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1、第第4课时课时 化学反应条件对化学平衡的影响（化学反应条件对化学平衡的影响（2）浓度、压强的影响浓度、压强的影响第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度导入新课导入新课增大吸热反应增大放热反应接下来我们继续探讨浓度、压强对化学平衡的影响【复习回顾复习回顾】减小正反应减小正反应增大逆反应一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响实验原理 步骤1向盛有5 mL 0.010 molL1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 molL1 KSCN溶液，将溶液均分置于两支试管中现象溶液_步骤2向其中一支试管滴加1 molL1 FeCl3溶液4滴，振荡向另一支试管中滴加1
2、molL1 KSCN溶液4滴现象溶液_溶液_步骤向上述两支试管中各加入少量铁粉，振荡现象两试管中溶液的红色均_2.实验探究浓度对化学平衡的影响显血红色红色加深红色加深变浅一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响实验结论一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响3.在其他条件不变的情况下，浓度对化学平衡的影响规律c(反应物)增大或c(生成物)减小，平衡向 方向移动；c(反应物)减小或c(生成物)增大，平衡向 方向移动。正反应逆反应一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响【判断正误判断正误】一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向
3、增大c(Fe3)_增大c(SCN)减小反应物c(Fe3)_增大生成物cFe(SCN)3减小QK正反应方向增大QK逆反应方向一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响【理解应用理解应用】一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响正反应SO22H2S=3S2H2O，c(H2S)减小，平衡右移正反应HClNH3=NH4Cl，c(NH3)减小，平衡右移不变增大一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响【练后反思练后反思】(1)对于溶液中离子反应的平衡体系，要注意离子反应的实质，应排除不参加反应离子的干扰。(2)对于容积不变的气固平衡体系，改变固体的量，平衡混合物中，气体成分的浓度不变
4、，平衡不移动。(3)工业生产上适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。一、浓度对化学平衡的影响一、浓度对化学平衡的影响化学反应Q值变化Q与K关系平衡移动方向_1.vg(化学方程式中气态反应产物化学式前系数之和)(化学方程式中气态反应物化学式前系数之和)。2.请分析讨论在恒温下，压缩容器的体积，增大压强，下列三个反应浓度商Q的变化和平衡移动的方向，填写下表。增大QK向左移动减小QK向右移动不变QK不移动二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响3.在其他条件不变的情况下，压强对化学平衡的影响规律(1)(2)不不正逆二、压强对化学平
5、衡的影响二、压强对化学平衡的影响【判断正误判断正误】二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响深浅深二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响【深度思考深度思考】用Q与K的关系解释，产生该现象的原因。二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响(2)在恒温条件下，将第三支针筒活塞迅速拉至20 mL处(体积扩大一倍，压强减小为原来的 )，与第一支针筒比较。可观察到，气体颜色先 ，后 ，最终比原来 。用Q与K的关系解释，产生该现象的原因。变浅变深浅二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响正反应不xyz不二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响“惰性气体惰性气体”(
6、(泛指与反应无关的气体泛指与反应无关的气体) )对化学平衡的影响对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件原平衡体系 体系总压强增大 体系中各组分的浓度不变 平衡不移动。(2)恒温、恒压条件原平衡体系容器容积增大 体系中各组分的浓度同比例减小二、压强对化学平衡的影响二、压强对化学平衡的影响【练后反思练后反思】1.内容在封闭体系中，如果改变平衡体系的一个条件(如 、 或 )，平衡将向 这个改变的方向移动。2.对平衡移动原理的理解浓度温度压强减弱三、平衡移动原理三、平衡移动原理( (勒勒夏特列原理夏特列原理) )1.下列事实中，不能用勒夏特列原理加以解释的是A.夏天，打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨
7、水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体颜色变浅【理解应用理解应用】三、平衡移动原理三、平衡移动原理( (勒勒夏特列原理夏特列原理) )C中颜色加深的根本原因是体积减小，c(I2)浓度增大，由于是等体反应不涉及平衡的移动，则不能用勒夏特列原理解释。三、平衡移动原理三、平衡移动原理( (勒勒夏特列原理夏特列原理) )向右移动减小向左移动降低向右移动减小向右移动小三、平衡移动原理三、平衡移动原理( (勒勒夏特列原理夏特列原理) )课堂小结课堂小结影响因素改变温度改变浓度改变压
8、强升高温度，化学平衡向吸热方向移动降低温度，化学平衡向放热方向移动勒夏特列原理若vg=0，改变压强，化学平衡状态不变若vg0，增大压强，化学平衡向气态物质化学式前系数减小的方向移动若QK，化学平衡向左移动课堂检测课堂检测2.改变反应容器体积使压强变化，但不会使下列化学反应的平衡发生移动的是解解析析对于化学方程式两边气体物质的量相等的反应，改变压强，化学平衡不发生移动。A项符合上述要求。课堂检测课堂检测3.(2020九江高二质检)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是解析解析催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响。课堂检测课堂检测解解析析该反应正向是气体分子数减小放热的化学反应，因而降低温度、增大压强、分离反应产物都能提高反应物的转化率。课堂检测课堂检测解解析析当活塞外拉时，容器体积增大(压强减小)，各组分的浓度减小，气体颜色变浅，反应速率减小；因为平均相对分子质量 ，结合反应方程式的特点知：m(气)不变，n(气)不变，故混合气体的平均相对分子质量不变。变浅变小变小不变课堂检测课堂检测敬请各位老师提出宝贵意见！
