(填“极性”或“非极性”)，它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料，其化学式是_。(3)X的常见氢化物的空间构型是_
